CAHIER DE TEXTE 1ere S5 Chimie Date Contenu du cours 08/09/2008 Cours : 1h Chapitre C1 C1 : Grandeurs physiques et quantité de matière Activités : Fiche d’exercices quantité de matière. Finir le dernier exercice de la fiche Pour le 12/09/2008 12/09/2008 TP Chimie 2h : décomposition thermique de l’hydrogénocarbonate de sodium. Rédaction d’un compte rendu. 15/09/2008 Correction du dernier exercice de la fiche I) Définition : voir exercice 1 fiche II) Comment déterminer une quantité de matière par pesée ? Voir exercice 1 fiche III) Comment déterminer une quantité de matière par mesure d’un volume ? Voir exercice 2 fiche IV) Quantité de matière d’un échantillon gazeux : voir exercice 3 fiche V) Quantité de matière d’un soluté moléculaire : Voir exercice 4 fiche VI) Application au suivi d’une transformation chimique : 1) Avancement d’une réaction chimique : 2) Tableau d’avancement : TP + activité cours n°1 « combustion de la bougie » 3) Bilan de matière : a) Etat final d’un système b) Avancement maximal de la réaction et réactif limitant c) Bilan de matière Activité cours n°2 « combustion de la bougie » (non corrigée) Finir l’activité de cours n°2 + faire l’activité doc2 p.12 « attaque du calcaire par un acide » 22/09/2008 22/09/2008 Cours 1h Correction de l’activité de cours sur le tableau d’avancement. Réactif limitant et bilan de matière Correction de l’activité doc2 p12 du manuel « attaque de calcaire par un acide » Prolongement de cette activité. Faire l’exercice 31 p29 du manuel 29/09/2008 Premier devoir de chimie (1h) : chapitre P1 6/10/2008 29/09/2008 Fin de l’activité « attaque de calcaire par un acide » Correction de l’exercice bilan 31 p 29 du manuel Chapitre C2 : Les solutions électrolytiques I) Qu’est-ce qu’un solide ionique ? 1) Activité sur le cristal de chlorure de sodium Faire l’activité sur le chlorure de sodium Exercices 11 ; 12 ; 15 p 46 6/10/2008 Devoir Chimie n°1 (1h) 13/10/2008 10/10/2008 TP Chimie (2h) : Les solutions électrolytiques - Fiche de sécurité - Préparation d’une solution de chlorure de cuivre de concentration donnée à partir d’un solide - Dilution - Concentration et concentrations effectives - Précipitation et test caractéristiques 13/10/2008 Cours (1h) Correction de l’activité sur le chlorure de sodium 2) Structure d’un solide ionique 3) Nom et formule chimique d’un solide ionique (ex 11 et 12 p46) 4) Qu’est-ce qui assure la cohésion du solide ionique ? (ex 15 p46) II) Comment obtenir une solution ionique (ou électrolytique) 1) Par dissolution d’un solide ionique Expérience dissolution de NaCl(s) 2) Par dissolution d’un liquide Expérience dissolution de H2SO4(l) 3) Par dissolution d’un gaz Expérience du jet d’eau (HCl(g)) Ecrire dans le cours l’équation de dissolution de HCl(g) dans l’eau 20/10/2008 20/10/2008 Cours (1h) Interprétation de l’expérience du jet d’eau + équation de dissolution. 4) Formule chimique d’une solution électrolytique III) Le caractère dipolaire d’une molécule 1) L’électronégativité 2) Conséquence de l’électronégativité : polarité des molécules IV) Dissolution d’un électrolyte dans l’eau 1) La dissociation 2) La solvatation 3) La dispersion V) Concentration 1) Concentration molaire d’une solution électrolytique 2) Concentration effective des ions en solution 3) Concentration massique de la solution Devoir maison chimie n°1 Exercices 10 et 12 p 64 24/10/2008 TP (2h) TP-Cours Chapitre C3 : Conductimétrie I) Qu’est-ce que la conductance ? 1) Une solution ionique obéit-elle à la loi d’Ohm Expérience : vérification de la loi d’Ohm pour une portion de solution. 2) La géométrie de la cellule de mesure a-t’elle une influence sur la conductance ? Expérience : Mise en évidence des facteurs géométriques dont dépend G. 4) Les caractéristiques de la solution influent-elles sur la conductance de la portion de solution ? 