1- Cours sur les matériaux naturels et artificiels

Thème&:&Vêtement&et&revêtement&
Chapitre&1&:&
Comment&se&lient&les&atomes&pour&former&les&molécules&?&
Cours&livre&p&10&à&16&
Objectifs&:&En&bleu&:&spécifiques&au&chapitre&
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Je pense
savoir faire
Je ne pense
pas encore
savoir faire
Remédiation
(à compléter...)
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Cours
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Introduction : activité N°1 p 10
Répondre aux questions posées dans le livre :
1)
2)
Deux types de matériaux sont utilisés par l’Homme dans l’industrie du vêtement et du revêtement :
- Les matériaux …………………… d’origine animale (laine, soie…) ou végétale (lin, coton…)
- Les matériaux …………………… ou ……………………obtenus par transformation chimique
d’une matière première naturelle (cellulose, pétrole…)
I- De quoi est constituée la matière ?
La matière est constituée d’atomes, eux-mêmes constitués d’autres particules : ……………………
On appelle ……………………l’ensemble des neutrons et des protons contenus dans le noyau.
Le nombre de charge ou numéro atomique Z d'un noyau est le ……………………………… qu'il
contient.
A représente le ……………………………… du noyau.
On convient de représenter le noyau d'un atome par le
symbole:
A :………………………………..
Z :………………………………..
Généralement les atomes ne restent jamais seuls, dans le sens où ils s’associent entre eux pour former
d’autres structures : les……………………………… (H2O, O2, N2, CH4 …).
Exercice : Donner le nom et déterminer la composition des atomes suivant :
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
II- Représentation des molécules
Les molécules en chimie sont représentées afin de donner leur composition (nombres et type d’atomes), le
type de liaison, leur structure ou leur forme dans l’espace.
A chaque molécule, on associe une …………………….

A partir de la …………………… d’une molécule, on peut envisager deux autres formules plus explicites
:
- La formule …………………… qui fera apparaître toutes les liaisons présentes dans la molécule.
- La formule…………………… qui ne représentera pas les liaisons concernant les atomes
d’……………………
Modèle moléculaire :
Les atomes sont matérialisés par des
boules de couleur. A chaque élément
chimique courant correspond une
couleur. (Code de couleurs ci-contre)
Elément chimique
Symbole
Couleur de la boule
Carbone
Hydrogène
Oxygène
Azote
Soufre
Chlore
Lorsque l’on vous donne la formule brute d’une molécule, cela ne vous indique pas l’enchaînement des
atomes à l’intérieur de celle-ci :
On appelle …………………… des molécules qui ont la même …………………… mais des
………………………………………………………………. Les isomères ont des propriétés
chimiques et physiques différentes.
Exercice : Donner les formules brutes, développées et semi-développées des molécules suivantes :
Molécule
Formule brute
Formule développée
Formule semi-développée
Quelles molécules sont isomères ? ………………………………………………………………

III- Les chaînes carbonées
Activité documentaire n°1 : « Comment tu t’appelles ? »
(à réaliser par binôme en classe).
Objectif général :
Comment trouver le nom d’une molécule ?
Le squelette carboné d’une molécule organique est constitué par un enchaînement d’atomes de carbone, liés
entre eux par des liaisons simples, doubles ou triples.
La chaîne formée peut être :
- linéaire : molécule ………,
- ramifiée : molécule ………,
- cyclique : molécule ……….
Les ……………… sont des hydrocarbures non cycliques formés uniquement d’atomes de carbone liés
par des liaisons simples et d’atomes d’hydrogène : molécules ………………
Les ……………… sont des hydrocarbures formés uniquement d’atomes de carbone liés par au moins une
liaison double (chaîne dite « insaturée ») et d’atomes d’hydrogène : molécules …………
IV- Structure électronique
Activité documentaire n°2 : « Quelle valence pour les atomes ? »
(à réaliser par binôme en classe).
Objectif général :
Revenir sur les notions du programme de seconde.
En déduire la formule chimique de quelques molécules utilisées dans la fabrication des vêtements.
Les électrons d’un atome ont une organisation particulière. Ils appartiennent à ce que l’on appelle
des………………………………. Pour distinguer les couches, on utilise les lettres …, … et ….
Principe de construction :
On appelle structure électronique d’un atome la répartition de ses électrons sur les couches K, L et M.
! Chaque couche électronique ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons : 2 électrons pour le
couche K, 8 électrons pour la couche L et 18 électrons pour la couche M.
! Les électrons se répartissent dans les couches électroniques dans un ordre précis : d’abord la couche
K, puis la couche L et enfin la couche M.
! Un électron ne peut être dans une couche que si les couches précédentes sont pleines.
Remarque :
La dernière couche occupée s’appelle couche ……………… ou couche de ……………… de l’atome.
Les électrons qui l’occupent sont appelés électrons ………… de l’atome. Les autres couches sont appelées
……………………………….
Exercice : donner la structure électronique des atomes suivants :

V- Formation des molécules et représentation de Lewis
Les atomes de carbone et d’azote possèdent respectivement 4 et 5 électrons sur leur couche externe. Voici
comment représenter ces atomes en utilisant la représentation de Lewis :
On représente jusqu’à 4 électrons par des points ensuite, on représente des paires (ou doublet) par un tiret.
1. Donner la représentation de Lewis des atomes dans le tableau ci-dessous.
2. Représenter 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène et imaginer comment se forme la molécule
d’eau.
4. De quoi est composée une liaison entre deux atomes ? ………………………………………….
5. Entourer les doublets liants et non liants de deux couleurs différentes.
6. Réaliser le même travail pour le fluorure d’hydrogène HF, l’ammoniac NH3 et pour le méthane CH4