ατομος

SECONDE CONTROLEDECHIMIE
α
α
τ
τ
ο
ο
μ
μ
ο
ο
ς
ς
1- Compléter le tableau suivant avec les données situées en dessous ( 3 pts)
constituants Charge électr. masse
ATOME NOYAU Proton +1 1.673.10-27 kg
neutron 0 1.675.10-27 kg
Nuage électronique électron -1 9,1.10
-
31
kg
(Protons, électron, neutron,-1, 0, +1, 1.673.10-27 kg, 1.675.10-27 kg, 9,1.10-31 kg, )
.
2- Rayer les affirmations fausses (1.5 pts)
un nucléon est une particule
présente dans le noyau d’un
atome, cela peut donc être :
Un proton seulement
Un proton ou un neutron
Un électron
un élément chimique est
caractérisé par son
Nombre de nucléons
Numéro atomique
Nombre de charge
Tous les atomes d’un même
élément ont le même nombre
de :
nucléons
protons
neutron
Deux éléments isotopes n’ont
obligatoirement pas le même
nombre de
protons
neutrons
él
ectrons
Les électrons se répartissent par
couche d’énergie, la couche
correspondant à n = 2 est
saturée avec
2 électrons
8 électrons
18 électrons
Dans l’état fondamental de
l’atome les électrons :
sont tous sur la couche n=1 (K)
sont disposés u
n par couche
occupent les couches de plus faible numéro
3-Calculs_(3pts) :
La masse d’un grain de limaille de fer est m = 1.2 mg .
a- Pour un atome de fer A = 56 , Z = 26. Combien a-t-il de protons de neutrons et d’électrons ?
b- La masse d’un proton ou d’un neutron est d’environ 1.6710-27 kg. Calculer la masse d’un atome de
fer. Pourquoi ne donne-t-on aucune donnée sur la masse d’un électron dans cette question.
c- Combien d’atomes contient le grain de limaille ?
Z = nbre de p 26 p . A = nbre de p et n 56-26 = 30 n
m(atome Fe) = 56 x 1.67.10
-
27
= 9.35 x 10
-
2
6
kg.
La masse des électrons est négligeable par rapport à celle du noyau.
Nbre d’atomes = masse du grain
masse d’un atome=1.2 x10
-
6
(kg)
9.35 x10-26 (kg)= 1.28 x 1019 (12.8 milliards de milliards)

4-Compléter le tableau suivant (7.5pts)
Symbole du
noyau 
Li  N Al  P Cl  S O Cl  Li  Ne
A715 27 31 37 32 16 35 6 21
Z3713 15 17 16 8 17 3 10
Nbre de protons 3 7 13 15 17 16 8 17 3 10
Nbre de neutrons 4 8 14 16 20 16 818 3 11
Nbre d’électrons 3710 15 17 18 10 18 2 10
Charge globale 00 +3 0 0 -2 -2 -1 +1 0
Répartition
électronique K2L1 K2L5 K2L8 K2L8M5 K2L8
M7
K2L8
M8 K2L8 K2L8 M8 K2 K2L8
Symbole de
l’atome ou de
l’ion Li N Al3+ P Cl S2- O2- Cl- Li+ Ne
nom lithiu
mAzote
Ion
alumin
ium
Phosph
ore chlore Ion
sulfure
Ion
oxygène
Ion
chlorure
Ion
lithium néon
Données : nom symbole et numéro atomique :
Hydrogène H 1 , He hélium 2 , Lithium Li 3 , Béryllium Be 4 , Bore B 5 , Carbone C 6 , Azote N 7 , Oxygène O 8 , Fluor F
9 , Néon Ne 10 , sodium Na 11 , Magnésium Mg 12 , Aluminium Al 13 , Silicium Si 14 , Phosphore P 15 , Soufre S 16 ,
Chlore Cl 17 ; Argon Ar 18.
5-  Na et A
ZXsont deux isotopes Répondre aux questions par vrai ou par faux (1.5pts)
a- On peut en déduire que X est du sodium : VRAI
b- A est forcément égal à 24 : FAUX
c- Z est forcément égal à 11 : FAUX
d- X et Na ont le même nombre de masse : FAUX
e- X et Na ont le même nombre de protons : VRAI
f- X et Na ont le même nombre de neutrons : FAUX
6- Quel sorte d’ions peuvent former les 3 atomes suivants : Mg, F et Ne. JUSTIFIER
(voir tableau de données de l’exercice 4) (3.5 pts)
Mg(Z=12) : K2L8M2 donc tendance à perdre 2 électrons pour former Mg
2+
F( Z=9) : K2L7 donc tendance à gagner un électron pour compléter le niveau L pour former F-
Ne (Z=10) : K2L8 Dernier niveau rempli donc pas de tendance à former d’ion.
Complément :
Mg Mg 2+ + 2e F + e F-
12+ 12+ 9+ 9+
12- 10- 2- 9- 1- 10-