Chapitre 4- Eléments

CHAPITRE IV
LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES

1- LA CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE
DES ÉLÉMENTS CHIMIQUES
On appelle configuration électronique d'un élément (on
dit aussi structure électronique) la spécification de
l’occupation des orbitales atomiques par les électrons.
Les électrons vont remplir successivement les diverses
orbitales en respectant certaines règles.
Le principe d'exclusion de Pauli :
1er énoncé: Deux électrons du même atome ne peuvent
avoir leur quatre nombres quantiques identiques.
2ème énoncé: Une orbitale atomique ne peut contenir au
maximum que deux électrons.

La configuration électronique
des éléments Chimiques
On appelle d'un élément chimique.L’exposant utilisé dans
la configuration électronique est égale au nombre totale
d’électrons occupant un même type d’orbitales ns, np, nd
ou nf.
Les orbitales ns ne peuvent contenir que 2 électrons.
Les orbitales np ne peuvent contenir que 6 électrons.
Les orbitales nd ne peuvent contenir que 10 électrons.
Les orbitales nf ne peuvent contenir que 14 électrons.
Pour l’hydrogène on écrit: H: 1s1

LES REGLES DE REMPLISSAGE DES OA
-LE PRINCIPE D'EXCLUSION DE PAULI
Énoncé: Deux électrons du même atome ne peuvent avoir
leur quatre nombres quantiques identiques.
- RÈGLE DE REMPLISSAGE KLECHKOWSKI
Énoncé : L'ordre de remplissage des diverses
couches et sous-couches se fait par valeurs
croissantes du couple (n +l).
Pour une même valeur de (n + l), ils seront
classés par ordre de ncroissant.

Ordre de remplissage des OA
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 , 4p6, 5s2,
4d10 , 5p5 , 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10,
7p6
ns (n-2)f (n-1)d np