La chaudière qui permet de fournir l’eau chaude de l’entreprise est une chaudière « classique » à gaz propane C3H8, à production instantanée d’eau chaude ; elle est alimentée par de l’eau puisée à 18°C. Cette eau sort de l’appareil à 70 °C avec un débit de 6,0 L.min-1. Sa durée de fonctionnement est en moyenne de 7,0 heures par jour d’ouverture de l’entreprise. Elle est ancienne et risque à tout moment de tomber en panne. Le technicien réfléchit à la remplacer. Pour les comparer, le technicien décide de calculer le retour d’investissement de la chaudière à condensation par rapport à la chaudière classique et de calculer les émissions de CO2 de chaque chaudière. Données : Chaleur massique de l’eau : c = 4,18 kJ.kg-1.K-1 Masse volumique de l’eau : 0 = 1,0 kg.L-1 Masse volumique du propane : p = 2,0 kg.m-3 Pouvoir calorifique du propane : PCp = 46,6. MJ.kg-1 Prix de la tonne de propane : 830 € Fourniture et pose d’une chaudière classique : 2500 € Fourniture et pose d’une chaudière à condensation : 5000 € Emission CO2 du gaz propane prise en compte pour un DPE : 274 g.kWh-1 (Norme européenne) M(H) = 1,0 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 Document 1 : La combustion : une source d’énergie Une combustion est une transformation chimique au cours de laquelle de l’énergie thermique est libérée. Le combustible (gaz, fioul, bois…) réagit avec le dioxygène O2 de l’air appelé comburant. Pour l’initier il faut une source de chaleur (énergie d’activation). Combustion complète : La combustion complète d’une espèce organique conduit à la formation d’eau H2O et de dioxyde de carbone CO2 Exemples : - combustion du méthane CH4 (gaz de ville) : CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 - combustion de l’éthanol C2H6O (fondue…) : C2H6O + 3 O2 3 H2O + 2 CO2 Combustion incomplète : Lorsque l’apport en dioxygène est insuffisant (brûleur encrassé…), la combustion devient incomplète. Il se forme alors aussi en plus du CO2, du carbone C (fine poudre noire) et/ou du monoxyde de carbone CO (gaz très toxique). Exemples : - combustion incomplète du méthane (formation de C) : 2 CH4 + 3 O2 4 H2O + CO2 + C - combustion incomplète du méthane (formation de CO) : 2 CH4 + 7/2 O2 4 H2O + CO2 + CO Au cours d’une réaction chimique les réactifs (CH4 et O2) réagissent entre eux pour former les produits (H2O, CO2, CO, C). Les nombres qui apparaissent dans une équation chimique sont appelés nombres stœchiométriques. Ils indiquent les proportions dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits sont formés. Rappel : il est parfois nécessaire d’équilibrer les équations chimiques pour respecter la conservation des éléments et la conservation de la charge électrique. Document 2 : Energie libérée lors d’une combustion Une combustion s’accompagne d’une hausse de la température du milieu extérieur. Le système fournit donc de l’énergie thermique à l’extérieur : on dit que la réaction est exothermique. Remarque : Si au contraire au cours de la transformation, le système reçoit de l’énergie thermique de l’extérieur, la réaction est endothermique. On appelle PC (Pouvoir Calorifique) l’énergie thermique dégagée lors de la combustion complète d’1 kg de combustible. Il s’exprime donc en J.kg-1. L’énergie thermique Q libérée lors de la combustion par une masse m de combustible se calcule à partir de la relation : Q = m.PC