chapitre-3-ex-2eme-partie

3ème – Chapitre 3 – Exercices d’application (2ème partie)
Exercice n°1 : Un peu de cours
Compléter le texte à trous suivant :
Un atome est électriquement ………..…………..car il comporte autant de charges……………… confinées dans son noyau que
de charges………………………… représentées par les ……………………….qui se déplacent sur certaines orbites autour du noyau.
Lorsqu’un atome perd un ou plusieurs électron(s), il se transforme en un ion appelé………………………….
Lorsqu’un atome gagne un ou plusieurs électron(s), il se transforme en un ion appelé………………..…….
Un ion est donc une particule chargée, possédant le même nombre de charges ………………………....dans le noyau que
l’atome, mais un nombre d’……………………..………. différent.
Exercice n°2 : Atome d’aluminium
Un atome d’aluminium a une masse de mAl = 4,5×10 – 26 kg et un numéro atomique Z = 13. La masse d’un électron est
me = 9,1×10 – 31 kg.
a) Combien d’électrons possède cet atome ?
b) Calculer la masse du cortège électronique que vous noterez mcortège
c) Comparer cette masse à celle de l’atome. Est-elle négligeable ? Quelle est alors la masse du noyau ?
d) Combien d’électrons possède l’ion aluminium Al 3 + ?
e) D’après ce qui a été déduit de la question c), quelle est la masse de l’ion Al 3 + ?
Exercice n°3 : intensité du courant
Dans un fil de connexion, un courant électrique de 1,0 A correspond au passage d’environ 6,24×10 18 électrons libres
par seconde. L’intensité du courant est proportionnelle au nombre d’électrons par seconde.
a) Calculer le nombre d’électrons libres qui passent en une seconde lorsque l’intensité du courant est de 40 mA
b) Calculer le nombre d’électrons libres qui traversent le fil de connexion en 20 minutes lorsque l’intensité est de
40 mA.
Exercice n°4 : Le lingot d’or
Un lingot d’or a une masse de 1 kg.
a) La masse d’un atome d’or est m = 3,27 x 10 – 22 g. Calculer le nombre n d’atomes d’or contenus dans le lingot.
b) Chaque atome d’or contient 79 électrons. Combien d’électrons le lingot contient-il ?
Exercice n°5 : L’atome de calcium
Le noyau de l’atome de calcium a une masse m = 6,645 x 10 – 26kg. Son numéro atomique est Z = 20. La masse d’un
électron est de me = 9,109 x 10 – 31 kg.
a) Combien l’atome de calcium a-t-il d’électrons ?
b) Calculer la masse mcortège des électrons de cet atome.
c) Calculer la masse M de l’atome.
d) Comparer la masse du noyau à celle de l’atome. Conclure sur ce résultat.
e) L’atome de calcium forme l’ion Ca2+, combien a-t-il d’électrons ? Quelle est sa masse ?