CAHIER DE TEXTE Chimie

CAHIER DE TEXTE 1
ere
S5 Chimie
Date Contenu du cours Pour le
08/09/2008
12/09/2008
15/09/2008
22/09/2008
29/09/2008
6/10/2008
Cours
CoursCours
Cours : 1h
: 1h: 1h
: 1h
Chapitre
Chapitre Chapitre
Chapitre C
C C
C1
11
1 :
::
: Grandeurs physiques et quantité de matière
Activités : Fiche d’exercices quantité de matière.
Finir le dernier exercice de la fiche
TP Chimie 2h
TP Chimie 2hTP Chimie 2h
TP Chimie 2h : décomposition thermique de
l’hydrogénocarbonate de sodium.
Rédaction d’un compte rendu.
Correction du dernier exercice de la fiche
I) Définition : voir exercice 1 fiche
II) Comment déterminer une quantité de matière par pesée ?
Voir exercice 1 fiche
III) Comment déterminer une quantité de matière par mesure
d’un volume ? Voir exercice 2 fiche
IV) Quantité de matière d’un échantillon gazeux : voir exercice
3 fiche
V) Quantité de matière d’un soluté moléculaire : Voir exercice
4 fiche
VI) Application au suivi d’une transformation chimique :
1) Avancement d’une réaction chimique :
2) Tableau d’avancement :
TP + activité cours n°1 « combustion de la bougie »
3) Bilan de matière :
a) Etat final d’un système
b) Avancement maximal de la réaction et réactif limitant
c) Bilan de matière
Activité cours n°2 « combustion de la bougie » (non corrigée)
Finir l’activité de cours n°2
+ faire l’activité doc2 p.12 « attaque du calcaire par un acide »
Cours 1h
Cours 1h Cours 1h
Cours 1h
Correction de l’activité de cours sur le tableau d’avancement.
Réactif limitant et bilan de matière
Correction de l’activité doc2 p12 du manuel « attaque de calcaire
par un acide »
Prolongement de cette activité.
Faire l’exercice 31 p29 du manuel
Premier devoir de chimie (1h) : chapitre P1
Fin de l’activité « attaque de calcaire par un acide »
Correction de l’exercice bilan 31 p 29 du manuel
Chapitre C2
Chapitre C2Chapitre C2
Chapitre C2 :
::
: Les solutions électrolytiques
I) Qu’est-ce qu’un solide ionique ?
1) Activité sur le cristal de chlorure de sodium
Faire l’activité sur le chlorure de sodium
Exercices 11 ; 12 ; 15 p 46
Devoir Chimie n°1 (1h)
12/09/2008
22/09/2008
29/09/2008
6/10/2008
13/10/2008

10/10/2008
13/10/2008
20/10/2008
24/10/2008
TP Chimie (2h)
TP Chimie (2h)TP Chimie (2h)
TP Chimie (2h) : Les solutions électrolytiques
- Fiche de sécurité
- Préparation d’une solution de chlorure de cuivre de
concentration donnée à partir d’un solide
- Dilution
- Concentration et concentrations effectives
- Précipitation et test caractéristiques
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Correction de l’activité sur le chlorure de sodium
2) Structure d’un solide ionique
3) Nom et formule chimique d’un solide ionique (ex 11 et 12 p46)
4) Qu’est-ce qui assure la cohésion du solide ionique ? (ex 15 p46)
II) Comment obtenir une solution ionique (ou électrolytique)
1) Par dissolution d’un solide ionique
Expérience dissolution de NaCl
(s)
2) Par dissolution d’un liquide
Expérience dissolution de H
2
SO
4(l)
3) Par dissolution d’un gaz
Expérience du jet d’eau (HCl
(g)
)
Ecrire dans le cours l’équation de dissolution de HCl
(g)
dans l’eau
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Interprétation de l’expérience du jet d’eau + équation de
dissolution.
4) Formule chimique d’une solution électrolytique
III) Le caractère dipolaire d’une molécule
1) L’électronégativité
2) Conséquence de l’électronégativité : polarité des molécules
IV) Dissolution d’un électrolyte dans l’eau
1) La dissociation
2) La solvatation
3) La dispersion
V) Concentration
1) Concentration molaire d’une solution électrolytique
2) Concentration effective des ions en solution
3) Concentration massique de la solution
Devoir maison chimie n°1
Exercices 10 et 12 p 64
TP (2h)
TP (2h)TP (2h)
TP (2h)
TP-Cours
Chapitre C3
Chapitre C3Chapitre C3
Chapitre C3 :
::
: Conductimétrie
I) Qu’est-ce que la conductance ?
1) Une solution ionique obéit-elle à la loi d’Ohm
Expérience : vérification de la loi d’Ohm pour une portion de
solution.
2) La géométrie de la cellule de mesure a-t’elle une influence sur la
conductance ?
Expérience : Mise en évidence des facteurs géométriques dont
dépend G.
4) Les caractéristiques de la solution influent-elles sur la
conductance de la portion de solution ?
20/10/2008
7/11/2008
10/11/2008

