Chapitre 1: MODÈLE ATOMIQUE RÉSUMÉ 1) a) Qu’est-ce qu’un modèle? C’est une représentation visible d’une réalité invisible. b) Quelles sont les qualités d’un modèle? 1˚) Expliquer certaines propriétés ou certains comportements de la matière. 2˚) Associer plusieurs observations pour établir une suite d’idées structurées. 3˚) Prédire de nouveaux phénomènes pouvant être ensuite observés. 4˚) Être amélioré à la suite d’expériences fdémontrant des faits nouveaux. 2) a) Comment Aristote (384-322 av.J.-C.) concevait-il la matière? Pour Aristote la matière est pleine, sans espace vide. b) Quel nom a-t-on donné à cette conception de la matière? On l’a appelé la théorie de la continuité de la matière. c) Quelle expérience Aristote aurait-il pu faire pour prouver sa façon de penser? Il aurait pu mélanger de l’huile et de l’eau. f) Quel résultat aurait-il obtenu? 2 mL + 8 mL = 10 mL e) Comment la pensée d’Aristote explique-t-il ce résultat? Il n’y a pas d’espace vide pour que l’huile et l’eau s’imbriquent l’un dans l’autre. 3) a) Comment Démocrite (460-370 av. J.-C.) concevait-il la matière? Pour Démocrite la matière est faite de petites particules insécables (atomes) séparées par des espaces vides. b) Quel nom a-t-on donné à cette conception de la matière? On l’a appelé la théorie de la discontinuité de la matière. c) Quelle expérience Démocrite aurait-il pu faire pour prouver sa façon de penser? Il aurait pu mélanger de l’alcool et de l’eau. f) Quel résultat aurait-il obtenu? 50 mL + 50 mL < 100 mL e) Comment la pensée de Démocrite explique-t-il ce résultat? Les petites particules d’eau se glissent dans les vides entre les grosses particules d’alcool. 4) Est-ce que les pensées d’Aristote et de Démocrite peuvent être considérées comme étant des modèles? Pourquoi? Non, parce que ce sont des pensées. Ils n’essayaient pas d’expliquer des observations. ☞ 5) a) Quelles sont les caractéristiques de la théorie atomique de John Dalton (1766-1844)? 1˚) La matière est composée de particules extrèmement petite et indivisibles. 2˚) Tous les atomes d’un même élément sont identiques. 3˚) Les atomes d’éléments différents sont différents. 4˚) Dans toutes les réactions chimiques, les atomes s’associent entre eux pour donner de nouveaux produits. b) À quoi ressemblait le modèle atomique de Dalton? À une boule ronde. Illustration: c) Quelles expériences faites en classe peuvent être expliqué par le modèle de Dalton? L’oxydation du cuivre par chauffage. d) Comment Dalton aurait pu expliquer les résultats obtenus qui permettent de différencier un élément d’un composé? la masse du cuivre (Cu) est inférieure à celle du monoxyde de cuivre (CuO) car elle possède un atome (boule) de moins. 6) a) Quelles sont les caractéristiques du modèle atomique de Joseph John Thomson 1856-1940)? Dans ce modèle, l’atome contient un nombre égal de charges positives que de charges négatives (électrons (e-)). Ces 2 types de charge électrique occupent tout le volume de l’atome. Illustration: -+--++ - ++-++- + b) Quel nom a-t-on donné au modèle atomique de Thomson? Pain aux raisins. c) Quelle phénomène peut être expliqué par ce modèle? L’électrostatisme d) En quoi consiste-t-il? 1˚) Par frottement: lorsqu’on frotte des objets l’un contre l’autre, il y a un transfert de charges électriques négatives. 2˚) Par induction: lorsqu’on approche un objet chagé d’un objet non chargé, les charges de l’objet non chargé partent chacune de leur côté. Illustration: 1˚) PAR FROTTEMENT + + + + + -+ + +-+-+ +-- +-+ - +- +-+ + - - ++ + -+ En les frottant (+) (-) 2˚) PAR INDUCTION --+- ++- + - (-) + -+ +-+ +-+ + +-+- +- + +- + +++- (-) e) Quelles sont les propriétés caractéristiques d’un rayon cathodique et quelle expérience faut-il faire pour les prouver? (pour chaque expérience spécifiez ce que vous observeriez.) 