9. AIMF

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6les particules subatomique: proton, neutron, électron est
leurs propriétés physique (masse, charge)
6la structure interne des atomes (noyau et couche
électronique: composition, dimensions, propriétés physiques)
6le nombre atomique, le nombre de masse, les noms et
symboles chimique pour les éléments, l‘unité atomique de
masse, le nombre d’Avogadro, le mol et la masse molaire
(définition et utilisation)
6les isotopes: (définition, notations divers), Quelles sont les
isotopes stable/instable pour chaque élément? Quelles est
leur abondances naturelles?
6Radioactivité: quelles sont les types de rayonnement
nucléaire et leurs caractéristiques? Quelle sont les réactions
nucléaires et leurs produits? L’île de stabilité, la loi de la
désintégration radioactive, les mesures divers de la radiation
nucl
é
aire
Ce que je dois conna
î
tre..
AIMF I (1
ère
partie)
6Mécanique quantique: les différences principales entre la
mécanique classique et la mécanique quantique,
caractéristiques des particules et des ondes, la relation de
de Broglie, les ondes électromagnétiques: énergies typiques,
relation entre énergie et fréquence
6Interprétation d’une fonction d’onde comme densité de
probabilité, comment calculer les propriétés d’un système
quantique, la relation d’indétermination, forme générale de
l’équation de Schrödinger, particule dans une boîte à une
dimension: conditions aux limites, fonction d’ondes, énergies,
hamiltonien
6L’atome d’hydrogène: les énergies possibles, forme générale
de la fonction d’onde, spectres électroniques, nombres
quantiques, qu’est-ce que c’est un orbital? Quelle est la
forme des orbitals, les niveaux d’énergie, spin, les atomes
hydrogenoïde, différence entre l’atome d’hydrogène et des
atomes à plusieurs électrons, effet et constants d’écran
AIMF I (1
ère
partie)

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6configurations électroniques des atomes dans l’état
fondamental et dans les états excités, règle de Hund,
principe de Pauli, les radicaux
6relation entre la structure du système périodique des
éléments et la structure électronique des atomes
6Prévoir des tendances des propriétés physique et chimiques
à travers du système périodique (SPE) à base de la structure
électronique: rayon atomique et ionique, configuration
préférée des ions, potentiels d’ionisation, affinité
électronique, électronégativité selon Pauling: définitions et
variations dans la SPE
6La polarisabilité, ions durs et mous
6Les types des liaison chimiques: ionique, covalent, métallique
et leurs caractéristiques (énergies typiques, propriétés des
composées ioniques, covalents, métalliques), prévoir quel type
de liaison va être former entre deux éléments, caractère
ionique/caractère covalent d’une liaison
AIMF I (1
ère
partie)
6orbitales moléculaires liantes, non liantes, anti-liantes
6Les structures de Lewis, les structures de résonance,
nombre d’oxydation et charges formelles, la règle d’octet et
ses exceptions
6les géométries moléculaires selon le modèle VSEPR
6Les liaison de carbone: liaisons sigma et liaison pi, types
d’hybridation: sp
3
, sp
2
, sp (être capable de reconnaître le
type d’hybridation d’un atome dans une molécule)
6la polarité d’une liaison, être capable de déterminer si une
molécule possède un moment dipolaire permanente
6Les différents types d’interactions intermoléculaires: les
forces de London, les interactions dipôle-dipôle, les liaison
d’hydrogène (origine physique, grandeur), savoir juger pour la
quelles des composées chimique les forces intermoléculaires
sont les plus fortes (et quelle sont les conséquences pour les
points d’ébullition, la solubilité?)
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ère
partie)