10/11/2008
14/11/2008
17/11/2008
21/11/2008
24/11/2008
29/11/2008
a) Influence de la nature des ions (Expérience)
b) Influence de la concentration (Expérience)
c) Influence de la température (Expérience)
Evaluation de TP de chimie
DS n°2
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Présentation de l’évaluation de TP
Correction des exercices 10 et 12 p64
Chapitre 2 : VI) Dilution
Activité dilution
Exercices 14 et 15 p 64 et 21 p 66
Finir les exercices
TP (2h)
TP (2h)TP (2h)
TP (2h)
Evaluation de TP (1h) + séance d’exercice (1h)
Dosage par étalonnage conductimétrique
Préparation de solution par dilution (manipulation évaluée)
Séance d’exercices sur la conductance (à rendre a la fin de l’heure)
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Correction des exercices 14 p 64 et 21 p 66
Correction des exercices 2 et 3 de la fiche d’exercices du TP 4
II) Comment déterminer la concentration d’une solution par
conductimétrie ?
Exercice 15 p 88
Finir l’exercice 15 p 88
Exercice 19 p 89 et 32 p 91
TP (2h)
TP (2h)TP (2h)
TP (2h)
Correction de l’exercice 15 p 88 (déterminer la concentration par
conductance).
III) Qu’est-ce que la conductivité d’une solution ionique ?
3-1) Définition
3-2) Conductivité et concentration
3-3) Conductivité molaire ionique
TP application (1h), conductivité molaire ionique .
Déterminer la conductivité d’une solution par combinaison linéaire
des conductivités de diverses solutions contenant des ions
communs.
Rédaction d’un compte rendu.
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Correction des exercices 19 p 89 et 32 p 91
Exercices 23, 25 et 27 p 90
Finir les exercices 25 et 27 p 90
Faire les exercices 20 p 89 et 14 p 88
TP (2h)
TP (2h)TP (2h)
TP (2h)
TP n°6
TP n°6TP n°6
TP n°6 :
::
: Les acides et les bases
Découvrir la notion de couple acide/base
Savoir écrire l’équation d’une réaction acido-basique
Chercher le caractère acide ou basique de substances diverses
14/11/2008
2/12/2008
17/11/2008
21/11/2008
1/12/2008

