CAHIER DE TEXTE Chimie

CAHIER DE TEXTE 1ere S5 Chimie
Date
Contenu du cours
08/09/2008 Cours : 1h
Chapitre C1
C1 : Grandeurs physiques et quantité de matière
Activités : Fiche d’exercices quantité de matière.
Finir le dernier exercice de la fiche
Pour le
12/09/2008
12/09/2008 TP Chimie 2h : décomposition thermique de
l’hydrogénocarbonate de sodium.
Rédaction d’un compte rendu.
15/09/2008
Correction du dernier exercice de la fiche
I) Définition : voir exercice 1 fiche
II) Comment déterminer une quantité de matière par pesée ?
Voir exercice 1 fiche
III) Comment déterminer une quantité de matière par mesure
d’un volume ? Voir exercice 2 fiche
IV) Quantité de matière d’un échantillon gazeux : voir exercice
3 fiche
V) Quantité de matière d’un soluté moléculaire : Voir exercice
4 fiche
VI) Application au suivi d’une transformation chimique :
1) Avancement d’une réaction chimique :
2) Tableau d’avancement :
TP + activité cours n°1 « combustion de la bougie »
3) Bilan de matière :
a) Etat final d’un système
b) Avancement maximal de la réaction et réactif limitant
c) Bilan de matière
Activité cours n°2 « combustion de la bougie » (non corrigée)
Finir l’activité de cours n°2
+ faire l’activité doc2 p.12 « attaque du calcaire par un acide »
22/09/2008
22/09/2008
Cours 1h
Correction de l’activité de cours sur le tableau d’avancement.
Réactif limitant et bilan de matière
Correction de l’activité doc2 p12 du manuel « attaque de calcaire
par un acide »
Prolongement de cette activité.
Faire l’exercice 31 p29 du manuel
29/09/2008
Premier devoir de chimie (1h) : chapitre P1
6/10/2008
29/09/2008 Fin de l’activité « attaque de calcaire par un acide »
Correction de l’exercice bilan 31 p 29 du manuel
Chapitre C2 : Les solutions électrolytiques
I) Qu’est-ce qu’un solide ionique ?
1) Activité sur le cristal de chlorure de sodium
Faire l’activité sur le chlorure de sodium
Exercices 11 ; 12 ; 15 p 46
6/10/2008
Devoir Chimie n°1 (1h)
13/10/2008
10/10/2008 TP Chimie (2h) : Les solutions électrolytiques
- Fiche de sécurité
- Préparation d’une solution de chlorure de cuivre de
concentration donnée à partir d’un solide
- Dilution
- Concentration et concentrations effectives
- Précipitation et test caractéristiques
13/10/2008 Cours (1h)
Correction de l’activité sur le chlorure de sodium
2) Structure d’un solide ionique
3) Nom et formule chimique d’un solide ionique (ex 11 et 12 p46)
4) Qu’est-ce qui assure la cohésion du solide ionique ? (ex 15 p46)
II) Comment obtenir une solution ionique (ou électrolytique)
1) Par dissolution d’un solide ionique
Expérience dissolution de NaCl(s)
2) Par dissolution d’un liquide
Expérience dissolution de H2SO4(l)
3) Par dissolution d’un gaz
Expérience du jet d’eau (HCl(g))
Ecrire dans le cours l’équation de dissolution de HCl(g) dans l’eau
20/10/2008
20/10/2008
Cours (1h)
Interprétation de l’expérience du jet d’eau + équation de
dissolution.
4) Formule chimique d’une solution électrolytique
III) Le caractère dipolaire d’une molécule
1) L’électronégativité
2) Conséquence de l’électronégativité : polarité des molécules
IV) Dissolution d’un électrolyte dans l’eau
1) La dissociation
2) La solvatation
3) La dispersion
V) Concentration
1) Concentration molaire d’une solution électrolytique
2) Concentration effective des ions en solution
3) Concentration massique de la solution
Devoir maison chimie n°1
Exercices 10 et 12 p 64
24/10/2008
TP (2h)
TP-Cours
Chapitre C3 : Conductimétrie
I) Qu’est-ce que la conductance ?
1) Une solution ionique obéit-elle à la loi d’Ohm
Expérience : vérification de la loi d’Ohm pour une portion de
solution.
2) La géométrie de la cellule de mesure a-t’elle une influence sur la
conductance ?
Expérience : Mise en évidence des facteurs géométriques dont
dépend G.
4) Les caractéristiques de la solution influent-elles sur la
conductance de la portion de solution ?
