La classification périodique

Chapitre 2 et TP 5 – La classification périodique des éléments
Plan du cours
1. Architecture et lecture de la classification périodique
1.1. Le tableau de Mendeleïev
1.2. Classification périodique actuelle et configuration électronique
1.3. Etats physiques des corps simples, caractère métallique
1.4. Similitude des propriétés chimiques dans une colonne
2. Electronégativité
2.1. Définition et évolution
2.2. Conséquences de l’électronégativité sur les propriétés des éléments
2.3. Evolution du caractère oxydant dans la colonne des halogènes
3. Rayons
3.1. Rayon atomique
3.2. Rayon ionique
Vocabulaire à connaître
Période, famille, alcalin, alcalino-terreux, halogène, gaz noble, métal de transition, lanthanide, actinide,
métal, électronégativité, rayon atomique, rayon ionique
Programme officiel
PCSI : TP 5 ENCPB-PGDG (2016/2017)
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Chapitre 2 et TP 5 – La classification périodique des éléments
1. Architecture et lecture de la classification périodique
1.1. Le tableau de Mendeleïev
Source « la classification périodique des éléments » Paul Depovere
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Source : http://culturesciences.chimie.ens.fr
1.2. Classification périodique actuelle et configuration électronique
Remarque : l'"ununtrium" (113), l'"ununpentium"(115), l'"ununseptium"(117) et l'"ununoctium"(118), ces
éléments lourds qui occupent et complètent la septième ligne du tableau de Mendeleïv viennent d'être
baptisés par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA). Leurs noms rappellent soit le lieu de
leur découverte soit le nom des personnes qui y ont été associées. Ainsi, l'élément 113 qui a été découvert
dans l'accélérateur de particules de l'institut de recherche RIKEN au Japon s'appellera dorénavant le
Nihonium (Nh), terme qui signifie "la Terre du Soleil levant" en japonais. Le 115 sera le Moscovium (Mc) car il
a été découvert à de l’Institut unifié de recherches nucléaires en Russie, à côté de Moscou. L'élément
117 devient le Tennessine (Ts), pour rappeler le laboratoire d'Oak Ridge dans le Tennessee, point de départ
de sa fabrication. Enfin le 118, est devenu Oganesson (Og) en hommage à Yuri Oganessian, physicien russe
pionnier dans la recherche des nouveaux éléments qualifiés de superlourds. Ces quatre noms ne sont pas
encore définitif : une consultation publique est ouverte par l'UICPA jusqu'à la fin de l'année 2016 avant
l'officialisation.
www.sciencesetavenir.fr
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Wikipédia
La structure de cette classification est liée au remplissage successif des différentes sous-couches selon
l’ordre donné par la règle de Klechkowsky. Chaque période débute par le remplissage d’une sous-couche ns
et s’achève par celui de la sous-couche np (sauf pour n=1). n croît de une unité au changement de ligne.
o Première période : elle correspond au remplissage de la 1s et présente donc deux éléments l’hydrogène
et l’hélium.
o Deuxième période : remplissage successif de la 2s puis de la 2p, donc au total 8 éléments. Comme
l’hélium, le néon a à sa périphérie une couche électronique complète ce qui lui confère une grande stabilité.
o Troisième période : remplissage de la 3s puis de la 3p (remarque : la 3d conformément à la règle de
Klechkowsky sera remplie après la 4s). Cette période comprend également 8 éléments.
o Quatrième période : remplissage successif de la 4s, de la 3d puis de la 4p. Cette période comprend donc
18 éléments. Les 10 éléments correspondant au remplissage progressif de la 3d constituent la première série
des métaux de transition.
o Cinquième période : remplissage successif de la 5s, de la 4d puis de la 5p. Cette période comprend
également 18 éléments. Les 10 éléments correspondant au remplissage progressif de la 4d constituent la
deuxième série des métaux de transition.
o Sixième période : remplissage successif de la 6s, de la 4f, de la 5d puis de la 6p. Cette période devrait
donc comprendre donc 18+14 éléments. Pour plus de clarté, les éléments correspondant au remplissage de
la 4f, appelés lanthanides sont mis à part. Les 10 éléments correspondant au remplissage progressif de la 5d
constituent la troisième série des métaux de transition.
o Septième période : remplissage successif de la 7s, de la 5f, de la 6d puis de la 7p. Cette période
comprend 18 éléments, les 14 éléments correspondant au remplissage de la 5f, appelés actinides étant
également présentés à part. A noter qu’après le plutonium (Z=94) tous les éléments sont artificiels.
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Récapitulatif :
Période
Sous-couches remplies
Nombre
d’éléments
Nom des éléments
1
H - He
2
Li – Be – B – C – N – O – F - Ne
3
Na – Mg – Al – Si – P – S - Cl- Ar
4
5
6
7
Il faut connaître les noms, symboles et numéros atomiques des éléments des trois premières périodes. Des
phrases mnémotechniques permettent de les retrouver :
2ème ligne : Lili Becta Bien Chez Notre Oncle Ferdinand Nestor.
