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La masse & le numéro atomique et les isotopes Nom :
Le numéro atomique : Le numéro atomique te dit le nombre de protons dans un atome. Le nombre de
protons est ce qui détermine l’élément. Oxygène, par exemple, a un numéro atomique de 8. Cela veut dire
qu’il a 8 protons. Ceci est ce qui fait l’oxygène…l’oxygène. Si, d’une façon ou d’une autre tu étais capable
d’ajouter un autre proton au noyau ça deviendra le fluor. Parce que le fluor a un numéro atomique de 9.
Le nombre de protons, identifié par le numéro atomique, est ce qui définit chaque élément.
La masse d’un atome est déterminé par la somme des masses des protons et neutrons dans le noyau. On
n’inclue pas la masse des électrons parce qu’ils sont tellement petits que leur masse est négligeable comparé
à la masse des protons et des neutrons.
 Signification : Si tu mesurais ton poids et, par la suite, tirais et enlevais un de tes cheveux, tu n’aurais
pas à reprendre ton poids lace que la masse de ce cheveu est négligeable comparé à la masse de tout
ton corps.
Unité de masse atomique : Au lieu de travailler avec les TRES petites numéros qui sont les masses des protons
(1.6726 x 10-24) et les neutrons (1.6726 x 10-24), les scientifiques ont simplifié les mathématiques et ont défini
chacun de ces nombres, qui sont presque identiques, comme ayant la masse d’une unité atomique. Dans
d’autres mots, 1 uma = la masse d’un proton ou d’un neutron. Alors, la masse atomique d’un atome est le
nombre de protons et de neutrons dans le noyau.
Neutrons : La masse atomique est le nombre total de protons et de neutrons. Le numéro atomique est le
nombre de protons. Comment peut-on utiliser ces nombres pour déterminer le nombre de neutrons dans un
atome? Utilise le tableau périodique pout remplir le reste du tableau :
Élément
Symbole
# atomique
Masse
# protons
# neutrons
Mercure
200
Strontium
88
Fer
56
Iridium
192
Or
197
Chlore
35
Le numéro atomique est souvent trouvé par-dessus le symbole de l’élément. Dû à son rôle
d’identificateur de l’élément, le numéro atomique est prédominant. Quand tu regardes au tableau
périodique tu remarqueras que les éléments sont arrangés en ordre croissant du numéro atomique.

La masse & le numéro atomique et les isotopes Nom :
Comment as-tu trouvé le nombre de neutrons dans chaque atome?
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑒 − # 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑖𝑞𝑢𝑒 = # 𝑑𝑒 𝑛𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠
(𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛𝑠 𝑒𝑡 𝑛𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠)− 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛𝑠 = 𝑛𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠
La masse atomique est un nombre entier. Mais pourquoi est-ce nombre un nombre décimal?
C’est la masse atomique moyenne.
Les différents atomes d’un élément peuvent avoir des différents nombres de neutrons. Les atomes du même
élément qui ont un nombre différent de neutrons sont appelés isotopes.
Hydrogène, par exemple, peut exister sans neutron ou avec un neutron. Mais si l’élément existe avec zéro
neutron ou avec un neutron, pourquoi n’est pas la masse moyenne 0.5?
 Disons que tu as eu les notes suivantes dans ta classe de science : 100%, 100%, 100%, 100%, et 50%.
Est-ce que ta note moyenne sera 75%? Non! Tu as obtenu plus de 100% que 50% et alors la moyenne
sera plus proche à 100%. La moyenne sera 90%. C’est la même chose avec les isotopes. La masse
atomique moyenne dépend sur la quantité de chaque isotope dans la nature.
Isotopes : Carbone-12 et Carbone-14 sont deux isotopes de l’élément carbone. (Le nombre qui vient après le
nom te donne la masse de l’isotope).
 Si le carbone a un numéro atomique de 6, combien de neutrons y-a-t ‘il dans l’atome de Carbone-12?
_______.
 Combien de neutrons y a-t’il dans l’atome de Carbone-14? ________
 Combien de protons ont Carbone-12 et Carbone-14 ? ________
 Si la masse atomique de carbone est 12.011, quel isotope est plus abondant dans la nature?
________________
Le carbone-12 et le carbone-14 ont des propriétés différentes. Carbone-14 est radioactif, c’est-à-dire est
instable et se désintègre après du temps. Les éléments radioactifs sont dangereux parce que lorsqu’ils de
désintègrent, ils libèrent des grandes quantités d’énergie. On utilise les isotopes radioactifs pour dater les
roches.

La masse & le numéro atomique et les isotopes Nom :
1. Qu’est-ce qui définit un élément? Autrement dit, qu’est-ce qui fait l’hélium, l’hélium et l’hydrogène,
l’hydrogène?
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2. Qu’est-ce que c’est un UMA? Et qu’est-ce que ça représente?
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3. Comment sont les isotopes d’un élément les mêmes et comment sont-ils différents?
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4. Lorsqu’on mesure la masse atomique moyenne d’un élément, nous prenons la moyenne de quelles
mesures?
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5. Disons qu’un élément a 50 protons et 68 neutrons. Quelle est le numéro atomique de l’élément et quelle
est la masse atomique?
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6. L’hydrogène existe dans la forme de trois isotopes, H-1, H-2, et H-3. La masse atomique moyenne de
l’hydrogène est 1.008 uma. Lequel des trois isotopes est la plus abondante dans la nature? Comment le
sais-tu?
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7. Utilise ton tableau périodique pour remplir le tableau
Nom de
l’élément
Symbole de
l’élément
Numéro
atomique
Masse
atomique
moyenne
Un isotope
de l’élément
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Hélium
Lithium
Béryllium
Nitrogène
Néon
Silicone
Manganèse