leçon 1 - Holy Trinity Academy

1
Chimie20
UnitéA:
Ladiversitédelamatièreetlesliaisons
chimiques
RévisionetIntroduction
Leçons1,2,3
LEÇON1:RÉVISION
Révisiondelathéorieatomique:p.18‐22
•
Lesatomessecomposentd'unpetitnoyauchargé
positivemententouréd'un«nuage»d'électronschargés
négativement
•
Lenoyaucontientpresquetoutelamassedel'atomesousla
formedeprotonsetdeneutrons.

2
•
Lesprotons(p
+
)ontunechargepositivealorsqueles
neutrons(n
o
)sontélectriquementneutres(sanscharge
électrique).
•
Lamassetotaledunuaged'électronsestbeaucoupplus
petitequelamassetotaledunoyau.Toutefois,levolumetotaldu
nuaged'électronsestbeaucoupplusgrandquelenoyau.
•
Lesélectrons(e
‐
)ontunechargenégative.
•
Unatomeneutreaunnombreégaldeprotonsetd'électrons.
•
Lenuaged'électronsestconstituédedifférentsniveaux
d'énergie.
•
Lesniveauxlesplusbasontuneplusgrandeprobabilitéde
tenirunélectronquelesniveauxélevés.
L'ordre
AUFBAU
S = 2 (tous)
P = 6 (2+)
D = 10 (3+)
F = 14 (4+)
G = 18 (5+)

3
•
Lanaturechimiqued'unélémentdonnéestdéterminéeparle
nombredeprotonsdanslenoyau.Ceciestconnucommele
numéroatomique
.
•
Lenombredeneutronspeutvarierd'unatomeàl'autre,cequi
permetl'existenced'
isotopes
‐atomesdumêmeélémentquiontun
nombredifférentdeneutrons.
•
Lesisotopessontreprésentésparlesymbolechimique
appropriépourl'élément,lenuméroatomiqueetle
nombrede
masse
,quiestlasommedesprotonsetdesneutrons.
•
EX.Carbone‐12vscarbone‐14
Letableaupériodiquep.16
•
Letableaupériodiqueestorganiséenfonctionde
l'augmentationdunombreatomiquedanslesrangées
horizontales(périodes)etlecomportementchimique
similairedansleslignesverticales(groupes)
•
Groupe1:
lesmétauxalcalins
Cesmétauxsonttrèsréactifs‐enfait,ilsréagissentdefaçon
explosiveavecdel'eau
•
Groupe2:
lesmétauxalcalino‐terreux
.
Moinsréactifsquelegroupe1,maisréagissentrapidement
aveclesacides
•
Groupe17:
leshalogènes
Lesplusréactifsdesnon‐métaux
•
Groupe18:
lesgaznobles
Inertes(non‐réactifs)
Voirletableau4(p.17)pourdelapratique.

4
Propriétésdetroisclassesd'élémentsp.14‐15
Classe
État
(TAPN)
Apparence
Conductivité
Malléabilité
etductilité
Métaux
Solides,sauf
Hg(l)
Brillants
(lustrés)
Bon
conducteurs
delachaleur
etducourant
électrique
Malléables,
flexibleset
ductiles
Métalloïdes
(semi
métaux)
Solides
Certains
sontmats,
dautres
brillants
(lustrés)
Unpeude
conductivité
électrique,
maissontde
faibles
conducteurs
dechaleur
Cassants
(non
malléables),
nonflexibles
etnon
ductiles
Nonmétaux
Solides,gaz,
ouliquide
(brome)
Mats
Sontdetrès
pauvres
conducteurs
delachaleur
etde
l'électricité
Cassants
(non
malléables),
nonflexibles
etnon
ductiles
Voirletableau2(p.17)pourdesexemples.
TAPN=températureambianteetpressionnormale:25°Cet100kPa

5
MasseMolaire
•
Letableaupériodiquecomprendlamasseatomiquemolaire(la
massed'unemoled'atomes)pourchaqueélément.
•
Lamassemolaireatomiqueestunemoyennedesnombresde
massedesisotopesnaturelsdel'élément.
•
Lacontributionaunombredemassemoyennedechaque
isotopeestcalculédelamanièresuivante:
•
Lacontributiondechacundesisotopesestadditionnéepour
obtenirlenombredemassemoyennedel'échantillon.
•
EX.Unéchantillondechlorecontient
deuxisotopes.77,5%desatomessont
et22,5%desatomessont
.
Calculerlenombredemassemoyenne
decetéchantillon.
Lechlore‐35:0,775x35=27.125
chlore‐37:0,225x37=8.325
nombredemassemoyenne:27,125+
8,325=35,45