Chapitre 1 : La matière

Sciences 9 - M. Allard
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Sciences 9 - Module 1: Les atomes, les éléments et les composés
Chapitre 1: La théorie atomique: explication de la composition et des propriétés de la matière
1.1 Les mesures de sécurité dans la classe de sciences
 Il faut savoir les consignes de sécurité avant d’entreprendre une activité scientifique afin de
prévenir les accidents
 On doit aussi connaître les marches à suivre sécuritaires pendant qu'on réalise une activité de
laboratoire
 Dans une situation d’urgence, tu n’as pas besoin de permission pour utiliser l’équipement de
secours
***Lisez et connaissez les consignes de sécurité aux pages 10 et 11 de votre texte.***
 Les symboles du _________________ (système d’information sur les matières dangereuses
utilisées au travail) fournissent 2 types d’avertissement:
1. La _____________ du danger (indiqué par la forme de la bordure)
2. Le _____________ de danger (représenté par l’image)
P. 11 questions 1-5, P. 13 questions 1-3, et P. 15 questions 1-7
1.2 L'étude de la matière
 La _________________ est tout ce qui a une masse et un volume.
 La masse est la quantité de matière dans une substance et elle est mesurée en grammes (g).
 Le volume est l’espace occupé par une substance et il est mesuré en ___________________
ou en centimètres cubique (cm3).
 ________________________________ : une substance que ne contient qu’un seul type de
particule. Un échantillon d’une substance pure va être le même peu n’importe d’où il vient.
 Il y a 2 types de substances pures :
1. Élément : Une substance pure qui ne peut pas être décomposée ou séparée en
substances plus simples.
 Ex) or, oxygène, carbone, fer
2. __________________: Une substance pure formée de deux éléments ou plus,
combinés d’une façon précise.
 Ex) eau : hydrogène et oxygène, sel de table : sodium et chlore
 Propriété de la matière : caractéristique d’une matière
 Il y a 2 types de propriétés :
o Propriétés chimiques : Les caractéristiques à réagir chimiquement avec d’autres
substances pour former de nouveaux produits.
o Propriétés ___________________ : Les caractéristiques observables ou
mesurables. Il y a 2 types de propriétés physiques :
 Les propriétés qualitatives : peuvent être décrites mais non mesurées
 Les propriétés quantitatives : peuvent être mesurées et quantifiées

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 Il y a 2 types de changements ou transformations qui peuvent arriver à la matière.
1. Transformation chimique : Une modification de la matière qui forme de
nouvelles substances. Ces nouvelles substances vont avoir de nouvelles
propriétés.
 Ex) allumer une allumette, brûler du bois, cuire un œuf
2. Transformation __________________ : Une modification de la matière dans
laquelle la nature de la matière ne change pas. Les molécules de la substance sont
encore les mêmes.
 Ex) pâte à modeler, dissolution, couper du papier
 Ex) changements d’états de la matière :
1. Solide : une masse, un volume et une forme définis
2. Liquide : une masse et un volume définis, mais la forme est
indéfinie
3. Gaz : une masse définie, mais le volume et la forme sont indéfinis
 Toute matière est composée de petites particules invisibles appelées molécules. Ces
molécules sont constamment en mouvement; donc, il y a de l’énergie dans toute la matière.
 Pour expliquer le comportement de la matière, les scientifiques ont développé la théorie
cinétique moléculaire (____________). Elle dit :
1. Toute matière est faite des très petites particules.
2. Il y a des espaces entre les particules.
3. Les particules sont en mouvement constant :
I. Dans les solides, il y a très peu d’espaces et les particules vibrent.
II. Dans les liquides, il y a plus d’espace et les particules glissent les
unes sur les autres.
III. Dans les gaz, il y a beaucoup d’espace et les particules bougent
rapidement.
4. L’__________________ fait bouger les particules. En ajoutant et en enlevant
de l’énergie, la matière peut changer d’un état à un autre.
 Changement d’état : Le passage de la matière d’un état à un autre qui se fait en ajoutant et
en enlevant de l’énergie. Il y a 6 changements d’états :
1. Fusion : Solide à liquide en ajoutant de la chaleur
2. Solidification : Liquide à solide en enlevant de la chaleur
3. Vaporisation (ébullition et évaporation) : Liquide à gaz en ajoutant de la
chaleur
 Ébullition – vaporisation rapide
 __________________________ – vaporisation lente
4. Liquéfaction (condensation liquide) : Gaz à liquide en enlevant de la chaleur
5. Sublimation : Solide à gaz en ajoutant de la chaleur
6. Condensation solide : Gaz à solide en enlevant de la chaleur