3ème ligne : Napoléon Mangea Allègrement Six PouletsSans Claquer d’Argent.
Par construction, les éléments d’une même période ont donc le même nombre quantique n maximal et les
éléments d’une même colonne la même structure électronique externe donc en particulier le même nombre
d’électrons de valence.
Les électrons de valence étant responsables des propriétés chimiques, celles-ci seront voisines pour des
éléments de la même colonne : on dit qu’ils constituent une famille.
Quatre familles sont à connaître :
Famille des alcalins
Famille des alcalino-terreux
Famille des halogènes
Famille des gaz nobles
Colonne 1 à l’exception de l’hydrogène
Structure de valence de type ns1
Colonne 2
Structure de valence de type ns2
Colonne 17
Structure de valence de type ns2np5
Colonne 18
Structure de valence de type ns2np6
Les 4 premiers éléments de la famille des halogènes (F, Cl, Br, I) sont à connaître.
Certaines colonnes sont parfois regroupées sous la dénomination de blocs classés selon le type de souscouches en cours de remplissage (bloc s pour les colonnes 1 et 2, bloc p pour les colonnes 13-18, bloc d pour
les colonnes 3-12, bloc f à part).
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Application : vous devez pouvoir déduire la configuration électronique d’un atome connaissant sa position
dans la classification périodique et réciproquement.
-Déterminer la position (période et colonne) des éléments suivants Mg(Z=12), Si(Z=14), Cs (Z=55), Ti (Z=22)
et Sn(Z=50).
-Déterminer le numéro atomique de l’élément de la période 3 ayant les propriétés du Be (Z = 4) et de
l’élément de la période 4 ayant les propriétés du carbone (Z = 6).
-Déterminer le numéro atomique de l’élément situé dans la 10ième colonne et 5ième période.
1.3. Etats physiques des corps simples, caractère métallique
Corps simples solides dans les conditions usuelles :
Corps simples liquides dans les conditions usuelles :
Corps simples gazeux dans les conditions usuelles :
Métal ou non métal ?
Aspect macroscopique : citer 6 propriétés caractérisant les métaux
-
Aspect microscopique :
Un des modèles les plus simples pour décrire les métaux à l’échelle microscopique est le modèle du gaz
d’électrons libres. Les atomes constituant le métal libèrent un ou plusieurs électrons délocalisés sous la
forme d’un nuage mobile ou gaz d’électrons libres sur l’ensemble du cristal.
Les non-métaux sont en général mats et non conducteurs électriques ou thermiques.
Les métalloïdes à la frontière entre les métaux et non-métaux ont des propriétés intermédiaires.
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Application : positionner les éléments suivants dans la classification puis par observation du corps simple
associé, classer les dans la catégorie métallique ou non-métallique : C(Z=6), N(Z=7),O(Z=8), Na(Z=11),
Mg(Z=12) , Al(Z=13), P(Z=15), S(Z=16), Fe(Z=26), Cu (Z=29), Zn(Z=30), Br(Z=35), Ag(Z=47), Sn(Z=50), I(Z=53).
1.4. Similitude des propriétés chimiques dans une colonne
Etude de la famille des alcalins
Expérience
Periodic videos
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Etude de la famille des halogènes
Les corps simples
X2
Etat physique
dans les CNTP
F2
Cl2
Br2
I2
Expérience
Periodic videos
2. Electronégativité
2.1. Définition et évolution
L’électronégativité, notée χ, est une grandeur qui traduit l’aptitude d’un atome B à attirer à lui le doublet
d’électrons qui l’associe à un autre atome A.
Si l’atome B est plus électronégatif que l
’atome A, alors B attire plu
s vers lui le doublet qu’il partage avec A.
La liaison covalente est alors polarisée.
si
χB>χA
A ------- B
Plusieurs échelles ont été définies pour pouvoir attribuer à chaque élément une valeur d’électronégativité et
ainsi comparer l’électronégativité des différents éléments.
L’échelle de Mulliken s’appuie sur des grandeurs traduisant la capacité des éléments à capter ou céder un
électron.
L’échelle de Pauling s’appuie sur les valeurs des énergies de liaisons covalentes mettant en jeu les éléments
étudiés.
Suivant les phénomènes étudiés, certaines échelles sont plus adaptées que d’autres. En chimie, l’échelle de
Pauling est très utilisée. D’une échelle à l’autre, les valeurs d’électronégativité peuvent varier mais les
classements relatifs d’électronégativité restent similaires.
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L’électronégativité des éléments présente des variations remarquables lorsqu’on se déplace dans la
classification périodique.
