faire activité documentaire 1 p 72

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Faire activité documentaire 1 p 72
CHAPITRE 6 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES
I LES ISOTOPES
1) Définition
Des atomes qui ont le même numéro atomique Z mais des nombres de
nucléons A différents sont des isotopes de l'élément de numéro atomique Z.
ex: le cuivre est un mélange de 2 isotopes, le cuivre 63 et le cuivre 65
C’est leur nombre de neutrons qui change.
2) abondance relative des isotopes
Voir livre p75
II LES IONS MONOATOMIQUES
Un anion résulte de la capture d'1 ou +sieurs électrons par un atome.
ex F+e- -> F-
Structure de l'atome de fluor (F (19 9): p=9 n=10 e-=9
L’ion fluorure : p=9 n=10 e-=10 il a gagner 1 électron
Un cation résulte de la perte d'1 ou +sieurs électrons par un atome. On écrit
Ex Cu-> Cu2+ + 2e-
Structure de l'atome de cuivre Cu(63 29) p=29 n=34 e-=29
L’ion cuivre (II) p=29 n=34 e-=27
Quelques ions à connaître : voir livre p76 doc 10
III L’ELEMENT CHIMIQUE
1) définition
On donne le nom d’élément chimique à l’ensemble des particules (atomes
ions) caractérisées par le même numéro atomique Z, c'est à dire par le nombre de
protons du noyau.
Ex l'élément cuivre Z=29
En TP nous avons trouvé l’élément cuivre sous différentes formes chimiques : métal
Cu, ions cuivre Cu2+, hydroxyde de cuivre Cu(OH)2, oxyde de cuivre CuO.
Dans ces différentes formes, le nombre de protons de l’élément cuivre n’a pas changé.
Un élément chimique est caractérisé par son symbole.
Quelques éléments chimiques à connaître :
Voir livre p 78 doc 14.
2) conservation de l’élément chimique au cours d’une transformation
En Tp nous avons vu que l’élément cuivre se conservait au cours des transformations
chimiques.
Il en est de même pour tous les éléments chimiques
Cc : il y a conservation des éléments au cours d’une transformation chimique.

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IV LE CORTEGE ELECTRONIQUE
Les électrons d’un atome ou d’un ion évoluent autour du noyau dans des couches
électroniques, notées K,L,M, etc
La première couche K peut contenir 1 ou 2 électrons.
La deuxième couche L peut contenir de 1 à 8 électrons.
La troisième couche M peut contenir de 1 à 18 électrons.
Les électrons occupent d’abord la couche K, puis quand elle est saturée, occupent la
couche L, puis quand elle est saturée la couche M, etc.
Ex :
- l’atome de chlore (Z=17) contient 17 électrons. La répartition des électrons sera la
suivante :
2 dans la couche K
8 dans la couche L
7 dans la couche M
sa répartition électronique s’écrit : (K)2 (L)8 (M)7
- l’ion Mg2+ (Z=12) contient 10 électrons c’est à dire 2 de moins que l’atome de
magnésium. Sa répartition électronique sera : (K)2 (L)8 .
La dernière couche occupée par des électrons s’appelle la couche externe.
Ex 13 ; 16 18 p 95