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 La température à laquelle se produit la fusion est appelée le point de ________________.
 La température à laquelle se produit la solidification est appelée le point de congélation.
o La température pour le point de fusion et le point de congélation est la même.
 Ex) La fusion et la solidification de l’eau se passe à 0oC.
 La température à laquelle se produit la vaporisation est appelée le point d’ébullition.
o La température pour le point de d’ébullition et la liquéfaction est la même.
 Ex) La vaporisation et la liquéfaction de l’eau se passe à 100oC.
P. 21 questions 1-7, P. 23 questions 1-4, et P. 27 questions 1-16
1.3 La théorie atomique
 Il y a 2500 ans, les philosophes grecs pensaient que la matière pouvait être divisée
indéfiniment en petits unités indivisibles appelé ____________________.
 Aristote était un homme très puissant et populaire durant cette époque. Il disait que la
matière était faite de différentes combinaisons de terre, d’air, de feu et d’eau. Personne ne l’a
contredit pendant 2000 ans!!!
 Durant le Moyen Âge, les alchimistes essayaient de transformer des métaux communs, come
le plomb et le mercure, en or.
 Plusieurs individus ont contribué à prouver qu`Aristote n`avait pas raison :
1. John _______________:
o Il a développé la théorie atomique de Dalton qui remplace le modèle cinétique
moléculaire de la matière. Cette théorie peut être résumée en 4 points :
1. La matière est faite de petites particules appelées ___________________.
2. Les atomes ne peuvent pas être crées, détruits ou divisés en plus petites
particules.
3. Les atomes d’un même élément ont la même masse et la même taille.
4. Les composés sont crées lorsque des atomes d’éléments différents se
combinent dans des proportions définies.
2. J.J. Thompson:
o Il a découvert que les courants électriques étaient des faisceaux de particules
chargées négativement. Tous les atomes possèdent ces particules appelées
_______________________.
o Il a proposé un modèle de l’atome qui ressemble a une « brioche aux raisins ».
La « brioche » est chargée positivement et les « raisins » sont chargés
négativement.
3. Ernest Rutherford:
o Il était l’étudiant de J. J. Thomson.
o Pour explorer l’intérieur des atomes, il a :
 Exposé une mince feuille d’or à un faisceau de particules radioactives de
charge positive (particules __________________)

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 Placé un écran de détection autour de la feuille d’or pour détecter les
particules alpha qui le frappe après avoir atteint la feuille d’or
o La plupart des particules alpha ont traversé les atomes d’or sans subir d’effet,
mais quelques particules ont rebondies grâce au noyau. Rutherford a découvert le
minuscule centre dense de charge positive de l’atome : le ___________________.
o 10 ans plus tard, il a déclaré qu`il existait 2 types de particules dans le noyau : le
proton (charge électrique positive) et le neutron (ne possède pas de charge
électrique).
o Le modèle de Rutherford démontre que les électrons se déplacent autour du
noyau.
4. Niels _______________:
o Il a découvert que les électrons entourent le noyau à l’intérieur de niveaux ou de
couches d’énergies.
 Chaque électron possède une certaine quantité d’énergie (tout dépendant
de la couche dans laquelle il se trouve). Un électron peut seulement
occuper un seul niveau d’énergie à la fois.
 Les électrons dans la couche supérieure possèdent le plus d`énergie.
o Lorsqu`un courant électrique est placé dans un néon gazeux, les électrons
reçoivent de l`énergie supplémentaire. Ceci leur permet de passé à des niveaux
d’énergies plus élevés. Lorsqu`ils retombent à des niveaux d’énergie moins
élevés, ils libèrent leur énergie sous forme de lumière visible.
o Cette lumière est la preuve que les électrons se trouvent dans des niveaux
d`énergie particuliers et qu`ils peuvent passer d’un niveau d’énergie à un autre.
 Les atomes sont composés de 3 types de particules subatomiques : les protons, les
neutrons et les électrons.
 La __________ des électrons est 1800X plus petite que la masse des protons et des neutrons.
 Les protons ont une charge positive et les électrons ont une charge négative. Chaque proton
vaut +1 et chaque électron vaut -1. Si un atome a le même # the protons et d’électrons, il est
__________________ (a une charge de 0).
 Pour calculer la charge des atomes, il faut additionner la charge positive (ou le # de protons)
avec la charge négative (ou le # d`électrons).
o Ex. 9 protons (+9) et 5 électrons (-5) = une charge positive de 4 (+4).
 Les protons et les neutrons sont retenus dans le noyau et ne peuvent normalement pas y
entrer ou en sortir.
 Le noyau est toujours de charge ____________________ à cause de ses protons.
 Les électrons occupent 99.9 % du volume totale d`un atome, mais ils représentent seulement
une très petite partie de la masse totale.
P. 33 questions 1-8, P. 37 questions 1-16, et P. 38-39 questions 1-20 (sauf 2 et
17)