3.C1.2 Structure Matiere

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Date : .............. C2.1 Structure de la matière Nom :................................. Prénom : ................ Classe …....... Groupe …....... Table ….......
Pendant l'antiquité certains philosophes grecs (comme ......................)
imaginent déjà que les planètes, l'air, l'eau, les pierres, les êtres
vivants tous les corps de la nature sont constitués avec des ...............
A la fin du 18ème siècle ............................ énonce une théorie qui
explique que les atomes se combinent pour former des
…....................
On représente un atome comme une petite sphère, mais il n'est pas
indivisible. Il y en existe .............................. réunis dans la
classification périodique des éléments de Mendeleïev.
Le numéro atomique de l’atome correspond à la position de l’atome
dans la classification périodique.
Ce numéro atomique se note Z.
Pour Dalton une « ...…..……..…. » d'eau (21) est composée d'atomes
.............................. et …..................................
Diapo n° 7
Compléter le tableau ci dessous :
1. Les atomes dans la matière :
Rappels : Un corps pur est constitué de particules identiques :
1.1. Structures cristallines.
Les atomes sont empilés les uns
sur les autres comme dans les
métaux par exemple, ou dans le
sel de cuisine.
Nom :
Formules :
1.2. Molécules : Les atomes se regroupent en molécules comme dans l’eau.
La molécule d’eau est
composée de 2 atomes
d’hydrogène, et d’un atome
d’oxygène.
Dans les conditions
habituelles il s'agit d'un
liquide
............................ de propane
est composée de
..............................................
et de ......................................
Dans les conditions
habituelles il s'agit
d'un ...........................
1.3. Autres molécules
La molécule de dioxyde de carbone est formée de ....................................................
et ..................................................... : formule : ...........
La molécule de dioxygène est formée de deux atomes d’oxygène : formule : ...........
La molécule d’hélium est composée d’un seul atome d'.................... : He
Toutes les molécules qui peuvent exister sont composées à partir de cette centaine d’espèces atomiques.
H2O1
2 atomes
d’hydrogène 1 atome
d’oxygène
Z Nom de l’atome Symbole
1 hydrogène H
2
6
7
8
11
13
17
18
26
29
30

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Date : .............. C2.2 Structure de la matière Nom :................................. Prénom : ................ Classe …....... Groupe …....... Table ….......
Nom de la molécule Formule Nom de la molécule Formule
Hélium ...... Dioxyde de carbone ..............
Eau H20 .................................... H2
........................................ 02Méthane CH4
Diazote ....... Propane ........
....................... Ar
1.4. Mélanges Exemple :
Les constituants de l’air
(% en volume)
Formule
Pourcen-
tage en
volume
À
l'unité
À la
dizaine Fraction
........................................................ N2
78,1 %
dioxygène
O2
.......
........................................................
Ar
0,93 %
dioxyde de carbone
.......
0,04 %
eau
.......
variable
Les alliages :
bronze : ................. + étain
laiton : ................. + zinc
acier : ................. + carbone (1,8 %)
fonte : ................. + carbone (> 5 %)
2. Diapo n° 11 et 12 : Transformations physiques
Dans une transformation physiques on retrouve …........................................................................ avant et après la transformation.
Exemple 1 : Changements d'états.
Exemple 2 : Dissolution.
3. Diapo n° 13 : Transformations chimiques
3.1. Photosynthèse :
6 CO2+ 6 H2O C6H12O6+ 6 O2
....... ......................................... de ........................................................... et ........ ..................................... .......................... réagissent
pour donner ..... ......................................... de ....................... et ................ ......................................... de ......................................
Cette réaction ............................................ de l’énergie rayonnante (lumière) on dit qu’elle est endothermique.
Certaines molécules ont disparu, d’autres sont apparues. Il y avait ….... molécules au départ, il y en a …... à l’arrivée.
Par contre les composants des molécules (................................) sont présents au début et à la fin. (carbone, oxygène et hydrogène).
3.2. Lois de conservation diapos n° 3 et 13.
a) Dans une réaction chimique, certaines espèces chimiques ….............................. et d’autres …..........................................
b) Par contre les atomes (.....................) sont les ............................ dans les .......................... et dans les ...........................
c) De plus on les retrouve exactement en même ................................
d) La masse totale des ............................... est donc exactement égale à la masse des ......................................…
3.3. Combustion (complète) du propane : Diapo n° 14.
......C3H8
+
......O2
......CO 2
+
...... H2O
........................ et ........................... réagissent ........................... ...........................

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Date : .............. C2.3 Structure de la matière Nom :................................. Prénom : ................ Classe …....... Groupe …....... Table ….......
pour donner ............................
Les réactifs combustion Le(s) produit(s)
.......................... ............................ Ni combustible, ni
comburant
Ni combustible, ni
comburant
Certaines molécules ont disparu, d’autres sont apparues. Il y avait …... molécules au départ, il y en a ….... ... à l’arrivée. Par contre
les composants des molécules sont présents en ….......................................... dans les ….............................. et dans les
…......................... . (carbone, hydrogène et oxygène)
Cette réaction ................................ de l’énergie ............................... (chaleur) on dit qu’elle est exothermique.
Remarque : Si le comburant est présent en quantité insuffisante, cette réaction peut alors produire de la fumée noire, ou du monoxyde
de carbone. On dit alors que la réaction est incomplète.
•Fumée noire (Carbone pur) Formule : ….............. État : …................. Couleur : .................
•Monoxyde de carbone Formule : ................. État : ................. Couleur : .................
Particularité : ......................................................................................................
3.4. Diapo n° 14 : Autres réactions : Notez ici le résultat du travail effectué avec l'animation.
a) Combustion du dihydrogène.
+ +
...........................
............................ et ........................... ............................
réagissent
pour donner
...........................
............................ et ........................... ............................
La combustion du dihydrogène produit …................................ donc ce combustible est plutôt écologique.
b) Combustion complète du Carbone.
+ +
...........................
............................ et ........................... ............................
réagissent
pour donner
...........................
............................ et ........................... ............................
La combustion du carbone produit …................................ donc ce combustible est responsable de l'effet de serre.
c) Combustion complète du méthane
+ +
...........................
............................ et ........................... ............................
réagissent
pour donner
...........................
............................ et ........................... ............................
La combustion du méthane produit …................................ donc ce combustible est responsable de l'effet de serre.
d) Combustion complète du butane
+ +
...........................
............................ et ........................... ............................
réagissent
pour donner
...........................
............................ et ........................... ............................
La combustion du butane …........................ de l'énergie donc elle est ..................thermique
e) Production industrielle (Vaporeformage) du dihydrogène :
+ +
...........................
............................ et ........................... ............................
réagissent
pour donner
...........................
............................ et ........................... ............................
La production industrielle du dihydrogène consomme …................................... et produit ….................................................
donc …...............................................................................................
La production du dihydrogène …........................ de l'énergie donc elle est ..................thermique (Poursuivre au dos )