compétences10

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PCSI%
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Etudiant(e)%%
Semaine%13%
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groupe!
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Colle%10%
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Note!
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Programme!
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Schémas!de!Lewis!
Atomistique!:! configurations! électroniques!et! classification!
périodique!
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Liste%des%compétences%susceptibles%d’être%évaluées!
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A!:!acquis! ! !VA!:!voie!d’acquisition!! !NA!:!non!acquis!
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êEvaluée
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Evaluation du colleur
è
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Savoir! que! dans! la! théorie! de! Lewis,! la! liaison! covalente!
résulte! de! la! mise! en! commun! d’un! doublet! (au! moins)!
d’électron!
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Connaître!la!règle!de!l’octet!(et!celle,!valable!pour!H!et!He,!
du!duet)!
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Savoir! décompter! le! nombre! d’électrons! de! valence! d’un!
atome!
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Répartir!les!doublets!autour!d’un!atome!central!
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Vérifier!la!règle!de!l’octet!pour!C,!N,!O!et!F!
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Savoir! que! des! atomes! peuvent! présenter! un! défaut!
d’électron!par!rapport!à!l’octet!:!cf!Al!dans!AlCl3!
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Un! édifice! dans! lequel! un! atome! possède! une! lacune!
électronique!est!un!ACIDE!de!Lewis!
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Un! édifice! dans! lequel! un! atome! possède! un! doublet! non!
liant!(=libre)!est!une!BASE!au!sens!de!Lewis!
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Acide!+!base!=!Adduit!de!Lewis!
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Radical!:!espèce!qui!possède!un!électron!non!apparié!
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Savoir! qu’au! delà! de! la! 2nde!période! (donc! dès! la! 3ème),! un!
atome! central! peut! présenter! un! excès! d’électron! par!
rapport! à! l’octet!:! il! est! hypervalent.! Cela! se! justifie! par! la!
participation!des!OA!nd,!vides.!C’est!le!cas!de!P!ou!de!S!par!
exemple.!
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Savoir! utiliser! la! formule! qui! permet! de! calculer! la! charge!
formelle!d’un!atome!dans!un!édifice.!
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Bilan!de!l’oxydation!du!sodium!par!le!dioxygène!
Bilan!de!l’oxydation!du!sodium!par!le!dichlore!
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Pouvoir!oxydant!comparé!des!dihalogènes!
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êEvaluée
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Evaluation du colleur
è
A
VA
NA
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Tenue!du!tableau!/!présentation!écrite!
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Présentation!orale!
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TOUTE!AUTRE!COMPETENCE!des!programmes!précédents.!
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Connaître!quelques!noms!des!inventeurs!de!la!classification!
périodique.!
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Connaître! la! date! à! laquelle! Mendeleïev! a! proposé! sa!
première!classification!
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Savoir!que!c’est!le!numéro!atomique!Z!qui!est!le!fondement!
de!la!classification!périodique!actuelle!
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Connaître!le!nombre!de!lignes!(ou!périodes)!et!de!colonnes!
de!la!classification!
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Citer!les!4!blocs!qui!composent!la!classification!
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Etre! capable! de! distinguer! les! métaux! et! les! non-métaux!
dans!la!classification!
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Donner!les!propriétés!communes!aux!métaux!
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Citer! SANS! AUCUNE! ERREUR! les! familles! de! la!
classification!:! alcalins,! alcalino-terreux,! halogènes! et! rares!
nobles.!
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Connaître!les!éléments!qui!composent!la!famille!des!terres!
rares.!
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Etre! capable! de! situer! un! élément! dans! la! classification! en!
connaissant!la!configuration!électronique!de!son!atome!
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Etablir! la! configuration! électronique! d’un! atome! en!
connaissant!sa!place!dans!la!classification!périodique!
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Connaître!le!sens!physique!de!la!notion!de!charge!nucléaire!
effective!(ou!nombre!de!charge!effectif)!Z*!
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Connaître! la! variation! de! Z*! dans! une! période! de! la!
classification!et!dans!une!colonne.!
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Savoir!définir!le!rayon!atomique!dans!le!cas!d’un!non-métal!
(=rayon! covalent)! et! dans! le! cas! d’un! métal! (=rayon!
métallique)!
