Isotopes

Les isotopes
QU’EST-CE QU’UN ISOTOPE?
Un isotope est un atome qui possède le même nombre
de protons qu’un autre atome d’un même élément,
mais qui aun nombre de neutrons différent.
Donc:
- Ils ont le même nombre d’électrons et de protons.
- Ils ont un nombre de neutrons différent.
- Ils ont les même propriété chimique.
- Leurs propriétés physiques sont différentes, en raison du
nombre de neutrons différent.
Les isotopes sont identifiés par leurs nombres de
masse ou par leur numéro atomique.
La masse d’un atome est déterminée par le nombre
de protons ou d’électrons additionné au nombre de
neutrons.
Voici un exemple avec l’hydrogène:
PROTON ELECTRON NEUTRON
PROTIUM (H1) DEUTÉRIUM (H2) TRITIUM (H3)
P E N
N
PP
EE E
N
N
P
MASSE = 1 MASSE = 2 MASSE = 3
Le numéro atomique est le nombre de protons. Tous
les isotopes d’un même élément ont le même
numéro atomique.
Voici la façon de noter les isotopes :
1H
2
NUMÉRO ATOMIQUE
NOMBRE DE MASSE
ABRÉVIATION
(H=HYDROGÈNE)
MAIS, À QUOI SERT UN
ISOTOPE?
Les isotopes ne servent pas tous a quelque chose?
Le carbone 14 est un dérivé du carbone 12, il sert à attribuer
une date (age) à des objets anciens (os, poterie, etc.)
Le carbone 14 est radioactif, car les neutrons supplémentaires
du noyau rendent l'atome instable. Alors, il se désagrège et
devient moins lourd.
En comparant, le nombre de carbone 14 par rapport au nombre
de carbone 12, il est possible de déterminer l’âge d’un objet.
Lorsqu’ils sont séparés, un
des deux isotopes de
l’uranium sert à créer des
bombes nucléaires.
À l’état naturel, l’uranium est
un mélange d’isotope, dont
seulement environ 0,7% est
de l’uranium 235.
Pour fabriquer des bombes
nucléaires, il est nécessaire
de séparer l’uranium 235 de
l’uranium 238. Séparation de l’uranium 235 de l’uranium
238 à l’intérieur de cylindres semblables
à ceux qui sont représentés sur la photo.