QCM Doublants

Eté 2012 Stage de pré-rentrée UE1 – Chimie / Biochimie – QCM Doublants 1 / 18
STAGE de PRE-RENTREE – UE1
QCM Doublants
Chimie / Biochimie
QCM n°1 : Concernant l’atome :
A. Les neutrons sont chargés négativement.
B. Deux isotopes ont le même A mais un Z différent.
C. La mole est le nombre d’atomes compris dans 12kg de 12C.
D. Les électrons sont responsables des propriétés chimiques de l’atome.
E. Dans le noyau des atomes légers stables, le nombre de protons est généralement identique au
nombre de neutrons.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°2 : Quelles sont la ou les propositions exactes :
A. La masse molaire d’une molécule de CO2 est de 46 g.mol-1.
B. Les isotopes 13 et 14 du carbone se caractérisent par le phénomène de radioactivité.
C. Le tritium est un isotope radioactif de l’hydrogène.
D. Considérons le brome comme possédant deux isotopes de nombre de masse 79 et 81, sa masse
atomique est de 79,904. Il est donc constitué de 55% de 81Br.
E. La masse du proton est égale à celle de l’électron.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°3 : Concernant le modèle de l’atome de Bohr :
A. Le spectre d’absorption d’un atome hydrogénoïde est discontinu.
B. Quand tous les électrons sont à leur niveau d’énergie le plus haut, l’atome est à l’état fondamental.
C. Si un électron passe de la couche n=2 à la couche n=3, il absorbe de l’énergie.
D. Plus n est grand, plus le E entre les couches diminue.
E. Le E de la raie d’émission L est supérieur au E de la raie K
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°4 : Concernant les nombres quantiques :
A. Le nombre quantique secondaire définit l’orientation de l’orbitale dans l’espace.
B. Une orbitale 2s a un nombre quantique l = 1.
C. Le nombre quantique m a une valeur comprise entre 0 et n-1.
D. Le nombre quantique s est lié à une propriété intrinsèque de l’électron.

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E. n = 3 définit la couche N.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°5 : Concernant la répartition des électrons au sein de l’atome :
A. Selon le principe de Pauli, deux électrons d’un même atome ne peuvent pas avoir leurs quatre
nombres quantiques identiques.
B. Pour les atomes mono-électroniques, il y a levée de dégénérescence des niveaux d’énergie pour
les orbitales d’une même couche.
C. D’après la règle de Hund, les électrons s’apparient entre eux avant de combler les orbitales
vacantes d’une même sous-couche.
D. Le 35Br s’écrit : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p6 6s1.
E. Le 42Mo s’écrit : [Kr] 5s2 4d4.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°6 : Concernant les liaisons entre atomes :
A. Dans la liaison covalente dative, un des atomes apporte le doublet d’électrons, l’autre le reçoit dans
une orbitale vacante.
B. Lors de la liaison avec un autre atome, le néon suivra la règle de l’octet.
C. La liaison se forme par recouvrement axial des orbitales p.
D. Dans la molécule N2, il y a au total une liaison  et une liaison .
il y a 2 liaisons  et 7
E. Dans la molécule suivante :
liaisons .
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°7 : Concernant la représentation du protoxyde d’azote ci-dessous :
N N+O-
A. Les atomes d’azote sont hybridés sp2.
B. L’oxygène est plus électronégatif que l’azote.
C. Il y a 3 liaisons  et une liaison .
D. Les trois atomes sont coplanaires.
E. La liaison covalente entre l’azote et l’oxygène est une liaison de faible énergie.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°8 : Quelles sont la ou les propositions exactes :
A. Dans la molécule d’eau H2O, l’atome d’oxygène est sous la forme AX2E2, ses orbitales de valence
forment un tétraèdre.
B. Dans les dérivés saturés carbonés, l’angle de liaison est de 120°.
C. La liaison  est plus forte que la liaison  car elle se forme après cette dernière, entre deux atomes
qui sont déjà rapprochés.
la liaison  empêche la rotation autour de la liaison .
D. Dans la molécule
CH3C CH C
NH
O
OH
CH3
C C
OH
HOH
H