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Connaître! l’évolution! du! rayon! atomique! dans! une! période!
et!dans!une!colonne!!
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Connaître!l’évolution!du!rayon!ionique!
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Réciter! SANS! AUCUNE! HESITATION! (ou! aucune! version!
personnelle)!l’électronégativité!telle!que!l’a!défini!Pauling!
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Connaître! l’évolution! de! l’électronégativité! dans! une!
colonne!et!dans!une!période!
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Savoir! que! F! est! l’élément! le! plus! électronégatif! de! la!
classification!
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Connaître!les!valeurs!de!l’électronégativité!de!F,!O,!Cl,!C,!H!
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Etre!capable!d’énoncer!le!principe!d’exclusion!de!Pauli!
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Ecrire! la! configuration! électronique! fondamentale! d’un!
atome!ou!d’un!ion!!
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Indiquer!quels!sont!les!électrons!de!valence!et!les!électrons!
de!cœur!d’un!atome!
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Etablir! un! diagramme! qualitatif! d’énergie! permettant!
d’expliquer!l’émission!et!l’absorption!d’une!radiation!
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Expliquer,!par!un!petit!schéma,!que!l’énergie!de!la!radiation!
correspond! à! une! différence! entre! deux! niveaux! d’énergie!
de!l’atome!
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Manipuler! les! relations! entre! la! longueur! d’onde! λ,! la!
fréquence!ν,!l’énergie!exprimée!en!eV!ou!en!J!de!la!radiation!
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Réciter!les!3!premières!périodes!de!la!classification!
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Définir!un!élément!chimique!
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Distinguer!une!espèce!chimique!(«!la!famille!»)!et!une!entité!
(«!un!individu!»)!
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Connaître!les!constituants!de!l’atome,!leurs!masses!relatives!
(mN!voisine!de!mP!mais!me-!<<!mP)!
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Connaître!les!dimensions!du!noyau!et!de!l’atome!
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Définir!un!isotope!
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Savoir! qu’il! faut! 4! nombres! quantiques! notés! n,! l,! ml!et! ms!
pour!décrire!l’état!d’un!électron!dans!l’atome.!Connaître!ces!
nombres!et!les!relations!qui!les!lient.!
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Savoir! que! le! doublet! (n,l)! caractérise! une! sous-couche! et!
que!ces!sous-couches!sont!désignées!en!utilisant!les!lettres!
s,!p,!d,!f,!…!
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Savoir!que!le!triplet!(n,!l,!ml)!définit!une!orbitale!atomique!
(notée!OA)!
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Connaître! les! valeurs! que! peut! prendre! le! 4ème! nombre!
quantique,!nombre!de!spin!ms!
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Savoir!que!dans!l’énergie!d’un!atome!est!quantifiée!:!elle!ne!
peut!prendre!que!certaines!valeurs.!!
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Savoir! que! dans! l’atome! d’hydrogène,! l’énergie! des! OA!
dépend!du!nombre!n!seul!
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Savoir!que!dans!tout!atome!autre!que!l’hydrogène,!l’énergie!
des!OA!dépend!des!nombres!n!et!l!
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Savoir! qu’un! système! hydrogénoïde! qualifie! un! ion! dans!
lequel!il!n’y!a!qu’un!seul!électron!autour!du!noyau!
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Savoir! que! dans! l’atome! d’hydrogène,! l’énergie! des! OA!
dépend!du!nombre!n!seul!
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Savoir!que!dans!tout!atome!autre!que!l’hydrogène,!l’énergie!
des!OA!dépend!des!nombres!n!et!l!
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Etre!capable!d’énoncer!la!règle!de!Klechkowski!
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Etre!capable!d’énoncer!la!règle!de!Hund!
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Etre!capable!d’énoncer!le!principe!d’exclusion!de!Pauli!
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Ecrire! la! configuration! électronique! fondamentale! d’un!
atome!ou!d’un!ion!!
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Ecrire! la! configuration! électronique! fondamentale! d’un!
atome!ou!d’un!ion!!
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Indiquer!quels!sont!les!électrons!de!valence!et!les!électrons!
de!cœur!d’un!atome!
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NOTE!:"!