Exercice N°3 : L’arôme d’ananas
Exercice N°2 : L’arôme d’ananas
1. L’arôme ananas du commerce
1.1. Il faut choisir le dichlorométhane pour extraire un maximum de butanoate d’éthyle car ce solvant est non
miscible avec l’eau et la solubilité du batanoate d’éthyle est bonne dans ce solvant.
1.2. Le butanoate d’éthyle se trouve dans le dichlorométhane. Comme la densité du dichlorométhane est supérieure
à celle de l’eau alors le dichlorométhane se trouve sous l’eau.
2. Synthèse du butanoate d’éthyle au laboratoire
On chauffe à reflux un mélange de 0,20 mol d’acide et de 0,20 mol d’alcool afin d’obtenir l’ester à odeur d’ananas,
le butanoate d’éthyle.
2.1. Le montage b correspond au montage de chauffage à reflux. Il permet d’augmenter la vitesse de réaction
sans perte de matière.
2.2. Le rendement de la synthèse d’une espèce E est défini par la relation :
théo
exp
(E)n
(E)n
=ρ où n (E)exp correspond à la quantité de matière de E obtenue expérimentalement
n (E)théo correspond à la quantité de matière de E si la réaction est totale
La quantité de matière final d’ester obtenue lors de la synthèse est : n (ester)exp = 0,133 mol
La quantité de matière théorique d’ester qu’on peut espérer obtenir si la transformation est totale est :
n (ester)théo = 0,20 mol
Le rendement est donc : %67ρ==== 67,0
20,0
133,0
(ester)n
(ester)n
théo
exp
3. Chromatographie sur couche mince
3.1. La chromatographie sur couche mince permet de séparer et d’identifier les constituants d’un mélange
d’espèces chimiques.
3.2. Le solvant ou mélange de solvants utilisé dans la cuve à chromatographie est appelé éluant.
3.3. La solution S1 est constituée de butanoate d’éthyle mais également de 3 autres espèces chimiques
La solution S2 est constituée de butanoate d’éthyle et d’une autre espèce chimique également présente dans la
solution S1.
3.4. H
h
Rf= AN : 2,75
2,2
Rf=
Eau
(phase aqueuse)
Dichlorométhane + Butanoate d’éthyle
(phase organique)
a b c
H
h