1°) Voyage en ligne droite: Lorsque le rayon cathodique se dirige vers une croix, il y a création d’une ombre à l’arrière. _____________________________ _ 2°) Fait de particules: Lorsque le rayon cathodique frappe un moulinet, ce dernier se met à tourner. _____________________________ 3°) Les particules sont chargées: L’aimant fait dévier le rayon cathodique. 4°) La charge des particules est négative: Le rayon cathodique est dévié vers la plaque positive. ________________________ ___ 7) a) Quelle découverte fut faite par Henri Becquerel? la radioactivité b) Combien y a-t-il d'émissions radioactives? De quoi chacun est-il fait et quelle est leur force de pénétration? 1°)Les particules alpha "α": Ce sont des grosses particules chargées positivement (Ne+ +) très peu pénétrantes. Elles peuvent arrêter par une feuille de papier. 2°)Les particules bêta "β": Ce sont des petites particules chargées négativement (e-) pénétrantes. Elles peuvent être arrêtées par une feuille de plomb (Pb). 3°) Les rayons gamma "γ": Ce sont des rayons électriquement neutres très pénétrants. Ils ne peuvent être arrêté que par un mur de plomb d'une épaisseur de 1 mètre. c) Quelle expérience faite en classe nous a permis de voir l’existence de la radioactivité? La chambre de Wilson. d) De quel matériel s’est servi Ernest Rutherford (1871-1937) pour faire son expérience? 1°) Des particules alpha "α". _____________ 2°) Une feuille d'or. 3°) Un écran de zinc (Zn). e) Quelles observations fit-il à la suite de son expérience? 1°) La majorité des particules alpha "α" passent tout droit. 2°) Quelques particules alpha "α" sont déviées. 3°) Et quelques rares particules alpha "α" rebondissent. f) Quelles sont les caractéristiques du modèle atomique de Rutherford? 1˚) L'atome est fait majoritairement d'espaces vides. 2˚) Centre de l'atome est massif, fait de particules positives (protons (p+ ). 3˚) Les électrons (e-) (charges négatives) tournent autour du noyau. Illustration: e+ e- p ee- 8) a) Quelle découverte importante fit James Chadwick (1871-1974)? Chadwick découvrit une 3ème particule élémentaire, le neutron (n0). Pour éloigner les protons (p+ ) les uns des autres et empêcher le noyau d’éclater b) Quelles sont les caractéristiques du modèle atomique de Niels Bohr (1885-1962)? 1˚) À l’atome de Rutherford, Bohr place les électrons sur des orbites appelées "couches électroniques" ou "niveaux d'énergie" qui correspondent à un certain niveau d’énergie que les électrons possèdent. 2˚) En plus, il place les neutrons (n0) dans le noyau ce qui le rend encore plus massif tout en restant compact. Illustration: e- e- n0 + p+ p p+ n 0 e- c) A quoi servent les neutrons (n0)? Les neutrons servent à stabiliser le noyau. Il vient se glisser entre les protons et ainsi diminuer les forces de répulsion dans le noyau et éviter son explosion. d) Que se passe-t-il lorsque les électrons (e-) changent de couche électronique? Lorsqu’ils changent de couche électronique, les électrons sont excités (ils ont un surplus d’énergie). Pour revenir à leur état fondamental, ils doivent perdre de l’énergie. Ils le font en émettant de la lumière (spectre d’émission, phosphorescence, fluorescence). e) Quelles observations faites en classe peuvent être expliquées par le modèle atomique de Bohr? L’expérience du spectre d’émission des éléments. Celle qui nous permet de voir les raies de couleurs émises par des éléments à l'état gazeux lorsqu’ils sont excités par des rayons cathodiques.