7/11/2008 10/11/2008 a) Influence de la nature des ions (Expérience) b) Influence de la concentration (Expérience) c) Influence de la température (Expérience) Evaluation de TP de chimie DS n°2 10/11/2008 Cours (1h) Présentation de l’évaluation de TP Correction des exercices 10 et 12 p64 Chapitre 2 : VI) Dilution Activité dilution Exercices 14 et 15 p 64 et 21 p 66 Finir les exercices 14/11/2008 2/12/2008 17/11/2008 14/11/2008 TP (2h) Evaluation de TP (1h) + séance d’exercice (1h) Dosage par étalonnage conductimétrique Préparation de solution par dilution (manipulation évaluée) Séance d’exercices sur la conductance (à rendre a la fin de l’heure) 17/11/2008 Cours (1h) Correction des exercices 14 p 64 et 21 p 66 Correction des exercices 2 et 3 de la fiche d’exercices du TP 4 II) Comment déterminer la concentration d’une solution par conductimétrie ? Exercice 15 p 88 Finir l’exercice 15 p 88 21/11/2008 Exercice 19 p 89 et 32 p 91 21/11/2008 TP (2h) Correction de l’exercice 15 p 88 (déterminer la concentration par conductance). III) Qu’est-ce que la conductivité d’une solution ionique ? 3-1) Définition 3-2) Conductivité et concentration 3-3) Conductivité molaire ionique TP application (1h), conductivité molaire ionique. Déterminer la conductivité d’une solution par combinaison linéaire des conductivités de diverses solutions contenant des ions communs. Rédaction d’un compte rendu. 24/11/2008 Cours (1h) Correction des exercices 19 p 89 et 32 p 91 Exercices 23, 25 et 27 p 90 Finir les exercices 25 et 27 p 90 Faire les exercices 20 p 89 et 14 p 88 29/11/2008 TP (2h) TP n°6 : Les acides et les bases Découvrir la notion de couple acide/base Savoir écrire l’équation d’une réaction acido-basique Chercher le caractère acide ou basique de substances diverses 1/12/2008 1/12/2008 Cours (1h) Conseils pour le DS Corrections des exercices 25 et 27 p 90 et 20 p 88 Faire l’activité doc 3 p 95 Couples acide/base 8/12/2008 Cours (1h) Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques I) Qu’est-ce qu’une réaction acido-basique ? 1) Mise en évidence des réactions acido-basiques : Couleur des hortensias et TP (étude du BBT) 2) Définitions d’un acide et d’une base au sens de Bronsted-Lowry 3) Les principaux acides et bases à connaître II) Qu’est-ce qu’un couple acide-base ? 1) Définition : Correction de l’activité doc 3 p 95 2) Les couples acide/base à connaître Faire les exercices 18 et 20 p 109 + activité (acide lactique + ion hydroxyde) 12/12/2008 8/12/2008 15/12/2008 TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens 15/12/2008 Cours (1h) Correction des exercices 18 et 20 p 109 3) Le caractère amphotère de l’eau III) Comment établir l’équation d’une réaction acido-basique ? Correction de l’activité (acide lactique + ion hydroxyde) Quelques exemples IV) Les dosages acido-basiques : 1) Qu’est-ce que doser une solution ? 2) Comment peut-on doser une solution à l’aide d’une transformation chimique ? Faire les exercices : 8 ; 9 ; 13 et 14 p 108 16 p 109 22 ; 26 ; 27 ; 28 ; 29 p 111 12/01/2009 TP (2h) 19/12/2008 TP n°7 Dosage acidoacido-basique : Dosage des ions hydroxydes contenus dans le DESTOP - 5/01/2009 dosage par suivi conductimétrique comprendre la notion d’équivalence repérer l’équivalence sur la courbe de suivi conductimétrique déterminer la concentration du DESTOP à l’aide des résultats expérimentaux et comparer le résultat aux données théoriques. Cours (1h) Rappels sur les réactions acides-bases et sur le principe d’un dosage 3) Qu’est-ce que l’équivalence ? 