7/11/2008
10/11/2008
a) Influence de la nature des ions (Expérience)
b) Influence de la concentration (Expérience)
c) Influence de la température (Expérience)
Evaluation de TP de chimie
DS n°2
10/11/2008 Cours (1h)
Présentation de l’évaluation de TP
Correction des exercices 10 et 12 p64
Chapitre 2 : VI) Dilution
Activité dilution
Exercices 14 et 15 p 64 et 21 p 66
Finir les exercices
14/11/2008
2/12/2008
17/11/2008
14/11/2008 TP (2h)
Evaluation de TP (1h) + séance d’exercice (1h)
Dosage par étalonnage conductimétrique
Préparation de solution par dilution (manipulation évaluée)
Séance d’exercices sur la conductance (à rendre a la fin de l’heure)
17/11/2008
Cours (1h)
Correction des exercices 14 p 64 et 21 p 66
Correction des exercices 2 et 3 de la fiche d’exercices du TP 4
II) Comment déterminer la concentration d’une solution par
conductimétrie ?
Exercice 15 p 88
Finir l’exercice 15 p 88
21/11/2008
Exercice 19 p 89 et 32 p 91
21/11/2008
TP (2h)
Correction de l’exercice 15 p 88 (déterminer la concentration par
conductance).
III) Qu’est-ce que la conductivité d’une solution ionique ?
3-1) Définition
3-2) Conductivité et concentration
3-3) Conductivité molaire ionique
TP application (1h), conductivité molaire ionique.
Déterminer la conductivité d’une solution par combinaison linéaire
des conductivités de diverses solutions contenant des ions
communs.
Rédaction d’un compte rendu.
24/11/2008 Cours (1h)
Correction des exercices 19 p 89 et 32 p 91
Exercices 23, 25 et 27 p 90
Finir les exercices 25 et 27 p 90
Faire les exercices 20 p 89 et 14 p 88
29/11/2008
TP (2h)
TP n°6 : Les acides et les bases
Découvrir la notion de couple acide/base
Savoir écrire l’équation d’une réaction acido-basique
Chercher le caractère acide ou basique de substances diverses
1/12/2008
1/12/2008
Cours (1h)
Conseils pour le DS
Corrections des exercices 25 et 27 p 90 et 20 p 88
Faire l’activité doc 3 p 95 Couples acide/base
8/12/2008
Cours (1h)
Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques
I) Qu’est-ce qu’une réaction acido-basique ?
1) Mise en évidence des réactions acido-basiques :
Couleur des hortensias et TP (étude du BBT)
2) Définitions d’un acide et d’une base au sens de Bronsted-Lowry
3) Les principaux acides et bases à connaître
II) Qu’est-ce qu’un couple acide-base ?
1) Définition :
Correction de l’activité doc 3 p 95
2) Les couples acide/base à connaître
Faire les exercices 18 et 20 p 109 + activité (acide lactique + ion
hydroxyde)
12/12/2008
8/12/2008
15/12/2008
TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens
15/12/2008
Cours (1h)
Correction des exercices 18 et 20 p 109
3) Le caractère amphotère de l’eau
III) Comment établir l’équation d’une réaction acido-basique ?
Correction de l’activité (acide lactique + ion hydroxyde)
Quelques exemples
IV) Les dosages acido-basiques :
1) Qu’est-ce que doser une solution ?
2) Comment peut-on doser une solution à l’aide d’une
transformation chimique ?
Faire les exercices : 8 ; 9 ; 13 et 14 p 108
16 p 109
22 ; 26 ; 27 ; 28 ; 29 p 111
12/01/2009
TP (2h)
19/12/2008 TP n°7 Dosage acidoacido-basique : Dosage des ions
hydroxydes contenus dans le DESTOP
-
5/01/2009
dosage par suivi conductimétrique
comprendre la notion d’équivalence
repérer l’équivalence sur la courbe de suivi
conductimétrique
déterminer la concentration du DESTOP à l’aide des
résultats expérimentaux et comparer le résultat aux données
théoriques.
Cours (1h)
Rappels sur les réactions acides-bases et sur le principe d’un
dosage
3) Qu’est-ce que l’équivalence ?
4) Exemple de dosage :
Voir TP 7 chimie : dosage du destop
Activité document de suivi de titrage
Finir le document de suivi de titrage
Exercice 15 p 154
12/01/2009
TP (2h)
9/01/2009
Mise en
d’oxydoréduction.
