Chapitre 7

Chapitre 7
L’oxydoréduction
7.1 Les réactions d’oxydoréduction
• Oxydoréduction : réaction chimique qui implique un échange
d’électrons.
• Lire la page 333 pour quelques « conventions » sur les nombres
d’oxydation.
• Reconnaître les réactions d’oxydoréduction :
– Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, il y a transfert
d’électrons ⇒ des éléments changent de nombre d’oxydation.
• Ex:
CuCl2 (aq) + Mg (s) → Cu (s) + MgCl2(aq)
nombre d’oxydation : 2+ 1-
0
0
2+ 1-
Oxydation et réduction
• Oxydation : augmentation du nombre d’oxydation
• Réduction : diminution du nombre d’oxydation
• Dans l’exemple précédent ;
– Réduction :
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)
– Oxydation :
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2 e-
• Écrire et équilibrer des réactions d’oxydoréduction :
– Exemples en classe… et ne lisez surtout pas le livre à ce sujet !!!
7.2 Les agents oxydants et réducteurs
• Oxydant : substance qui accepte des électrons ; si on se souvient
de ceci, on peut retrouver le reste :
• Réducteur : substance qui cède des électrons.
• Le réducteur est oxydé (puisqu’il subit l’action de l’oxydant).
• L’oxydant est réduit (puisqu’il subit l’action du réducteur).
• Au cours d’une oxydation, des électrons sont enlevés à la
substance oxydée.
• Au cours d’une réduction, des électrons sont ajoutés à la
substance réduite.
• Dans une oxydoréduction, l’oxydant est réduit, et le réducteur
est oxydé!
Les agents oxydants et réducteurs
TRUC !
• Oxydant = Accepteur d’électrons (voyelle)
• Réducteur = Donneur d’électrons (consonne)
7.3 Quelques applications de
l’oxydoréduction
• Titrages par oxydoréduction : ce sont des titrages où la réaction
en est une d’oxydoréduction.
• Le plus souvent, l’oxydant et le réducteur ne sont pas en rapport
1 pour 1 (contrairement aux titrages acido-basiques).
• Ex:
5 Fe2+ (aq) + MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) → 5 Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4 H2O (l)
• On voit que 5 moles du réducteur Fe2+ réagissent avec 1 mole
de l’oxydant MnO4• au point d’équivalence : nb mol Fe2+ = nb mol MnO45
1
Quelques applications de l’oxydoréduction
• Pour la réaction générale
a Ox + b Réd → Produits
• on a au point d’équivalence :
nOx = nRéd
a
b
• d’où :
cOxVox = cRédVRéd
a
b
7.4 Les demi-réactions
• Une réaction d’oxydoréduction peut être subdivisée en deux
demi-réactions :
2 H+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + H2(g)
• demi-réaction de réduction :
2 H+(aq) + 2 e- ⇌ H2(g)
• demi-réaction d’oxydation :
Zn(s) ⇌ Zn2+(aq) + 2 e-
• ***Pour équilibrer une réaction, il suffit d’écrire les 2 demiréactions, et d’équilibrer le nombre d’électrons de chaque côté
de l’équilibre.
Quelques exercices
• Dans les réactions suivantes, trouver les nombres d’oxydation de
tous les atomes puis identifier les oxydants et les réducteurs:
– 2 HNO3 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → Ba(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)
– Cu(NO3)2 (aq) + Fe(NO3)2 (aq) → CuNO3 (aq) + Fe(NO3)3 (aq)
– O3 (g) + 2 HCl (aq) → O2 (g) + H2O (l) + 2 Cl2 (g)
• On titre une solution aqueuse d’iode à l’aide d’une solution
aqueuse de thiosulfate de sodium. La réaction qui a lieu est la
suivante :
I2 (aq) + 2 S2O32- (aq) → S4O62- (aq) + 2 I- (aq)
– On a préparé 500 ml de solution titrante en dissolvant 3,11 g de
Na2S2O3 ·5 H2O. Calculer la concentration d’iode sachant qu’on a
utilisé 11,40 ml de solution de thiosulfate pour titrer 200 ml de
solution d’iode.