4) Exemple de dosage : Voir TP 7 chimie : dosage du destop Activité document de suivi de titrage Finir le document de suivi de titrage Exercice 15 p 154 12/01/2009 TP (2h) 9/01/2009 Mise en d’oxydoréduction. TP - n°8 : évidence des réactions tests caractéristiques des cations métalliques mise en évidence du phénomène d’oxydoréduction notion de couples oxydant/réducteur Ecriture des équations de réactions d’oxydoréduction. Rédaction d’un compte rendu Cours (1h) 12/01/2009 4) Exemple de dosage : Correction de l’activité de suivi de dosage Détermination de la relation entre les concentrations et volumes à l’équivalence Méthode pour repérer l’équivalence lors d’un dosage conductimétrique. Correction des exercices 16 p 109 ; 22 et 26 p 110 (reste à corriger 28 et 29 p 111 + 15 p 154) Exercice 20 p 156 19/01/2009 Cours (1h) 19/01/2009 Correction des exercices : 28 et 29 p 111 ; 15 p 154 et 20 p 156 Chapitre C5 : Les réactions d’oxydoréduction I) Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ? Chercher des exemples de réactions d’oxydoréduction dans notre environnement 23/01/2009 26/01/2009 TP (2h) TP n°9 : Dosages d’oxydoréduction Démarche d’investigation - Mise en évidence de la présence des ions Fe2+ dans une solution inconnue - Dosage des ions Fe2+ contenus dans la solution par une solution de permanganate de potassium. - Rédaction d’un compte rendu. Finir la rédaction du compte-rendu 26/01/2009 DS n°3 24/02/2009 26/01/2009 Cours (1h) Quelques exemples de réactions d’oxydoréduction dans la vie courante. II) Comment définir un oxydant ou un réducteur ? 2-1) Définition historique Expériences de Lavoisier 2-2) Définition actuelle : Exemple du TP : Fe + Cu2+ III) Qu’est-ce qu’un couple oxydant/réducteur ? 3-1) Etude du système Cu2+/Cu : 3-2) Généralisation 3-3) Les couples oxydant/réducteur à connaître 3-4) Oxydants et réducteurs dans la classification périodique Exercices 12 et 14 p 128 Exercices 18 et 19 p 129 Evaluation de TP 2/02/2009 30/01/2009 30/01/2009 TP (2h) - Evaluation de TP : (1h) Dosage colorimétrique du vinaigre Ou Dosage colorimétrique du diiode - Exercices (1h) : 16 p 128 ; 21 p 129 ; 22 et 26 p 130. 2/02/2009 Cours (1h) Interrogation écrite de cours III) Comment établir l’équation d’une réaction d’oxydoréduction ? (exemple MnO4- avec Fe2+) 3-1) Dans quelle condition a-t-on une réaction d’oxydoréduction ? 3-2) Ecrire les demi-équations des couples oxydant/réducteurs mis en jeu. 3-3) Ecrire l’équation de la réaction IV) Dosages d’oxydoréduction Exemple 1 : Fe2+ par MnO4- (TP 9) Exemple 2 : I2 par S2O32- (TP10) Ecrire les équations des réactions de dosage Exercice décomposition de l’eau oxygénée (facultatif à rendre sur 6/02/2009 feuille) 23 et 25 p 130 23/02/2009 29 et 30 p 131 12 p 153 19 p 155 23/02/2009 Cours (1h) Correction de l’exercice 19 p 155 Chapitre C6 : La chimie organique, de sa naissance à son omniprésence au quotidien I) Qu’est-ce que la chimie organique ? 1) Aux origines de la chimie organique 2) Qu’appelle t-on chimie organique de nos jours Etude de doc « Qu’est-ce que la chimie organique ? » Finir l’étude de doc « Qu’est-ce que la chimie organique ? » Faire la recherche documentaire « quelques grandes dates de la chimie organique » 2/03/2009 Cours (1h) Correction de l’étude documentaire « qu’est-ce que la chimie organique ? » I-3) Quelques grandes dates dans l’histoire de la chimie organique ? Correction de la recherche documentaire « quelques grandes dates de la chimie organique » I-4) Quelles sont les matières premières de la chimie organique ? 6/03/2009 TP (2h) 2/03/2009 TP C11 : Introduction à la chimie organique • Révisions de secondes sur les molécules (règles du duet et de l’octet, représentation de Lewis des molécules, géométrie des molécules, notion d’isomérie) • Mise en évidence de la tétravalence du carbone • Mise en évidence de la chaîne carbonée d’une molécule organique, formules topologiques • Particularités des chaînes carbonées (linéaires, ramifiées, saturées, insaturées) • Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques et chimiques de la molécule. 