Les atomes Chapitre 5
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Chapitre 5 Les atomes Nous avons vu lors du chapitre précédant que la masse se conserve lors d'une transformation chimique. Pourtant les réactifs sont différents des produits, les molécules ne sont pas les mêmes. Pour comprendre les transformations chimiques, il faut introduire une nouvelle notion : l'atome. I : Symboles d'atomes et formules de molécules Les molécules sont faites de plus petites particules appelés atomes qui sont liés entre eux. ➔ Les atomes : il existe 118 atomes différents symbolisés par une ou plusieurs lettres dont voici quelques exemples : Nom Symbole Carbone Oxygène Hydrogène Azote Fer Cuivre Soufre Argent Or C O H N Fe Cu S Ag Au ➔ Les molécules sont des combinaisons d'atomes que l'on représente avec des formules : Nom Formule Dioxyde de carbone Dioxygène Dihydrogène CO2 O2 H2 Eau Monoxyde de carbone Méthane Butane Chlorure d'hydrogène H2 O CO CH4 C4H10 HCl Attention : le numéro se rapporte toujours à l'atome qui le précède. Par exemple, la formule H2O signifie qu'il y a 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène (l'indice 1 n'est jamais représenté). Dans la formule CO 2, il y a 1 atome de carbone et deux atomes d'oxygène. Applications : donne le nombre d'atomes ainsi que la composition des molécules suivantes : C 3H8 (propane), Fe3O4 (oxyde de fer), C2H6O (éthanol), CuSO4 (sulfate de cuivre), NH4NO3 (nitrate d'ammonium) II : Equations de réactions chimiques On étudie la combustion du carbone : Bilan de la transformation chimique Equation de réaction Nombre d'atomes Carbone + C + dioxygène O2 → dioxyde de carbone CO2 → 1 carbone et 2 oxygène → 1 carbone et 2 oxygène Conclusion : Les atomes présents dans les réactifs sont de même nature en même nombre que les atomes présents dans les réactifs. Pour respecter cette règle, il faut donc équilibrer les équations : Par exemple, pour la combustion complète du méthane, on a : Bilan de la transformation chimique Equation de réaction Nombre d'atomes méthane + CH4 + dioxygène O2 → eau + → H2O + 1 carbone, 4 hydrogène, 2 oxygène → dioxyde de carbone CO2 1 carbone, 2 hydrogène, 3 oxygène On ajoute alors des molécules à dans les produits ou les réactifs pour obtenir le même nombre de chaque coté : Equation de réaction Nombre d'atomes CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 1 carbone, 4 hydrogène, 2x2 oxygène → 1 carbone, 2x2 hydrogène, (2x1)+2 oxygène 1 carbone, 4 hydrogène, 4 oxygène Chimie → → 1 carbone, 4 hydrogène, 4 oxygène Chapitre 5 : Les atomes – Page 1/1
