Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du

Feuille I
Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum
Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II)
Ex3 Solution de sulfate de sodium.
Ex 4 Solution de sulfate de zinc.
Feuille I-2
Ex 5 Solution de sulfate de cuivre.
Feuille II-1
Ex 6 Solution de nitrate de fer II ;mélange ; réaction de précipitation.
Feuille II-2-3
Ex 7 Précipitation de l’hydroxyde d’aluminium :

Ex 10 p 180 : Expliquer la dissolution d’un solide ionique dans un solvant polaire.
1-2. Les trois étapes : - la dissociation des ions du solide (les ions sont séparés du solide ionique).
- hydratation des ions : les ions sont entourés par les molécules du solvant.
- dispersion des ions : sous l’effet de l’agitation thermique les ions s’éloignent.
2. Hydratation de K+ : Hydratation de MnO4-
Les molécules d’eau entourent les ions et empêchent leur combinaison, elles se disposent selon la charge des
atomes.
3. KMnO4 (s)  K+(aq) + MnO4- (aq)
Ex 11 p 180 : Ecrire les équations de dissolution.
MgCl2 (s)  Mg2+(aq) + 2Cl-(aq)
KHO(s)  K+(aq) + HO-(aq)
K2CO3(s)  2 K+(aq)+ CO32-(aq)
AlCl3(s)  Al3+(aq) +3 Cl-(aq)
Fe2(SO4)2(s)  2 Fe3+(aq) +3 SO42-(aq)
Ex 12 p 180 : Etudier des solutions ioniques.
Chlorure de calcium CaCl2(s), sulfate de potassium K2SO4 (s) => solides ioniques.
1. CaCl2(s) : ion calcium Ca2+ + ion chlorure Cl- ; K2SO4 (s) : ion potassium K+ + ion sulfate SO42-
2. On ajoute de l’eau.
3. Les molecules d’eau entourent les ions.
4. CaCl2(s)  Ca2+(aq)+ 2 Cl-(aq) ; K2SO4 (s)  2 K+(aq) + SO42-(aq)
K+(aq)
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
MnO4-(aq)
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H

Ex 16 p 181 : Calculer des concentrations molaires effectives.
V = 200 mL = 0,2 L ; n = 5 mmol de AlCl3(s).
1. concentration molaire en soluté apporté :
c = n / v => c = 5.10-3 / 0.2 = 2,5.10-2 mol/L
2. AlCl3(s)  Al3+(aq) +3 Cl-(aq)
3. D’après l’équation : [Al3+ (aq)] = c = 2,5.10-2 mol/L ; [Cl-(aq) ] = 3.c = 7,5.10-2 mol/l
Ex 17 p 181 : Distinguer concentration molaire apportée et concentration effective.
Na2SO4(s), [Na+] = 0,020 mol/L
1. Na2SO4(s)  2 Na+(aq) + SO42-(aq)
2.3. D’après l’équation : [Na+(aq)] = 2 c = 0,020 mol/L ; [SO42-(aq) ] = c
c = 0,010 mol/L donc [SO42-(aq) ] = 0,010 mol/L

chap 10 Feuille I-1
Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum
1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq).
2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C.
3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1.
Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II)
1 - Equation de dissolution : Fe3(PO4)2 (s) —> 3 Fe2+(aq) + 2 PO43–(aq).
2 - D'après l'équation de dissolution [Fe2+] = 3·C et [PO43–] = 2·C.
3 - Donc [Fe2+] = 1,5×10–1 mol·L–1 et [PO43–] = 1,0×10–1 mol·L–1.
Ex3 Solution de sulfate de sodium.
1. Na2SO4(s).
  2aq4aq
eau SONa2)()(
2. On calcule tout d’abord la quantité de matière de sulfate de sodium contenue dans une solution de
200 mL dont la concentration en soluté apporté est c=0,15 mol·L-1 :
mol030020150Vcn ,,, 
m = n × M avec M = 2×M(Na) + M(S) + 4×M(O) = 2×23 + 32,1 + 4×16 = 142,1 g·mol-1
donc m = 0,03×142,1=4,3 g.
3. D'après l'équation de dissolution
Na
2·C et
2
4
SO
= ·C.
30Na ,
mol·L-1
2
4
SO
= 0,15 mol·L-1.
Ex 4 Solution de sulfate de zinc.
n(ZnSO4,7H2O) = c1× V1 = 1,50.10−1×0,100 soit n(ZnSO4,7H2O) = 1,50.10−2 mol
m(ZnSO4,7H2O) = n(ZnSO4,7H2O) × M(ZnSO4,7H2O) =1,50.10−2 × ( 65,4 + 32,1+ 4×16 + 7×18)
soit m(ZnSO4,7H2O) = 4,31 g
On pèse à l’aide d’une capsule de pesée et d’une balance électronique 4,31 g de sulfate de zinc hydraté
On introduit ce solide dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir.
On rince la capsule et l’entonnoir en récupérant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée de 100 mL
On remplit à moitié d’eau distillée la fiole jaugée de 100 mL. On bouche et on homogénéise.
On remplit d’eau distillée jusqu’au trait de jauge de la fiole. On bouche et on homogénéise.
ZnSO4,7H2O  Zn2+ + SO42- + 7H2O
D’après cette équation de dissolution on a [Zn2+] = [SO42-] = c1 = 1,50.10−1 mol/L
D’après l’équation de dissolution H2SO4(l) + 2H2O  2H3O+ + SO42-
[SO42-]s2 = c2 or on veut que [SO42-]s1 = [SO42-]s2 donc [SO42-]s2 =1,50.10−1 mol/L= c2
D’après l’équation de dissolution H2SO4(l) + 2H2O  2H3O+ + SO42-

[H3O+]s2 = 2 c2 soit [H3O+]s2 = 3,00.10−1 mol/L