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E. Dans le cas de la molécule
CH CH
hybridée sp, les orbitales liantes sont perpendiculaires entre
elles.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°9 : Concernant les complexes :
A. Les liaisons entre l’atome central et les ligands sont des liaisons covalentes pures.
B. A l’approche du ligand, il y a séparation des orbitales d en deux groupes : d et d de niveaux
énergétiques similaires.
C. En présence de ligand à champ fort (tel que CN-), les électrons forment un maximum de paires au
niveau d.
D. Dans le complexe : K2[Fe(CN)4(H2O)2], le fer est sous forme Fe3+ (on donne ZFe=26).
E. Au sein du complexe, les propriétés des constituants sont amplifiées ce qui permet leur utilisation
thérapeutique.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°10 : Nomenclature :
C2H5
CH3CH3
CH3O
1
Br
Cl
2
3
A. La molécule 1 est le 3-éthyl-2-méthylhexan-4-one.
B. La molécule 2 est le 1-bromo-3-chlorocyclopentane.
C. La molécule 3 est le phényle.
D. En nomenclature, la chaine principale est toujours la plus longue.
E. Le groupement isopropyl peut être représenté comme ceci :
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°11 : Isomérie généralités :
A. Deux composés en relation de diastéréoisomérie ont des propriétés physiques différentes.
B. Deux composés ayant une relation d’énantiomérie ont certaines propriétés physiques différentes.
C. Les molécules de configuration R sont dextrogyres.
D. Pour passer d’un isomère à un autre, il faut qu’il y ait rupture d’une liaison covalente dans la
formule développée.
E. Un isomère configurationnel carboné ne peut se convertir spontanément en un autre isomère.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
CH3C CH2
CH3
CH3
R

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QCM n°12 : Soit les molécules suivantes :
CH3
C C
H
CH3
CH3
CH2OH
C C
H
CH3CH3
H
1 2 3
N
H
CH3
OH
CH3
OH
4 5
A. La molécule 1 est de configuration E.
B. La molécule 2 est de configuration Z.
C. La molécule 3 n’a pas de configuration caractéristique car elle est symétrique.
D. La molécule 4 est de configuration Z.
E. La molécule 5 est de configuration E.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°13 : Isomérie planaire :
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
1 2 3 4
CH3
OH
O
OH
OH
O
O
5 6 7
A. 1 et 2 sont des isomères.
B. 2 et 3 sont des isomères.
C. 1 et 4 sont des isomères.
D. 5 et 6 sont des isomères.
E. 5 et 7 sont des isomères.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.

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QCM n°14 : Trouver la bonne combinaison :
OH
CH3
H
OH
CH3
Br
CH3
O
OH H
CH3
CH3Cl
CH3
CH3
Cl
1 2 3 4 5
A. 1=R, 2=R, 3=S, 4=R, 5=R.
B. 1=S, 2=S, 3=S, 4 =R, 5=S.
C. 1=R, 2=R, 3=R, 4=:R, 5=S.
D. 1=S, 2=R, 3=R, 4=S, 5=R.
E. 1=R, 2=S, 3=S, 4=R, 5=R.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°15 : Soit les molécules suivantes :
CH3
OH
H OH
OH
OH
H
CH3
NH2H
OH
O
NH2
H
OH
O
1 2 3 4
A. Les molécules 1 et 2 sont des isomères configurationnels.
B. Les molécules 3 et 4 sont des isomères configurationnels.
C. La molécule 3 est la L-alanine, elle est donc lévogyre.
D. Si le pouvoir rotatoire de 3 est connu, on peut en déduire celui de 4.
E. Un mélange équimolaire de 3 et de 4 est appelé un mélange racémique et est actif sur la lumière
polarisée.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
QCM n°16 : Soit l’équilibre conformationnel suivant :
C
H
Cl
HCl
C
HCl
1 2 3
A. Les composés 1 et 3 sont dans une configuration chaise.
B. Le groupement tertiobutyl est en position axiale dans la molécule 1.
C. Le groupement tertiobutyl est en position axiale dans la molécule 3.
D. L’équilibre est favorisé vers la molécule 1.