ατομος

SECONDE
CONTROLE DE CHIMIE
α
τ
ο
μο
ς
1- Compléter le tableau suivant avec les données situées en dessous ( 3 pts)
constituants
Charge électr.
ATOME
NOYAU
Nuage électronique
masse
Proton
+1
1.673.10 -27 kg
neutron
électron
0
-1
1.675.10 -27 kg
9,1.10 -31 kg
(Protons, électron, neutron,-1, 0, +1, 1.673.10 -27 kg, 1.675.10-27 kg, 9,1.10-31 kg, )
.
2- Rayer les affirmations fausses
un nucléon est une particule
présente dans le noyau d’un
atome, cela peut donc être :
(1.5 pts)
un élément chimique est
caractérisé par son
Un proton seulement
Un proton ou un neutron
Un électron
Nombre de nucléons
Numéro atomique
Nombre de charge
Tous les atomes d’un même
élément ont le même nombre
de :
nucléons
protons
neutron
Deux éléments isotopes n’ont
obligatoirement pas le même
nombre de
protons
neutrons
électrons
Les électrons se répartissent par
couche d’énergie, la couche
correspondant à n = 2 est
saturée avec
Dans l’état fondamental de
l’atome les électrons :
2 électrons
8 électrons
18 électrons
sont tous sur la couche n=1 (K)
sont disposés un par couche
occupent les couches de plus faible numéro
3-Calculs_(3pts) :
La masse d’un grain de limaille de fer est m = 1.2 mg .
aPour un atome de fer A = 56 , Z = 26. Combien a-t-il de protons de neutrons et d’électrons ?
Z = nbre de p  26 p . A = nbre de p et n 56-26 = 30 n
bLa masse d’un proton ou d’un neutron est d’environ 1.6710-27 kg. Calculer la masse d’un atome de
fer. Pourquoi ne donne-t-on aucune donnée sur la masse d’un électron dans cette question.
m(atome Fe) = 56 x 1.67.10-27 = 9.35 x 10-26 kg.
La masse des électrons est négligeable par rapport à celle du noyau.
c-
Combien d’atomes contient le grain de limaille ?
Nbre d’atomes =
masse du grain
1.2 x 10-6 (kg)
=
= 1.28 x 1019 (12.8 milliards de milliards)
masse d’un atome 9.35 x 10-26 (kg)
4-Compléter le tableau suivant (7.5pts)
Symbole du
noyau

Li


N


Al


P


Cl


S


O


Cl


Li


Ne

A
7
15
27
31
37
32
16
35
6
21
Z
3
7
13
15
17
16
8
17
3
10
Nbre de protons
3
7
13
15
17
16
8
17
3
10
Nbre de neutrons
4
8
14
16
20
16
8
18
3
11
Nbre d’électrons
3
7
10
15
17
18
10
18
2
10
Charge globale
0
0
+3
0
-2
0
K2L1
K2L5
-1
K2L8
M8
+1
Répartition
électronique
-2
K2L8
M8
K2
K2L8
Symbole de
l’atome ou de
l’ion
Li
N
nom
lithiu
m
0
K2L8 K2L8M5 K2L8
M7
Al3+
P
Ion
Phosph
Azote alumin
ore
ium
K2L8
Cl
S2-
O 2-
Cl-
Li+
Ne
chlore
Ion
sulfure
Ion
oxygène
Ion
chlorure
Ion
lithium
néon
Données : nom symbole et numéro atomique :
Hydrogène H 1 , He hélium 2 , Lithium Li 3 , Béryllium Be 4 , Bore B 5 , Carbone C 6 , Azote N 7 , Oxygène O 8 , Fluor F
9 , Néon Ne 10 , sodium Na 11 , Magnésium Mg 12 , Aluminium Al 13 , Silicium Si 14 , Phosphore P 15 , Soufre S 16 ,
Chlore Cl 17 ; Argon Ar 18.

A
5- Na et Z X sont deux isotopes Répondre aux questions par vrai ou par faux (1.5pts)
a- On peut en déduire que X est du sodium : VRAI
b- A est forcément égal à 24 : FAUX
c- Z est forcément égal à 11 : FAUX
d- X et Na ont le même nombre de masse : FAUX
e- X et Na ont le même nombre de protons : VRAI
f- X et Na ont le même nombre de neutrons : FAUX
6- Quel sorte d’ions peuvent former les 3 atomes suivants : Mg, F et Ne. JUSTIFIER
(voir tableau de données de l’exercice 4) (3.5 pts)
Mg(Z=12) : K2L8M2 donc tendance à perdre 2 électrons pour former Mg 2+
F( Z=9) : K2L7 donc tendance à gagner un électron pour compléter le niveau L pour former FNe (Z=10) : K2L8 Dernier niveau rempli donc pas de tendance à former d’ion.
Complément :
Mg

12+
12-
Mg 2+
12+
10-
+
2e
2-
F
9+
9-
+

e
1-
F9+
10-