NOM : 18 mars 2010 1S4 - INTERROGATION de COURS n°4 Exercice 1 Pour réaliser l’électrolyse d’une solution aqueuse de bromure de cuivre II, un chimiste applique une tension UAB = 4,1 V aux bornes d’un électrolyseur de f.c.e.m E’ = 1,8 V. L’intensité du courant mesurée est I = 0,24 A. 1 . Représenter sur un schéma les conversions d’énergie qui se produisent au niveau de l’électrolyseur. Comment nomme-t-on ce type de récepteur ? 2 . Calculer la puissance électrique : a . reçue par cet électrolyseur b . transférée sous forme chimique c . perdue par effet Joule 3 . L’électrolyseur fonctionne dans ces conditions pendant une durée t = 45 minutes. Calculer l’énergie chimique fournie par l’électrolyseur. 4 . Déterminer la valeur de la résistance interne r’ de l’électrolyseur. 5 . S’il était soumis à une tension UAB = 6,0 V, quelle serait la valeur de l’intensité I du courant le traversant ? Exercice 2 1 . Représenter sur le schéma les tensions UPN, UAP, UBC, UAN et UND. P A B N D C 2 . Parmi ces tensions, quelles sont les tensions positives ? Justifier… 3 . Représenter sur le schéma un voltmètre permettant de mesurer U BC (on indiquera où sont situées les bornes COM et V du voltmètre). Exercice 3 Dans le circuit ci-dessous, la pile a pour f.e.m E = 9,20 V et pour résistance interne r = 2,0 . Les valeurs des résistances sont : R = 5 et R’ = 10. 1 . Calculer la résistance équivalente du circuit. En déduire l’intensité du courant débitée par la pile. 2 . Calculer la tension UAB. 3 . Calculer les intensités dans toutes les résistances du circuit.