TP
-
n°8 :
évidence
des
réactions
tests caractéristiques des cations métalliques
mise en évidence du phénomène d’oxydoréduction
notion de couples oxydant/réducteur
Ecriture des équations de réactions d’oxydoréduction.
Rédaction d’un compte rendu
Cours (1h)
12/01/2009 4) Exemple de dosage :
Correction de l’activité de suivi de dosage
Détermination de la relation entre les concentrations et volumes à
l’équivalence
Méthode pour repérer l’équivalence lors d’un dosage
conductimétrique.
Correction des exercices 16 p 109 ; 22 et 26 p 110
(reste à corriger 28 et 29 p 111 + 15 p 154)
Exercice 20 p 156
19/01/2009
Cours (1h)
19/01/2009 Correction des exercices : 28 et 29 p 111 ; 15 p 154 et 20 p 156
Chapitre C5 : Les réactions d’oxydoréduction
I) Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Chercher des exemples de réactions d’oxydoréduction dans notre
environnement
23/01/2009
26/01/2009
TP (2h)
TP n°9 : Dosages d’oxydoréduction
Démarche d’investigation
- Mise en évidence de la présence des ions Fe2+ dans une
solution inconnue
- Dosage des ions Fe2+ contenus dans la solution par une
solution de permanganate de potassium.
- Rédaction d’un compte rendu.
Finir la rédaction du compte-rendu
26/01/2009
DS n°3
24/02/2009
26/01/2009 Cours (1h)
Quelques exemples de réactions d’oxydoréduction dans la vie
courante.
II) Comment définir un oxydant ou un réducteur ?
2-1) Définition historique
Expériences de Lavoisier
2-2) Définition actuelle :
Exemple du TP : Fe + Cu2+
III) Qu’est-ce qu’un couple oxydant/réducteur ?
3-1) Etude du système Cu2+/Cu :
3-2) Généralisation
3-3) Les couples oxydant/réducteur à connaître
3-4) Oxydants et réducteurs dans la classification périodique
Exercices 12 et 14 p 128
Exercices 18 et 19 p 129
Evaluation de TP
2/02/2009
30/01/2009
30/01/2009 TP (2h)
- Evaluation de TP : (1h)
Dosage colorimétrique du vinaigre
Ou Dosage colorimétrique du diiode
- Exercices (1h) : 16 p 128 ; 21 p 129 ; 22 et 26 p 130.
2/02/2009
Cours (1h)
Interrogation écrite de cours
III)
Comment
établir
l’équation
d’une
réaction
d’oxydoréduction ? (exemple MnO4- avec Fe2+)
3-1) Dans quelle condition a-t-on une réaction d’oxydoréduction ?
3-2) Ecrire les demi-équations des couples oxydant/réducteurs mis
en jeu.
3-3) Ecrire l’équation de la réaction
IV) Dosages d’oxydoréduction
Exemple 1 : Fe2+ par MnO4- (TP 9)
Exemple 2 : I2 par S2O32- (TP10)
Ecrire les équations des réactions de dosage
Exercice décomposition de l’eau oxygénée (facultatif à rendre sur 6/02/2009
feuille)
23 et 25 p 130
23/02/2009
29 et 30 p 131
12 p 153
19 p 155
23/02/2009 Cours (1h)
Correction de l’exercice 19 p 155
Chapitre C6 : La chimie organique, de sa naissance à
son omniprésence au quotidien
I) Qu’est-ce que la chimie organique ?
1) Aux origines de la chimie organique
2) Qu’appelle t-on chimie organique de nos jours
Etude de doc « Qu’est-ce que la chimie organique ? »
Finir l’étude de doc « Qu’est-ce que la chimie organique ? »
Faire la recherche documentaire « quelques grandes dates de la
chimie organique »
2/03/2009
Cours (1h)
Correction de l’étude documentaire « qu’est-ce que la chimie
organique ? »
I-3) Quelques grandes dates dans l’histoire de la chimie
organique ?
Correction de la recherche documentaire « quelques grandes
dates de la chimie organique »
I-4) Quelles sont les matières premières de la chimie organique ?
6/03/2009
TP (2h)
2/03/2009
TP C11 : Introduction à la chimie organique
• Révisions de secondes sur les molécules (règles du duet et
de l’octet, représentation de Lewis des molécules,
géométrie des molécules, notion d’isomérie)
• Mise en évidence de la tétravalence du carbone
• Mise en évidence de la chaîne carbonée d’une molécule
organique, formules topologiques
• Particularités des chaînes carbonées (linéaires, ramifiées,
saturées, insaturées)
• Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés
physiques et chimiques de la molécule.
