Source : http://perso.wanadoo.fr/nucleaire/site

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http://perso.wanadoo.fr/nucleaire/site-nucleaire/plan.htm
1) PETITE HISTOIRE DE L’ATOME
Vers la fin du Vème siècle avant J.C, Démocrite émet le postulat suivant " la matière est
constituée de particules indivisibles, les atomes"L'ATOME
Aristote, quant à lui, affirme que la matière est constituée de quatre éléments:
L'idée d'atome est abandonnée. Ses idées seront employées pendant plus de vingt siècles,
avant que l'on s'aperçoive qu'elles étaient fausses.
John Dalton est le père incontesté de la théorie atomique. En 1803, il suppose l'existence de
petites particules sphériques et incassables, les atomes. Il les représente par leurs symboles et
leur attribue une masse.
Thomson est à l'origine de la découverte de l'électron en 1881
En 1911, Rutherford décrit l'atome comme un noyau dense autour duquel tournent les
électrons. Il met donc en évidence les protons
Bohr fait une représentation planétaire de l'atome en 1913.

Vers 1927, Schrödinger indique que l'on ne peut pas définir de trajectoire pour un électron en
mouvement autour du noyau. Les électrons forment un nuage électronique autour du noyau.
On parle maintenant de probabilité de présence
2) L'ATOME EN LONG, EN LARGE... ET EN TRAVERS!
2-1° Au fait, comment c'est fait, un atome
Les atomes sont de petits grains de matière qui forment l'univers qui nous entoure et
qui nous constitue. Ils ont la forme de sphères de diamètre environ égal à 10-10 m ou 1
angström. Le mot atome vient du grec et signifie " indivisible ". Les atomes sont
composés d'un nuage électronique et d’un noyau. Ce noyau est constitué de deux types
de nucléons (les particules constitutives du noyau d’un atome):

NOM: proton
PÈRE: Rutherford
POIDS: 1.66x10-27kg
ADRESSE: rue du Noyau Atome
Ville
PARTICULARITÉ: il porte une
charge électrique positive:+e (avec e:
charge élémentaire, équivaut à 1,6.10-
19C) ; on peut le casser
RÔLE: le nombre de protons
caractérise l'élément chimique . Les
protons peuvent servir de projectiles
dans les grands accélérateurs de
particules en physique nucléaire.
NOM: neutron
PÈRE: Chadwick
POIDS: 1.66x10-27kg
ADRESSE: rue du Noyau Atome Ville
(cohabite avec le proton)
PARTICULARITÉ: il est électriquement
neutre: sa charge électrique est de 0 C
RÔLE: le nombre de neutrons peut
changer pour un même élément chimique:
les isotopes. les neutrons se placent entre
les protons pour une meilleure
cohabitation entre ceux-ci. Enfin, ce sont
eux qui servent dans la fission nucléaire.
Dans le nuage électrique, on trouve:
NOM: électron
PÈRE: Thomson
POIDS: 9.1x10-31kg
ADRESSE: autour du Noyau, Atome Ville
PARTICULARITÉ: il porte une charge négative: -e , il est constamment en mouvement.
RÔLE: les électrons rassemblent les atomes en molécules. Dans le nuage électrique, on
trouve:

La plupart des noyaux atomiques présents dans la nature sont stables. Ils sont
"immortels". Mais certains noyaux d’atomes sont instables(voir dans la radioactivité
naturelle). On dit qu’ils sont radioactifs
2-2°Les atomes-frères ou isotopes
Pour un même élément chimique (même symbole, même numéro atomique), il existe
plusieurs sortes d’atomes, appelés isotopes. Ces atomes ont donc le même nombre de protons,
les mêmes propriétés chimiques mais pas le même nombre de neutrons. Certains isotopes sont
stables, d'autres radioactifs.
On peut tout d'abord trouver des isotopes naturels:
La famille du carbone ( 6C ) comprend trois isotopes : le plus fréquent est le 12C qui est
stable; il existe aussi des atomes 13C, et 14C (radioactif) qui servent pour la datation des objets
d’origine vivante.
La famille de l’hydrogène ( 1H ) comprend trois isotopes : le plus fréquent est le 1H, il est
stable ; il existe aussi les atomes 2H, appelés aussi Deutérium ( 2D ) qui sont lourds mais
stables, et 3H, appelés aussi Tritium qui sont "super lourds" et donc radioactifs.

La famille de l'uranium comprend, elle, plusieurs isotopes, dont: l'uranium 235 (235U) et
l'uranium 238 (238U), qui sont tous les deux radioactifs.
On peut aussi fabriquer des isotopes radioactifs qui n'existent pas dans la nature en
bombardant des noyaux d'atomes stables avec des particules adaptées. Ces isotopes sont
beaucoup plus nombreux que les isotopes naturels.
2-3 Et quand tout ça se transforme…
Un peu d'histoire
Découverte de la radioactivité en 1896 par Henri Becquerel : la radioactivité naturelle existe
dans l'univers depuis environ 15 milliards d'années. En 1896, Becquerel découvre que
l'uranium émet un rayonnement inconnu. Le nom de radioactivité sera donné deux ans plus
tard par Marie Curie.
La théorie des réactions nucléaires est établie en 1903 par Rutherford et Soddy.
En 1934, Irène et Frédéric Joliot-Curie découvrent la radioactivité artificielle: en bombardant
une feuille d'aluminium avec des noyaux d'hélium (rayonnement a ), ils créent du phosphore
30, un isotope radioactif du phosphore 31 stable.
Otto Hahn et Fritz Strassman découvrent en 1938 la fission du noyau de l'atome d'uranium
par les neutrons.
En 1939, Hans Halban, Frédéric Joliot-Curie et Lew Kowarski montrent que la fission de
l'uranium s'accompagne d'une émission de neutrons, d'où la réaction en chaîne.
Enrico Fermi fait diverger le premier réacteur nucléaire appelé à l'époque pile atomique en
1942: il réalise la première réaction en chaîne de fission nucléaire contrôlée.
En 1944, les premiers réacteurs à grande puissance sont construits aux États-Unis.
Lew Kowarski, directeur de la CEA, fait diverger en 1948 le premier réacteur nucléaire
français, la pile Zoé.
En 1953, le Centre d'Étude et de Recherche Nucléaire est créé en Europe (CERN) par les
représentants des onze pays européens, à la suite d'une résolution adoptée lors de la cinquième
Conférence de l'Unesco. Cet organisme a pour but la recherche sur la structure de la matière.