9/03/2009 Cours (1h) II) Comment l’atome de carbone établit-il des liaisons avec les autres atomes ? II-1) La tétravalence du carbone : Représentation de Lewis II-2) Géométrie des molécules II-3) Formules brutes, développées et semi-développées II-4) Notion d’isomérie III) L’omniprésence de la chimie organique dans notre quotidien Exercice 16 p 182 16/03/2009 16/03/2009 Cours (1h) Correction de l’exercice 16 p 182 Chapitre C7 : Le squelette carboné des molécules organiques I) Structure d’une molécule organique : I-1) De quoi est constitué une molécule organique ? Activité : constitution d’une molécule organique I-2) Quels sont les différents types de squelettes carbonés ? Activité : nature des squelettes carbonés des molécules précédentes I-3) Qu’est-ce que la formule topologique d’une molécule ? Activité : écriture des formules topologiques des molécules précédentes I-4) Les isomères de constitution : Activité : identification des différents types d’isomères de constitution. Faire l’activité : formule brute des alcanes Faire activité doc 5 du livre introduction à la nomenclature des 23/03/2009 alcanes p 169 20/03/2009 TP (2h) TP C12 : Squelette carboné des molécules • Etude des alcènes et mise en évidence de l’isomérie Z/E (modèles moléculaires). • Influence de la chaine carbonée sur les propriétés physiques des molécules (densité, solubilité et température d’ébullition) • Distillation fractionnée d’un mélange eau-éthanol • Application à la distillation fractionnée du pétrole (étude de doc). 23/02/2009 Cours (1h) II) Quels sont les hydrocarbures saturés ? 1) Les alcanes : Activité : formule brute des alcanes 2) Comment nomme-t-on les alcanes ? Activité du livre doc 5 p 169 introduction à la nomenclature des alcanes Exercices 21 et 27 p 183 30/03/2009 Cours (1h) Correction de l’interrogation de physique Correction des exercices 21 et 27 p 183 II-3) Les cyclanes : III) Quels sont les hydrocarbures insaturés ? III-1) Les alcènes et dérivés éthyléniques : Activité alcènes et dérivés éthyléniques Exercices 15 ; 17 et 18 p 182 Exercice 32 p 184 3/04/2009 30/03/2009 20/04/2009 TP (2h) TP C13 : Caractérisation des fonctions organiques • Mise en évidence des tests caractéristiques des grandes familles de molécules organiques (alcènes et dérivés éthyléniques, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, amine) • Rédaction d’un compte rendu des expériences (ramassé et noté) 20/04/2009 Cours (1h) Correction de l’exercice 15 p 182 Correction de l’activité « alcènes et dérivés éthyléniques » III-2) Stéréoisomérie Z et E : Exemple du but-2-ène IV) Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques des molécules organiques : IV-1) Influence sur la densité : IV-2) Influence sur la solubilité : IV-3) Influence sur les températures de changement d’état : Correction des exercices 17 et 18 p 182 28/04/2009 Exercices 22 et 25 p 183 + exercice 31 p 184 28/04/2009 Cours (1h) Correction des exercices 22 et 25 p 183 et 31 p 184 V) Application à la chimie du pétrole Diaporama chimie du pétrole Activité : polyaddition des alcènes Finir l’activité polyaddition des alcènes 4/05/2009 Cours supprimé DS commun de mathématiques 11/05/2009 Cours (1h) Correction de l’activité sur la polyaddition des alcènes Chapitre C8 : Les groupes caractéristiques en chimie organique I) Comment reconnaître les familles de composés organiques ? Activité commencée en TP (correction et prolongement) 11/05/2009 Exercices 38 p185 et 13 p205 Activité 1 doc 3 p 191 18/05/2009 Cours (1h) Correction des exercices 38 p 185 et 13 p 205 II) Réactivité des alcools : 1) Quelles sont les trois classes d’alcool ? Correction de l’activité 1 doc 3 p 191 2) Oxydation des alcools : • Oxydation des alcools primaires 20/05/2009 TP (1h30) TP C14 : Synthèse de la butanone • Oxydation ménagée d’un alcool secondaire • Distillation du produit formé • Caractérisation du produit formé • Filtration • CCM 25/05/2009 Cours (1h) 18/05/2009