Source : Bréal PCSI
A noter que l’élément le plus électronégatif de la classification est le fluor. L’hydrogène a lui une valeur
d’électronégativité particulière similaire à celle des éléments du la colonne 13 bien qu’il soit dans la
première colonne.
A retenir : l’électronégativité augmente sur une période de la gauche vers la droite ou sur une colonne du
bas vers le haut.
χ
2.2. Conséquences de l’électronégativité sur les propriétés des éléments
Les corps simples constitués d’atomes ayant une forte électronégativité, en particulier les atomes des
colonnes 16 et 17, ont une forte tendance à capter des électrons, ce sont des oxydants.
Lors de la capture d’électrons ces corps donnent des
anions dont la structure électronique est identique
à celles des gaz nobles qui les suivent dans la classification.
Les corps simples constitués d’atomes ayant une faible électronégativité, en particulier les atomes des
colonnes 1 et2, ont une forte tendance à céder des électrons, ce sont des réducteurs.
Lors de la cession d’électrons ces corps donnent des cati
ons dont la structure électronique est identique
à celles des gaz nobles qui les précèdent dans la classification.
Le caractère métallique ou non d’un corps simple peut également être relié à l’électronégativité. Les
éléments de faible électronégat
ivité laissent facilement leurs électrons se délocaliser, les autres tendent
à les partager en formant des liaisons covalentes.
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2.3. Evolution du caractère oxydant dans la colonne des halogènes
Les halogènes ont des propriétés chimiques très proches mais du fait de leurs électronégativités différentes,
ils présentent des variations de leur pouvoir oxydant. On se propose ici de classer le pouvoir oxydant des
halogènes.
Proposer un protocole expérimental permettant de classer le pouvoir oxydant des dihalogènes. Les solutions
suivantes sont à disposition :
-eau de brome (à manipuler impérativement sous hotte)
-eau iodée
-solutions aqueuses de NaCl, NaBr, NaI
-cyclohexane (solvant organique dans lequel les dihalogènes sont très solubles).
Le protocole devra être validé par le professeur. Les résultats devront être présentés sous la forme d’un
tableau. Un traitement adéquat des solutions utilisées devra être proposé à la fin de la manipulation, pour
éviter le rejet de dihalogènes.
Remarque : en présence d’un excès d’ions iodure, le diiode, peu soluble dans l’eau, forme avec l’ion iodure,
l’ion triiodure I3-très soluble.
Prévision de la position du difluor dans le classement?
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3. Rayons
3.1. Rayon atomique
Le rayon d’un atome est défini comme la distance la plus probable des électrons de valence par rapport au
noyau
.
Evolution du rayon atomique dans la classification périodique :
Source « structure électronique des molécules » Yves Jean et François Volatron
D’une manière générale le rayon d’un atome diminue lorsque l’on se déplace de la gauche vers la droite sur
la classification périodique.
Cette évolution peut être comprise en s’intéressant à la charge effective ressentie par les électrons de
valence.
Un électron de valence est en effet soumis à l’attraction du noyau de nombre de charges Z mais cette
attraction est fortement diminuée par la présence des électrons situés sur les couches inférieures. Tout se
passe comme s’il interagissait avec un noyau de charge inférieure notée Z* est appelée charge effective.
H
1,0
Li
1,30
Na
2,20
K
2,20
Rb
2,20
Be
1,95
Mg
2,85
Ca
2,85
Sr
2,85
B
2,60
Al
3,50
Ga
5,00
In
5,00
C
3,25
Si
4,15
Ge
5,65
Sn
5,65
N
3,90
P
4,80
As
6,30
Sb
6,30
O
4,55
S
5,45
Se
6,95
Te
6,95
F
5,20
Cl
6,10
Br
7,60
I
7,60
He
1,70
Ne
5,85
Ar
6,75
Kr
8,25
Xe
8,25
Charges effective Z* ressentie par les électrons de valence pour les atomes des cinq première périodes
Lorsque l’on se déplace sur une ligne, le numéro atomique croît de une unité, il y a également un électron
supplémentaire atténuant la charge ressentie mais étant sur la même couche il ne compense pas cette
augmentation.
Lorsque l’on se déplace selon une colonne, le rayon atomique croît. Les électrons de valence se situent en
effet sur des couches de plus en plus éloignées du noyau.
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3.2. Rayon ionique
Le principe est le même pour les ions. Le rayon est défini par la distance la plus probable au noyau des
électrons de valence.
Les cations qui résultent de la perte d’électrons externes d’un atome sont plus petits : la charge du noyau
n’a pas changé mais il y a moins d’électrons dans le cortège électronique, la charge effective augmente.
Les anions qui résultent de l’acquisition d’électrons venant se loger sur la couche externe d’un atome sont
plus gros : la charge du noyau n’a pas changé mais il y a plus d’électrons dans le cortège électronique, la
charge effective diminue.
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