9/03/2009
Cours (1h)
II) Comment l’atome de carbone établit-il des liaisons avec les
autres atomes ?
II-1) La tétravalence du carbone :
Représentation de Lewis
II-2) Géométrie des molécules
II-3) Formules brutes, développées et semi-développées
II-4) Notion d’isomérie
III) L’omniprésence de la chimie organique dans notre
quotidien
Exercice 16 p 182
16/03/2009
16/03/2009 Cours (1h)
Correction de l’exercice 16 p 182
Chapitre C7 : Le squelette carboné des molécules organiques
I) Structure d’une molécule organique :
I-1) De quoi est constitué une molécule organique ?
Activité : constitution d’une molécule organique
I-2) Quels sont les différents types de squelettes carbonés ?
Activité : nature des squelettes carbonés des molécules précédentes
I-3) Qu’est-ce que la formule topologique d’une molécule ?
Activité : écriture des formules topologiques des molécules
précédentes
I-4) Les isomères de constitution :
Activité : identification des différents types d’isomères de
constitution.
Faire l’activité : formule brute des alcanes
Faire activité doc 5 du livre introduction à la nomenclature des 23/03/2009
alcanes p 169
20/03/2009 TP (2h)
TP C12 : Squelette carboné des molécules
• Etude des alcènes et mise en évidence de l’isomérie Z/E
(modèles moléculaires).
• Influence de la chaine carbonée sur les propriétés
physiques des molécules (densité, solubilité et température
d’ébullition)
• Distillation fractionnée d’un mélange eau-éthanol
• Application à la distillation fractionnée du pétrole (étude
de doc).
23/02/2009 Cours (1h)
II) Quels sont les hydrocarbures saturés ?
1) Les alcanes :
Activité : formule brute des alcanes
2) Comment nomme-t-on les alcanes ?
Activité du livre doc 5 p 169 introduction à la nomenclature des
alcanes
Exercices 21 et 27 p 183
30/03/2009 Cours (1h)
Correction de l’interrogation de physique
Correction des exercices 21 et 27 p 183
II-3) Les cyclanes :
III) Quels sont les hydrocarbures insaturés ?
III-1) Les alcènes et dérivés éthyléniques :
Activité alcènes et dérivés éthyléniques
Exercices 15 ; 17 et 18 p 182
Exercice 32 p 184
3/04/2009
30/03/2009
20/04/2009
TP (2h)
TP C13 : Caractérisation des fonctions organiques
• Mise en évidence des tests caractéristiques des grandes
familles de molécules organiques (alcènes et dérivés
éthyléniques, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique,
amine)
• Rédaction d’un compte rendu des expériences (ramassé et
noté)
20/04/2009 Cours (1h)
Correction de l’exercice 15 p 182
Correction de l’activité « alcènes et dérivés éthyléniques »
III-2) Stéréoisomérie Z et E :
Exemple du but-2-ène
IV) Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés
physiques des molécules organiques :
IV-1) Influence sur la densité :
IV-2) Influence sur la solubilité :
IV-3) Influence sur les températures de changement d’état :
Correction des exercices 17 et 18 p 182
28/04/2009
Exercices 22 et 25 p 183 + exercice 31 p 184
28/04/2009 Cours (1h)
Correction des exercices 22 et 25 p 183 et 31 p 184
V) Application à la chimie du pétrole
Diaporama chimie du pétrole
Activité : polyaddition des alcènes
Finir l’activité polyaddition des alcènes
4/05/2009
Cours supprimé DS commun de mathématiques
11/05/2009 Cours (1h)
Correction de l’activité sur la polyaddition des alcènes
Chapitre C8 : Les groupes caractéristiques en chimie organique
I) Comment reconnaître les familles de composés organiques ?
Activité commencée en TP (correction et prolongement)
11/05/2009
Exercices 38 p185 et 13 p205
Activité 1 doc 3 p 191
18/05/2009 Cours (1h)
Correction des exercices 38 p 185 et 13 p 205
II) Réactivité des alcools :
1) Quelles sont les trois classes d’alcool ?
Correction de l’activité 1 doc 3 p 191
2) Oxydation des alcools :
• Oxydation des alcools primaires
20/05/2009
TP (1h30)
TP C14 : Synthèse de la butanone
• Oxydation ménagée d’un alcool secondaire
• Distillation du produit formé
• Caractérisation du produit formé
• Filtration
• CCM
25/05/2009 Cours (1h)
18/05/2009