Chimie2-10_files/Keynote 14 - La classification-Par 16

Corrigé 14
La classification périodique des éléments
14.2
N°14 p. 242 : Comprendre le tableau
K pour la première ligne ;
L pour la deuxième ligne ;
M pour la troisième ligne.
En exposant, nombre d’électrons, donc cinquième colonne
(remplissage du tableau par numéro atomique Z et donc
nombre d’électrons croissants).
14.4
N°18 p. 242 : Les ions
a. Familles des alcalins. Un électron périphérique.
b. En perdant un électron, l’atome acquiert la structure
du gaz noble le plus proche : l’argon Ar.
L’ion ainsi formé est appelé ion potassium de symbole
K+
c.Le rubidium Rb est de la même famille que le potassium
K ; il forme donc un ion de même charge :
Rb+
14.6
Bromure d’hydrogène
a. Le brome Br a besoin d’un électron pour obtenir la
stabilité : il forme donc une liaison.
Il lui reste alors trois doublets non-liants, afin de
compter quatre doublets en tout, donc huit électrons
(un octet).
b. L’hydrogène peut former une liaison convalente. Il ne
porte aucun doublet non-liant, la liaison covalente
assurant le duet (deux électrons).
c. Lewis : Br H Brute : BrH
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La classification périodique des éléments
14.2
N°14 p. 242 : Comprendre le tableau
K pour la première ligne ;
L pour la deuxième ligne ;
M pour la troisième ligne.
En exposant, nombre d’électrons, donc cinquième colonne
(remplissage du tableau par numéro atomique Z et donc
nombre d’électrons croissants).
14.4
N°18 p. 242 : Les ions
a. Familles des alcalins. Un électron périphérique.
b. En perdant un électron, l’atome acquiert la structure
du gaz noble le plus proche : l’argon Ar.
L’ion ainsi formé est appelé ion potassium de symbole
K+
c.Le rubidium Rb est de la même famille que le potassium
K ; il forme donc un ion de même charge :
Rb+
14.6
Bromure d’hydrogène
a. Le brome Br a besoin d’un électron pour obtenir la
stabilité : il forme donc une liaison.
Il lui reste alors trois doublets non-liants, afin de
compter quatre doublets en tout, donc huit électrons
(un octet).
b. L’hydrogène peut former une liaison convalente. Il ne
porte aucun doublet non-liant, la liaison covalente
assurant le duet (deux électrons).
c. Lewis : Br H Brute : BrH
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N°14 p. 242 : Comprendre le tableau
K pour la première ligne ;
L pour la deuxième ligne ;
M pour la troisième ligne.
En exposant, nombre d’électrons, donc cinquième colonne
(remplissage du tableau par numéro atomique Z et donc
nombre d’électrons croissants).
14.4
N°18 p. 242 : Les ions
a. Familles des alcalins. Un électron périphérique.
b. En perdant un électron, l’atome acquiert la structure
du gaz noble le plus proche : l’argon Ar.
L’ion ainsi formé est appelé ion potassium de symbole
K+
c.Le rubidium Rb est de la même famille que le potassium
K ; il forme donc un ion de même charge :
Rb+
14.6
Bromure d’hydrogène
a. Le brome Br a besoin d’un électron pour obtenir la
stabilité : il forme donc une liaison.
Il lui reste alors trois doublets non-liants, afin de
compter quatre doublets en tout, donc huit électrons
(un octet).
b. L’hydrogène peut former une liaison convalente. Il ne
porte aucun doublet non-liant, la liaison covalente
assurant le duet (deux électrons).
c. Lewis : Br H Brute : BrH
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14.2
N°14 p. 242 : Comprendre le tableau
K pour la première ligne ;
L pour la deuxième ligne ;
M pour la troisième ligne.
En exposant, nombre d’électrons, donc cinquième colonne
(remplissage du tableau par numéro atomique Z et donc
nombre d’électrons croissants).
14.4
N°18 p. 242 : Les ions
a. Familles des alcalins. Un électron périphérique.
b. En perdant un électron, l’atome acquiert la structure
du gaz noble le plus proche : l’argon Ar.
L’ion ainsi formé est appelé ion potassium de symbole
K+
c.Le rubidium Rb est de la même famille que le potassium
K ; il forme donc un ion de même charge :
Rb+
14.6
Bromure d’hydrogène
a. Le brome Br a besoin d’un électron pour obtenir la
stabilité : il forme donc une liaison.
Il lui reste alors trois doublets non-liants, afin de
compter quatre doublets en tout, donc huit électrons
(un octet).
b. L’hydrogène peut former une liaison convalente. Il ne
porte aucun doublet non-liant, la liaison covalente
assurant le duet (deux électrons).
c. Lewis : Br H Brute : BrH
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N°14 p. 242 : Comprendre le tableau
K pour la première ligne ;
L pour la deuxième ligne ;
M pour la troisième ligne.
