2 ème année DF et OS

Collège de Saussure
CHIMIE
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RECUEIL DE PROTOCOLES DE
LABORATOIRE
- 2 ème année DF et OS -
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Août 2008

CHIMIE - 2e - 2008-2009 : Expériences de laboratoire -2-
Matériel le plus courant utilisé au cours des laboratoires

CHIMIE - 2e - 2008-2009 : Expériences de laboratoire -3-
QUELQUES RECOMMANDATIONS EN GUISE D'INTRODUCTION
Dans les laboratoires de chimie, les substances dangereuses et la grande variété des appareils
utilisés peuvent être source d'accident.
Il est donc nécessaire que vous soyez bien informés des risques liés à l'utilisation des substances
chimiques et des appareils ou verrerie que vous aurez à manipuler au cours de vos séances de
laboratoire.
Règles de base
L'accès au laboratoire n'est possible qu'en étant muni d'une blouse, et le port des lunettes est
exigé !
La sécurité est une exigence primordiale dans les laboratoires !!!
Garder une place de travail propre est un bon début pour éviter tout accident futur !
Produits dangereux et produits toxiques
La grande majorité des substances, même celles "naturelles", peuvent être dangereuses suivant
l'usage que l'on en fait. Dans un laboratoire, les risques qu'une substance peut engendrer sont
signalés sur l'emballage du produit par un pictogramme de risque.
On qualifie de toxique, toute substance qui, absorbée par inhalation, ingestion ou
pénétration cutanée, peut entraîner des affections graves, aigues ou chroniques, voire
même la mort. Une telle substance serait communément qualifiée de poison.
Lorsque la gravité des risques est plus limitée, ou que les doses nécessaires pour
atteindre une dangerosité grave sont élevées, une substance est qualifiée de nocive.
L'expression " produits corrosifs " s'applique à des substances qui possèdent le pouvoir
d'endommager les tissus vivants (la peau, les yeux et les tissus des voies respiratoires) et
d'attaquer d'autres matières comme les métaux et le bois. Certaines substances qui ne
sont pas corrosives à l'état sec le deviennent au contact de l'eau ou de l'humidité de la
peau ou des muqueuses.
C'est dans cette catégorie que l'on classe les acides et les bases.
Les produits irritants ne sont pas corrosifs, mais peuvent, par contact avec la peau ou
les muqueuses, provoquer une réaction inflammatoire.
La subdivision des produits chimiques en 5 classes de toxicité (de la plus forte, classe 1, à la plus
faible, classe 5) n'est plus en vigueur.
Les autres dangers que peut présenter une substance suivant qu'elle est explosible (E),
inflammable (I), ou comburante (O) sont aussi représentés par des pictogrammes de risques.

CHIMIE - 2e - 2008-2009 : Expériences de laboratoire -4-
Précautions élémentaires
Lors de la manipulation de substances chimiques:
– refermer les flacons immédiatement après usage, et avec le bouchon d'origine.
– utiliser les hottes ( ou "chapelles") pour manipuler les produits volatils.
– en cas de contact avec la peau, laver immédiatement la surface touchée.
– en cas de contact avec les yeux, utiliser les rince-yeux présents dans le laboratoire. Si les
yeux ont été en contact avec un produit caustique (à réaction basique), alerter
immédiatement le professeur.
– en cas d'autres problèmes, prévenez immédiatement le professeur.
Verrerie
La verrerie utilisée en laboratoire est en général résistante aux chocs thermiques et très pratique
lorsqu'il s'agit de faire la vaisselle!!!
Elle comporte néanmoins quelques inconvénients qu'il s'agit de ne pas minimiser, tels que la
fragilité aux chocs et une faible résistance à la pression. Elle peut provoquer des blessures par
coupure.
Suivre les consignes ci-dessous afin de prévenir tout incident:
– examiner la verrerie avant utilisation; mettre de côté toute pièce ébréchée ou fendue;
– chauffer les béchers, ballons, erlenmeyers sur bec Bunsen par l'intermédiaire d'un grillage qui
répartit la chaleur;
– chauffer les tubes à essai sur bec Bunsen en les "promenant" sur la flamme afin d'éviter toute
projection due à une surchauffe locale;
– si une pièce est bloquée (bouchon d'un flacon, rodage, pipette graduée, etc..), ne pas essayer
de forcer; appeler le professeur ou l'assistant.
Bec Bunsen
L'utilisation d'une flamme peut provoquer un incendie si des produits inflammables se trouvent à
proximité, aucun bec Bunsen ne sera utilisé ans un laboratoire où l'on manipule des produits
inflammables. Si l'on doit chauffer un produit inflammable, il faut utiliser une plaque électrique.
Un bec Bunsen doit être éteint après usage en fermant l'arrivée de gaz sur le robinet du réseau.
Déchets
Dans la mesure du possible, il faut éviter qu'un certain nombre de substances chimiques se
retrouvent dans le circuit des eaux usées et aboutissent dans les stations d'épurations.
C'est pourquoi il ne faut jamais mettre dans les éviers des substances contenant:
– des sels d'argent,
– des sels de métaux lourds,
– des solvants organiques,
– des produits organiques,
– des produits à forte acidité ou basicité.
Des flacons de récupération seront à votre disposition en cas d'utilisation de tels produits. Suivez
scrupuleusement les consignes qui vous seront données.

CHIMIE - 2e - 2008-2009 : Expériences de laboratoire -5-
GRAVIMETRIE
1) Introduction
L'analyse chimique comporte deux volets:
- l'analyse qualitative, au cours de laquelle il s'agit d'identifier les substances présentes dans un
mélange. C'est ce type d'analyse que vous avez abordé dans la séance de laboratoire
précédente.
- l'analyse quantitative, ou dosage, au cours de laquelle on cherche à déterminer la quantité
d'une substance particulière dans un mélange.
On appelle gravimétrie une analyse quantitative au cours de laquelle on mesure une masse de
précipité. Au cours ce celle-ci, on détermine la quantité d'une substance contenue dans une
solution, en y introduisant un réactif engendrant une réaction de précipitation. La mesure de la
masse du précipité obtenu permet de calculer la masse de réactif inconnue, en appliquant le
principe de la stoechiométrie.
Dans ce laboratoire, et pour simplifier le problème, nous nous contenterons de vérifier la
pertinence de cette méthode, sans effectuer la détermination d'une masse inconnue.
Principe de la stoechiométrie, exemple:
Pour la réaction suivante :
FeSO4 + 2 KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
L'équation indique dans quel rapport
de quantités (en moles ou molécules)
les différents corps réagissent entre eux.
1 [mol] 2 [mol]
Ceci détermine aussi les quantités (en
moles ou molécules) de chaque produit
formé
1 [mol] 1 [mol]
mais à ces quantités correspondent des
masses:
152 [g] + 2 . 56 [g] 90 [g] + 174 [g]
qui nous permettent de vérifier le
principe de Lavoisier :
264 [g] 264 [g]
Au cours d'une expérience, des masses de réactifs différentes peuvent être utilisées, mais les
rapports de quantités réagissantes sont conservés.
2) Exercice :
On effectue la réaction suivante : FeSO4 + 2 KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
On fait réagir 0,04 [mol] de FeSO4 et 0,08 [mol] de KOH.
Calculez les masses de FeSO4 et de KOH correspondant à ces quantités.
a) Quelles quantités, en moles, obtient-on pour chacun des produits ?
b) Sachant que cette réaction est une précipitation, quelle masse de précipité se forme-t-il ?