3.C1.2 Structure Matiere
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http://salle15.fr Nom :................................. Prénom : ................ C2.1 Structure de la matière Date : .............. Classe …....... Groupe …....... Table …....... Pendant l'antiquité certains philosophes grecs (comme ......................) Diapo n° 7 imaginent déjà que les planètes, l'air, l'eau, les pierres, les êtres Compléter le tableau ci dessous : vivants tous les corps de la nature sont constitués avec des ............... Z Nom de l’atome Symbole A la fin du 18ème siècle ............................ énonce une théorie qui 1 hydrogène H explique que les atomes se combinent pour former des 2 ….................... 6 7 On représente un atome comme une petite sphère, mais il n'est pas 8 indivisible. Il y en existe .............................. réunis dans la 11 classification périodique des éléments de Mendeleïev. 13 Le numéro atomique de l’atome correspond à la position de l’atome 17 dans la classification périodique. 18 Ce numéro atomique se note Z. 26 Pour Dalton une « ...…..……..…. » d'eau (21) est composée d'atomes 29 .............................. et ….................................. 30 1. Les atomes dans la matière : Rappels : Un corps pur est constitué de particules identiques : 1.1. Structures cristallines. Les atomes sont empilés les uns sur les autres comme dans les métaux par exemple, ou dans le sel de cuisine. Nom : Formules : 1.2. Molécules : Les atomes se regroupent en molécules comme dans l’eau. H2O1 2 atomes d’hydrogène 1 atome d’oxygène La molécule d’eau est composée de 2 atomes d’hydrogène, et d’un atome d’oxygène. Dans les conditions habituelles il s'agit d'un liquide ............................ de propane est composée de .............................................. et de ...................................... Dans les conditions habituelles il s'agit d'un ........................... 1.3. Autres molécules La molécule de dioxyde de carbone est formée de .................................................... et ..................................................... : formule : ........... La molécule de dioxygène est formée de deux atomes d’oxygène : formule : ........... La molécule d’hélium est composée d’un seul atome d'.................... : He Toutes les molécules qui peuvent exister sont composées à partir de cette centaine d’espèces atomiques. http://salle15.fr Date : .............. Nom :................................. Prénom : ................ Classe …....... Groupe …....... Table …....... C2.2 Structure de la matière Nom de la molécule Hélium Eau ........................................ Diazote ....................... Formule ...... H20 02 ....... Ar Nom de la molécule Dioxyde de carbone .................................... Méthane Propane Formule .............. H2 CH4 ........ 1.4. Mélanges Exemple : Formule Pourcentage en volume ........................................................ N2 78,1 % dioxygène O2 ....... ........................................................ Ar 0,93 % dioxyde de carbone ....... 0,04 % eau ....... variable Les constituants de l’air (% en volume) À l'unité À la Fraction dizaine Les alliages : bronze : laiton : acier : fonte : ................. + étain ................. + zinc ................. + carbone (1,8 %) ................. + carbone (> 5 %) 2. Diapo n° 11 et 12 : Transformations physiques Dans une transformation physiques on retrouve …........................................................................ avant et après la transformation. Exemple 1 : Changements d'états. Exemple 2 : Dissolution. 3. Diapo n° 13 : Transformations chimiques 3.1. Photosynthèse : 6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2 ....... ......................................... de ........................................................... et ........ ..................................... .......................... réagissent pour donner ..... ......................................... de ....................... et ................ ......................................... de ...................................... Cette réaction ............................................ de l’énergie rayonnante (lumière) on dit qu’elle est endothermique. Certaines molécules ont disparu, d’autres sont apparues. Il y avait ….... molécules au départ, il y en a …... à l’arrivée. Par contre les composants des molécules (................................) sont présents au début et à la fin. (carbone, oxygène et hydrogène). 3.2. Lois de conservation diapos n° 3 et 13. a) Dans une réaction chimique, certaines espèces chimiques ….............................. et d’autres ….......................................... b) Par contre les atomes (.....................) sont les ............................ dans les .......................... et dans les ........................... c) De plus on les retrouve exactement en même ................................ d) La masse totale des ............................... est donc exactement égale à la masse des ......................................… 3.3. Combustion (complète) du propane : Diapo n° 14. ......C 3 H 8 + ......O 2 ......CO 2 ........................ et ........................... réagissent ........................... + ...... H 2 O ........................... http://salle15.fr Date : .............. Nom :................................. Prénom : ................ Classe …....... Groupe …....... Table …....... C2.3 Structure de la matière pour donner Les réactifs .......................... ............................ combustion Le(s) produit(s) Ni combustible, ni comburant ............................ Ni combustible, ni comburant Certaines molécules ont disparu, d’autres sont apparues. Il y avait …... molécules au départ, il y en a ….... ... à l’arrivée. Par contre les composants des molécules sont présents en ….......................................... dans les ….............................. et dans les …......................... . (carbone, hydrogène et oxygène) Cette réaction ................................ de l’énergie ............................... (chaleur) on dit qu’elle est exothermique. Remarque : Si le comburant est présent en quantité insuffisante, cette réaction peut alors produire de la fumée noire, ou du monoxyde de carbone. On dit alors que la réaction est incomplète. • Fumée noire (Carbone pur) Formule : ….............. État : …................. Couleur : ................. • Monoxyde de carbone Formule : ................. État : ................. Couleur : ................. Particularité : ...................................................................................................... 3.4. Diapo n° 14 : Autres réactions : Notez ici le résultat du travail effectué avec l'animation. a) Combustion du dihydrogène. + ........................... ............................ et ........................... ............................ réagissent pour donner + ........................... ............................ et ........................... ............................ La combustion du dihydrogène produit …................................ donc ce combustible est plutôt écologique. b) Combustion complète du Carbone. + ........................... ............................ et ........................... ............................ réagissent pour donner + ........................... ............................ et ........................... ............................ La combustion du carbone produit …................................ donc ce combustible est responsable de l'effet de serre. c) Combustion complète du méthane + ........................... ............................ et ........................... ............................ réagissent pour donner + ........................... ............................ et ........................... ............................ La combustion du méthane produit …................................ donc ce combustible est responsable de l'effet de serre. d) Combustion complète du butane + ........................... ............................ et ........................... ............................ réagissent pour donner + ........................... ............................ et ........................... ............................ La combustion du butane …........................ de l'énergie donc elle est ..................thermique e) Production industrielle (Vaporeformage) du dihydrogène : + ........................... ............................ et ........................... ............................ réagissent pour donner + ........................... ............................ et ........................... ............................ La production industrielle du dihydrogène consomme …................................... et produit …................................................. donc …............................................................................................... La production du dihydrogène …........................ de l'énergie donc elle est ..................thermique (Poursuivre au dos )
