HPT Formation scientifique UAA9 AUTEUR : Brigitte Janssens Fiche d’activité 4 Atome ou ion ? Enoncé de l’activité Après lecture du document 1, l’élève explicite pourquoi un atome est une entité neutre. Après avoir observé les étiquettes de bouteilles d’eau reprises dans le document 2, l’élève 1) repère les symboles chimiques des éléments existant dans l’eau ; 2) trie ces symboles selon le signe en exposant qui les accompagne ; 3) repère dans le tableau périodique la position de ces éléments ; 4) émet une hypothèse quant au lien entre le signe de l’exposant et la position de l’élément dans le tableau périodique. Document 1. Modèle atomique « planétaire » de Rutherford En 1911, Ernest Rutherford proposa un modèle atomique, le modèle « planétaire », appelé ainsi car il fait penser à notre système solaire. Dans ce modèle, les particules positives de l’atome, les protons, sont concentrés dans le noyau et les particules négatives, les électrons, gravitent dans le vide autour du noyau. Chaque électron a une charge négative. L’atome étant électriquement neutre, la somme des charges négatives des électrons est égale à la charge positive du noyau. Ernest Rutherford (1871-1937) Modèle atomique de Rutherford où les électrons sont représentés par des sphères vertes et le noyau par une sphère rouge 1 Document1 Document 2. Quelques étiquettes d’eaux minérales 2 Document1 Notes pour le professeur Les atomes sont des entités neutres, c’est-à-dire que la charge totale de l’atome est nulle : l’atome est une entité qui comporte autant de charges positives dans le noyau que de charges négatives (les électrons) qui gravitent autour du noyau. Pourtant lorsqu’on observe des étiquettes d’eau minérale, on s’aperçoit que l’analyse chimique indique la présence d’entités « + » et d’entités « - » : celles dont le symbole est muni d’un (ou plusieurs) signe(s) « + » en exposant (par exemple K+, Mg++) et celles dont le symbole est muni d’un (ou plusieurs) signe(s) « - » en exposant (par exemple Cl-, F-). Lorsqu’on analyse la position de ces entités dans le tableau périodique, on remarque que celles dont le symbole est muni de l’exposant « + » sont classées dans les métaux, tandis que celles dont le symbole est muni de l’exposant « - » sont classées dans les non métaux. Que signifient ces exposants « + » et « - » ? Les atomes qui ont perdu un ou des électrons (chargés négativement) sont chargés positivement : ils possèdent plus de charges positives dans leur noyau que de charges négatives autour du noyau. Les atomes qui ont gagné un ou des électrons sont chargés négativement : ils possèdent plus de charges négatives autour du noyau que de charges positives dans le noyau. Un ion est donc un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Les objets métalliques sont composés d'un matériau dont la cohésion des atomes est assurée par la liaison métallique : tous les atomes de l'objet, suite à leur facilité à céder un électron pour former un cation, mettent un ou plusieurs électrons en commun, ce qui explique notamment leur conductivité électrique (les électrons circulent « librement »). En conclusion, on peut distinguer les métaux et les non-métaux selon leurs propriétés chimiques1 : une de ces propriétés est que les métaux ont tendance à perdre leur(s) électron(s) pour donner des ions positifs ; tandis que les non-métaux ont tendance à gagner un ou des électron(s) pour donner des ions négatifs. Développements attendus principalement visés Décrire l’atome comme une entité neutre (C2). L’élève explique, sur base du modèle de Rutherford, que la charge totale d’un atome est nulle car c’est une entité qui comporte autant de charges positives dans le noyau que d’électrons (charges négatives) se déplaçant autour de celui-ci. Décrire un ion comme un atome ayant gagné ou perdu un (des) électron(s) (C6). L’élève décrit un ion comme un atome ayant gagné ou perdu un (des) électron(s). Distinguer expérimentalement corps métalliques et corps non métalliques sur base de leurs propriétés (A1). L’élève réalise différentes expériences à l’aide de corps métalliques (par exemple : cuivre, aluminium, fer) et non métalliques (par exemple : soufre, phosphore rouge, carbone) afin de dresser un tableau comparatif de leurs propriétés physiques et chimiques. Bibliographie - BUSCHEN, J., et al., Essentia 3e – Référentiel – Réseau libre, Ed. Plantyn, Waterloo, 2012 - Source des étiquettes de bouteilles d’eaux : http://droledebx.free.fr/EtiquettesEAUX/ (page consultée le 01/11/2015) 1 Dans l’UAA14 « Solutions aqueuses », une autre propriété chimique est abordée : les métaux forment des solutions basiques après leur oxydation, tandis que les non métaux forment des solutions acides après leur oxydation. 3 Document1