Première S Chapitre 7 La chimie organique. La chimie organique. I

Première S
Chapitre 7
La chimie organique.
I. C’est quoi la chimie organique ?
1. Comment définir la chimie organique ?
Power Point : chimie organique ou activité A page 161 livre Hachette.
Les molécules de la chimie organique sont constitués principalement des éléments carbone et
hydrogène.
La chimie organique est la chimie des composés du carbone. Ces composés peuvent être
naturels ou de synthèse.
2. Analyse d’une espèce organique.
Activité 1.
L’analyse d’une espèce consiste à déterminer la nature et le pourcentage massique des
éléments présents pour en déduire la formule brute de la molécule.
Le pourcentage massique Pm d’un élément est égal au quotient de la masse de cet élément
sur la masse total de la molécule.
(On définit aussi Pm comme le quotient de la masse de l’élément dans une mole de cette molécule
sur la masse molaire de la molécule).
Exercice.
Le citronellol est un composé organique se trouvant dans le géranium ou dans la rose. Sa formule
brute C10H20O.
Déterminer le pourcentage massique en carbone et en oxygène de la molécule.
10 × 12
Pm( C ) =
= 0,77 = 77 %
10 × 12 + 20 + 16
16
Pm ( O =
= 0,103 = 10,3 %
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II. L’étude du carbone, élément de base de la chimie organique.
1. Des rappels de Seconde.
Activité 2.
Structure électronique.
Les électrons d’un atome sont placés par couche (K, L, M …). Le nombre d’électrons de chaque
couche est placé en exposant. Il y a au maximum 2.n² (n est le numéro de la couche) électrons. La
dernière couche ne peut accepter plus de 8 électrons.
Règle de stabilité des atomes
Au cours de leurs transformations, les atomes tendent à remplir leur couche électronique externe
avec 2 ou 8 électrons (règle du duet et de l’octet).
Les molécules.
Les molécules sont des assemblages d’atomes liés entre eux par des liaisons appelés aussi doubletliant (liaison de covalence, liaison covalente). Pour former une liaison de covalence entre deux
atomes il faut que chacun d’eux possède, au moins, un électron célibataire sur sa couche externe.
L’électron célibataire du premier atome est mis en commun avec l’électron célibataire du deuxième
atome. L’ensemble de ces deux électrons forment la liaison de covalence. On représente ce doublet
d’électrons par un trait joignant les deux atomes.
L’état de stabilité de la molécule est obtenu quand tous les atomes de carbone de la molécule
respectent la règle l’octet et que tous les atomes d’hydrogène respectent la règle du duet.
Lorsqu’un atome ne met pas en commun ces électrons avec un autre atome, il forme un doublet
non-liant en mettant en commun deux de ces électrons, appelés électrons célibataire.
2. La tétravalence du carbone
La structure électronique du carbone est K2 L4.
L'atome de carbone possède donc quatre électrons sur sa couche électronique externe. Pour
satisfaire à la règle de l'octet, l’atome de carbone d'une molécule participe à quatre liaisons
covalentes. On dit pour cela que l'atome de carbone est tétravalent.
III. Quelles sont les grandes dates de l’histoire de la chimie
organique ?
Lire page 166 & 167 du livre Hachette.
1828 : première synthèse d’une espèce naturelle ( urée ) par Friedrich Wöhler.
1874 : mise en évidence de la nature tétraédrique du carbone par LeBel et Van’t Hoff.
XX e siècle : développement de la synthèse organique industrielle.