DST 11-2015

NOM:
DST chimie
Prénom:
Note:
Observations:
PAI
Coller le sujet sur la première page de la copie double.
Exercice n°1
1) Classer les espèces suivantes en deux catégories, espèces chargées et espèces électriquement
neutres : atome de carbone C, ion chlorure Cl¯ , atome d’oxygène O, ion hydrogène H+, ion
calcium Ca2+ , atome hydrogène H, ion sulfate SO42 -, atome de cuivre Cu, ion nitrate NO3¯.
2) Parmi les espèces chimiques suivantes, indiquer celles qui correspondent à des atomes, à des
molécules ou à des ions . Parmi ces derniers, indiquer ceux qui sont positifs et ceux qui sont
négatifs : SO42 -, Fe2+, Cl¯ , KCl, I¯, Pb2+, HCO3¯, C .
Exercice n°2
1. La molécule d’acide acétique a pour formule CH3CO2H.
a Donner le nom et le nombre d’atomes qui composent cette molécule.
b Le vinaigre est une solution d’acide acétique. On y trouve l’ion acétate CH3CO2¯ . Donner le nom
et le nombre des atomes qui composent cet ion.
c Quel est le nombre de charges excédentaires de l’ion acétate ?
2. L’ion carbonate a pour formule chimique CO32- .
a Donner le nom et le nombre des atomes qui le composent.
b Quel est le nombre de charges excédentaires de cet ion ?
3. L’ion aluminate est un ion polyatomique dont la formule est Al(OH)4¯.
a Quel est le nom et le nombre d’atomes qui constituent cet ion négatif ?
b Quel est le nombre de charges excédentaires de cet ion ?
4. L’ion ammonium est constitué d’un atome d’azote et de quatre atomes d’hydrogène ; sa
charge est de +1e.
a. Donner la formule chimique de cet ion.
b. Est-ce un ion monoatomique ou polyatomique ?
5. L’ion oxalate est formé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d’oxygène ; sa
charge est de -2e.
a. Donner la formule chimique de cet ion.
b. Est-ce un ion monoatomique ou polyatomique ?
Exercice n°3
Compléter le tableau suivant :
Nom de l’ion
Formule de
l’ion
Numéro
atomique
Nombre
Z
d’électrons
aluminium
Nombre
de
protons
Charge de
l’ion
13
Cl-
17
magnesium
10
Exercice n°4
1. L’élément carbone.
a. Donner le symbole chimique de l’élément carbone.
b. Son numéro atomique est Z=6, donnez la composition de
l’atome de carbone.
c. En observant la représentation suivante du diamant, justifiez
l’affirmation « Le diamant est un corps simple atomique ».
2. Dans le méthane, gaz de ville, 1 atome de carbone est lié à 4 autres
atomes.
a. Quels sont les atomes liés à l’atome de carbone dans le méthane ?
b. Donnez la formule chimique du méthane.
c. De quoi sont constituées les liaisons entre le carbone et l’autre
atome ?
3. L’ion carbure est un ion polyatomique qui dérive de 2 atomes de carbone unis et qui
présente un excès de 2 électrons. On le retrouve dans le carbure de calcium CaC2 qui,
mélangé à l’eau, produit un gaz : l’acétylène C2H2 utilisé en spéléologie (lampe). L’équation
de cette transformation est :
CaC2 + H2O
C2H2 + Ca(HO)2
a. Ecrire la formule chimique de l’ion carbure.
b. Vérifiez que l’équation-bilan de la transformation est équilibrée en complétant le
tableau suivant :
Elément chimique
Du côté des réactifs
Du côté des produits
Calcium
Carbone
hydrogène
oxygène