1/12/2008
8/12/2008
12/12/2008
15/12/2008
19/12/2008
5/01/2009
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Conseils pour le DS
Corrections des exercices 25 et 27 p 90 et 20 p 88
Faire l’activité doc 3 p 95 Couples acide/base
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Chapitre C4
Chapitre C4Chapitre C4
Chapitre C4 :
::
: Les réactions acido-basiques
I) Qu’est-ce qu’une réaction acido-basique ?
1) Mise en évidence des réactions acido-basiques :
Couleur des hortensias et TP (étude du BBT)
2) Définitions d’un acide et d’une base au sens de Bronsted-Lowry
3) Les principaux acides et bases à connaître
II) Qu’est-ce qu’un couple acide-base ?
1) Définition :
Correction de l’activité doc 3 p 95
2) Les couples acide/base à connaître
Faire les exercices 18 et 20 p 109 + activité (acide lactique + ion
hydroxyde)
TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens
TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéensTP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens
TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens
Cours
Cours Cours
Cours (1h)
(1h)(1h)
(1h)
Correction des exercices 18 et 20 p 109
3) Le caractère amphotère de l’eau
III) Comment établir l’équation d’une réaction acido-basique ?
Correction de l’activité (acide lactique + ion hydroxyde)
Quelques exemples
IV) Les dosages acido-basiques :
1) Qu’est-ce que doser une solution ?
2) Comment peut-on doser une solution à l’aide d’une
transformation chimique ?
Faire les exercices : 8 ; 9 ; 13 et 14 p 108
16 p 109
22 ; 26 ; 27 ; 28 ; 29 p 111
TP (2h)
TP (2h)TP (2h)
TP (2h)
TP n°7
TP n°7 TP n°7
TP n°7 Dosage acido
Dosage acidoDosage acido
Dosage acido-
--
-basique
basiquebasique
basique :
::
: Dosage des ions
hydroxydes contenus dans le DESTOP
- dosage par suivi conductimétrique
- comprendre la notion d’équivalence
- repérer l’équivalence sur la courbe de suivi
conductimétrique
- déterminer la concentration du DESTOP à l’aide des
résultats expérimentaux et comparer le résultat aux données
théoriques.
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Rappels sur les réactions acides-bases et sur le principe d’un
dosage
3) Qu’est-ce que l’équivalence ?
4) Exemple de dosage :
Voir TP 7 chimie : dosage du destop
8/12/2008
15/12/2008
12/01/2009

9/01/2009
12/01/2009
19/01/2009
23/01/2009
26/01/2009
Activité document de suivi de titrage
Finir le document de suivi de titrage
Exercice 15 p 154
TP (2h)
TP (2h)TP (2h)
TP (2h)
TP n°8
TP n°8TP n°8
TP n°8 :
::
: Mise en évidence des réactions
Mise en évidence des réactions Mise en évidence des réactions
Mise en évidence des réactions
d’oxydoréduction
d’oxydoréductiond’oxydoréduction
d’oxydoréduction
.
- tests caractéristiques des cations métalliques
- mise en évidence du phénomène d’oxydoréduction
- notion de couples oxydant/réducteur
- Ecriture des équations de réactions d’oxydoréduction.
- Rédaction d’un compte rendu
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
4) Exemple de dosage :
Correction de l’activité de suivi de dosage
Détermination de la relation entre les concentrations et volumes à
l’équivalence
Méthode pour repérer l’équivalence lors d’un dosage
conductimétrique.
Correction des exercices 16 p 109 ; 22 et 26 p 110
(reste à corriger 28 et 29 p 111 + 15 p 154)
Exercice 20 p 156
Cours (1h)
Cours (1h)Cours (1h)
Cours (1h)
Correction des exercices : 28 et 29 p 111 ; 15 p 154 et 20 p 156
Chapitre C5
Chapitre C5Chapitre C5
Chapitre C5 :
::
: Les réactions d’oxydoréduction
I) Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Chercher des exemples de réactions d’oxydoréduction dans notre
environnement
TP (2h)
TP (2h)TP (2h)
TP (2h)
TP n°9
TP n°9TP n°9
TP n°9 :
: :
: Dosages d’oxydoréduction
Démarche d’investigation
- Mise en évidence de la présence des ions Fe
2+
dans une
solution inconnue
- Dosage des ions Fe
2+
contenus dans la solution par une
solution de permanganate de potassium.
- Rédaction d’un compte rendu.
Finir la rédaction du compte-rendu
DS n°3
DS n°3DS n°3
DS n°3
Cours (1h)
Cours (1h) Cours (1h)
Cours (1h)
Quelques exemples de réactions d’oxydoréduction dans la vie
courante.
II) Comment définir un oxydant ou un réducteur ?
2-1) Définition historique
Expériences de Lavoisier
2-2) Définition actuelle :
Exemple du TP : Fe + Cu
2+
III) Qu’est-ce qu’un couple oxydant/réducteur ?
3-1) Etude du système Cu
2+
/Cu :
12/01/2009
19/01/2009
26/01/2009
26/01/2009
24/02/2009