Département de génie physique École Polytechnique de Montréal
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PHS3104 - Mécanique quantique II
Devoir #4 – Automne 2013
(à remettre le 12 novembre au début du cours)
4.1 Atomes polyélectroniques
On considère un atome dans la configuration électronique 3d2 (Z=22).
a) Déterminer les valeurs possibles des nombres quantiques S et L et les termes
spectroscopiques (symboles) correspondants (incluant ceux qui ne sont pas permis par
le principe d’exclusion) ;
b) Déterminer le triplet (JLS) et son symbole spectroscopique pour la configuration
fondamentale (de plus basse énergie) et préciser sa dégénérescence ;
c) Si on applique un champ magnétique de 1 tesla, il y aura une levée de dégénérescence
des états du niveau fondamental : déterminer l’écart d’énergie entre ces états (unité eV).
Solution 4.1
a) Une configuration électronique , correspond à deux électrons dans le niveau , avec un moment
angulaire . Les moments angulaires totaux ainsi que les moments de spins totaux possibles,
sont présentés au tableau 1 avec leur terme spectroscopique respectif.
Les états permis qui satisfont la condition d’antisymétrisation de la fonction d’onde totale des électrons
dû au principe d’exclusion de Pauli sont indiqués en gris (note : on ne demandait pas de les identifier
dans la question).
b) À partir des trois règles de Hund, nous avons
i. Maximiser le moment de spin total : .
ii. Suite à i., maximiser le moment agulaire total : .
iii. Puisque l’état est rempli moins que la moitié : .
Ainsi, nous obtenons la configuration