En exposant, nombre d’électrons, donc cinquième colonne
(remplissage du tableau par numéro atomique Z et donc
nombre d’électrons croissants).
14.4
N°18 p. 242 : Les ions
a. Familles des alcalins. Un électron périphérique.
b. En perdant un électron, l’atome acquiert la structure
du gaz noble le plus proche : l’argon Ar.
L’ion ainsi formé est appelé ion potassium de symbole
K+
c.Le rubidium Rb est de la même famille que le potassium
K ; il forme donc un ion de même charge :
Rb+
14.6
Bromure d’hydrogène
a. Le brome Br a besoin d’un électron pour obtenir la
stabilité : il forme donc une liaison.
Il lui reste alors trois doublets non-liants, afin de
compter quatre doublets en tout, donc huit électrons
(un octet).
b. L’hydrogène peut former une liaison convalente. Il ne
porte aucun doublet non-liant, la liaison covalente
assurant le duet (deux électrons).
c. Lewis : Br H Brute : BrH
Corrigé 14
La classification périodique des éléments
14.2
N°14 p. 242 : Comprendre le tableau
K pour la première ligne ;
L pour la deuxième ligne ;
M pour la troisième ligne.
En exposant, nombre d’électrons, donc cinquième colonne
(remplissage du tableau par numéro atomique Z et donc
nombre d’électrons croissants).
14.4
N°18 p. 242 : Les ions
a. Familles des alcalins. Un électron périphérique.
b. En perdant un électron, l’atome acquiert la structure
du gaz noble le plus proche : l’argon Ar.
L’ion ainsi formé est appelé ion potassium de symbole
K+
c.Le rubidium Rb est de la même famille que le potassium
K ; il forme donc un ion de même charge :
Rb+
14.6
Bromure d’hydrogène
a. Le brome Br a besoin d’un électron pour obtenir la
stabilité : il forme donc une liaison.
Il lui reste alors trois doublets non-liants, afin de
compter quatre doublets en tout, donc huit électrons
(un octet).
b. L’hydrogène peut former une liaison convalente. Il ne
porte aucun doublet non-liant, la liaison covalente
assurant le duet (deux électrons).
c. Lewis : Br H Brute : BrH
Corrigé 14
La classification périodique des éléments
14.2
N°14 p. 242 : Comprendre le tableau
K pour la première ligne ;
L pour la deuxième ligne ;
M pour la troisième ligne.
En exposant, nombre d’électrons, donc cinquième colonne
(remplissage du tableau par numéro atomique Z et donc
nombre d’électrons croissants).
14.4
N°18 p. 242 : Les ions
a. Familles des alcalins. Un électron périphérique.
b. En perdant un électron, l’atome acquiert la structure
du gaz noble le plus proche : l’argon Ar.
L’ion ainsi formé est appelé ion potassium de symbole
K+
c.Le rubidium Rb est de la même famille que le potassium
K ; il forme donc un ion de même charge :
Rb+
14.6
Bromure d’hydrogène
a. Le brome Br a besoin d’un électron pour obtenir la
stabilité : il forme donc une liaison.
Il lui reste alors trois doublets non-liants, afin de
compter quatre doublets en tout, donc huit électrons
(un octet).
b. L’hydrogène peut former une liaison convalente. Il ne
porte aucun doublet non-liant, la liaison covalente
assurant le duet (deux électrons).
c. Lewis : Br H Brute : BrH
Corrigé 14
La classification périodique des éléments
14.2
N°14 p. 242 : Comprendre le tableau
K pour la première ligne ;
L pour la deuxième ligne ;
M pour la troisième ligne.
En exposant, nombre d’électrons, donc cinquième colonne
(remplissage du tableau par numéro atomique Z et donc
nombre d’électrons croissants).
14.4
N°18 p. 242 : Les ions
a. Familles des alcalins. Un électron périphérique.
b. En perdant un électron, l’atome acquiert la structure
du gaz noble le plus proche : l’argon Ar.
L’ion ainsi formé est appelé ion potassium de symbole
K+
c.Le rubidium Rb est de la même famille que le potassium
K ; il forme donc un ion de même charge :
Rb+
14.6
Bromure d’hydrogène
a. Le brome Br a besoin d’un électron pour obtenir la
stabilité : il forme donc une liaison.
Il lui reste alors trois doublets non-liants, afin de
compter quatre doublets en tout, donc huit électrons
(un octet).
b. L’hydrogène peut former une liaison convalente. Il ne
porte aucun doublet non-liant, la liaison covalente
assurant le duet (deux électrons).
c. Lewis : Br H Brute : BrH