Considérons les éléments suivants et leur numéro atomique : le

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Classe de Seconde
Physique
Thème abordé : Classification périodique
Point Cours
 Tableau de Mendeleïev
 Classification périodique
 Famille chimique
Exercice 1
Considérons les éléments suivants et leur numéro atomique : le bore (Z = 5), l’azote
(Z=7), le fluor (Z=9), le magnésium (Z=12) et l’aluminium (Z = 13).
a. Combien chaque atome possède-t-il d’électrons ?
b. Donner la structure électronique de chacun des atomes correspondants
c. Combien d’électrons chaque couche externe possède-t-elle ?
d. En déduire a place de chaque élément dans la classification restreinte ?
e. Un élément est situé dans la 3ème ligne et la 6ème colonne de la classification
restreinte. Quelle est sa structure électronique ?
f. En déduire son numéro atomique.
Exercice 2
a. Un élément est situé dans la 3ème ligne et la 7ème colonne de la classification
restreinte. Quelle est sa structure électronique ?
b. A quelle condition un ion monoatomique est-il stable ?
c. En déduire la charge de l’ion monoatomique de notre élément.
Exercice 3
Lorsque l’on fait s’évaporer une tonne d’eau de mer dans les marais salants de
Guérande, on recueille 28,46 kg de chlorure de sodium NaCl, 0,74 kg de chlorure de
potassium KCl et 0,09 kg de bromure de sodium Na Br.
a. L’élément chlore est dans la 17ème colonne et dans la 3ème ligne de la classification
périodique. Donner la structure électronique de l’atome de chlore ?
b. Dans quelle colonne de la classification périodique se trouve l’élément brome Br ?
En déduire à quelle famille il appartient et le nombre d’électrons de sa couche
externe.
c. Quel ion monoatomique peut-on former facilement à partir de l’atome de chlore ?
En déduire un ion monoatomique de l‘élément brome.
d. Le numéro atomique de l’élément sodium Na est Z = 11. Quel ion monoatomique
peut-on former facilement à partir de l’atome de sodium ?
e. A quelle famille appartient l’élément potassium K ? En déduire à quel ion peut
conduire facilement l’atome de potassium.
Exercice 4
On souhaite déterminer l’élément inconnu X dont l’ion forme avec un ion de l’oxygène
l’espèce chimique X2O3.
a. Retrouver la place de l’oxygène dans la classification périodique et en déduire la
formule de l’ion monoatomique qu’il forme facilement.
b. En déduire la charge de l’ion formé par l’élément X

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c. Déterminer à quelle colonne de la classification périodique appartient X.
d. La charge totale des électrons de l‘ion considéré est Q = -1,6 x 10-18 C. En déduire le
nom et le symbole de l’élément X.
Donnée : charge élémentaire, e = 1,6 x 10-19 C
Exercice 5
Les trois premières périodes de la Classification sont représentées dans le tableau ci-
dessous (les numéros des colonnes de la Classification y sont rappelés) :
1
2
13
14
15
16
17
18
H
He
Be
B
C
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
1. Pourquoi la 1ère ligne de la Classification ne comporte –t-elle que deux éléments ?
2. Compléter la 2ème période, sachant que :
 Le lithium, de symbole li, donne le cation Li+ ;
 L’azote, de symbole N, appartient à la même famille que le phosphore P ;
 Les atomes de néon ont une structure électronique externe en octet.
3. Dans la 3ème période, le soufre, de symbole S, a des propriétés chimiques
analogiques à l’oxygène O ; le chlore, de symbole Cl ; donne facilement l’anion Cl-
et l’argon, de symbole Ar, est un gaz noble.
Compléter la 3ème ligne du tableau