télécharger - Université de Skikda

Spécialité : Chimie Appliquée
Option : Électrochimie-Corrosion
Présenté Par
Melle Hiba MESSAOUDI
Jury composé de :
MÉMOIRE DE MAGISTER
Soutenu Publiquement le : 02/12/ 2014
D012114008M
RÉPUBLIQUE ALGÉRIENNE DÉMOCRATIQUE & POPULAIRE
MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEUR & DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE
UNIVERSITÉ DU 20 AOÛT 1955 – SKIKDA
FACULTÉ DES SCIENCES
DEPARTEMENT DES SCIENCES DE LA MATIERE
M. LEGOUERA Professeur Université de Skikda Président
M. LITIM Maître de conférences A Université de Skikda Rapporteur
K. BELMOKRE Professeur Université de Skikda Examinateur
H. BELKHIR Professeur Université de
Annaba
Examinateur

Remerciements
Tous les thésards seront d’accord, cette partie est certainement la plus
agréable à écrire. Il est satisfaisant de rédiger ces ultimes phrases dans un doux moment
de relâchement intellectuel. Je tiens à m’excuser par avance auprès de toutes les personnes
que j’aurais pu oublier de citer dans ces remerciements, et qu’elles reçoivent ici toute ma
gratitude et ma sympathie.
Je remercie tout d’abord Allah le tout puissant et miséricordieux de m’avoir
donné le courage, la confiance en soi, la sagesse, et la patience de terminer ce travail.
Les travaux présentés dans ce mémoire ont été réalisés au Laboratoire
d’électrochimie-corrosion et traitement de surface (LECTS) au hall technologique de
l’Université de Skikda.
Je tiens à remercier vivement Monsieur LITIM Mohamed, pour avoir accepté de
diriger ce travail, pour son aide, ses encouragements, et son soutien sans faille. Les
nombreuses heures passées à discuter les résultats ont contribué à l’achèvement de ce
mémoire.
Monsieur Messaoud LEGOUERA m’a fait l’honneur d’accepter sans hésitation la
présidence de ce jury de thèse, je tiens à lui exprimer mes remerciements les plus sincères.
Je tiens à remercier sincèrement et cordialement l’ensemble des membres du jury :
Monsieur Kamel BELMOKRE professeur à l’université de Skikda, et Monsieur
Hafide BELKHIR professeur à l’université de Annaba, de m’avoir fait l’honneur de juger
ce travail afin d’en améliorer le contenu.
Je ne saurais oublier d’exprimer à Mr SLIMANE Maamar ma profonde gratitude et
mes sincères remerciements pour son aide précieuse qu’il m’a apporté.

Figures
Figure I.1 :
Figure.I.2 :
Figure.I.3 :
Figure.I.4 :
Figure I.5 :
Figure II.1 :
Figure II.2 :
Figure III.1 :
Figure III.2 :
Figure III.3 :
Figure III.4 :
Figure III.5 :
Figure III.6 :
Figure III.7 :
Figure III.8 :
Figure VI.1 :
Figure VI.2 :
Figure IV.3 :
Figure IV.4 :
Figure IV.5 :
Figure IV.6 :
Figure IV.7 :
Figure IV.8 :
Figure IV.9 :
Titres
Diagramme de Pourbaix du cuivre à 25°C
Classement des inhibiteurs de corrosion
Représentation schématique des modes d’adsorption de molécules organiques
inhibitrices sur une surface métallique
Formation des couches barrières a) cathodiques et b) anodiques interférant
avec les réactions électrochimiques, dans le cas d’une étude en milieu acide
Les inhibiteurs du cuivre
Molécule d’éthane représentée en bâtons et sphères (gauche) et en orbitales
(droite)
Prix Nobel de Chimie attribué à Walter Kohn en 1998
Montage d’extraction de la caféine solide/liquide
Extraction de la caféine liquide/liquide
Structure moléculaire de la caféine
Cellule électrochimique
Montage expérimental des essais électrochimiques
Courbe de polarisation i=f(E)
Courbe courant –tension donnant les droites de Tafel
Tracé dans le plan complexe (plan de Nyquist)
Spectre UV de la caféine
Spectre IR de la caféine
OCP du cuivre dans NaCl à 3,5% sans et avec différentes concentrations de
l’inhibiteur
Courbes de polarisation du cuivre dans NaCl, sans et avec différentes
concentrations de l’inhibiteur
Résistances de polarisation du cuivre à différentes concentrations de la caféine
Courbes de voltammétrie cyclique du cuivre dans NaCl à 3,5% avec et sans
Caféine
Diagramme d’impédance de Nyquist obtenue pour le cuivre dans NaCl à 3,5%
en absence et en présence de différentes concentrations de la caféine
Diagramme d’impédance de Bode obtenue pour le cuivre dans NaCl à 3,5% en
absence et en présence de différentes concentrations de la caféine
Évolution des résistances de transfert de charges et des capacités de la double
Pages
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Liste des figures

Figure IV.10 :
Figure IV.11 :
Figure IV.12 :
Figure.IV.13 :
Figure IV.14 :
Figure IV.15 :
Figure IV.16 :
Figure IV.17 :
Figure.IV.18 :
Figure IV.19 :
Figure VI.20 :
Figure IV.21 :
Figure IV.22 :
Figure IV.23 :
couche en fonction de la concentration de la caféine
Évolution des résistances du film et de ses capacités en fonction de la
concentration de la caféine
Schéma du circuit électrique équivalent pour les hautes fréquences du système
étudié
OCP du cuivre en milieu chloruré en présence et en l’absence de la caféine
(a) exempte de sulfures, (b) contaminé par les sulfures
Courbes de polarisations du cuivre dans des solutions chlorurées contaminées
et exemptes de sulfures en présence et en l’absence de la caféine (10-2M)
OCP du cuivre dans NaCl à 3,5% avec et sans caféine en milieux aéré et
désaéré
Courbes de polarisation du cuivre dans 3,5% NaCl aéré et désaéré.
Spectre UV-Visible de la caféine dans : l’eau, NaCl, et NaCl+Cu2+
Isotherme de LANGMUIR du cuivre dans NaCl à 3,5% en présence de
différentes concentrations de l’inhibiteur à 20°C
Mécanisme de formation du filme protecteur à la surface du cuivre
Effet du temps d’immersion sur les courbes de résistance de polarisation
linéaire en l’absence et en présence de la caféine à 20°C
Représentation du pouvoir inhibiteur de la caféine en fonction du temps
d’immersion
Structure optimisée de la caféine
Distribution des densités électroniques des orbitales moléculaires de la caféine
(a) HOMO et (b) LUMO, calculées au niveau B3LYP/6-31G (d,p).
Distribution des charges Mulliken de la caféine
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