Chapitre 7

Chapitre 7
L’oxydoréduction

7.1 Les réactions d’oxydoréduction
•Oxydoréduction : réaction chimique qui implique un échange
d’électrons.
•Lire la page 333 pour quelques « conventions » sur les nombres
d’oxydation.
• Reconnaître les réactions d’oxydoréduction :
– Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, il y a transfert
d’électrons ⇒des éléments changent de nombre d’oxydation.
•Ex:
CuCl2 (aq) + Mg (s) →Cu (s) + MgCl2(aq)
nombre d’oxydation : 2+ 1- 0 0 2+ 1-

Oxydation et réduction
•Oxydation : augmentation du nombre d’oxydation
•Réduction : diminution du nombre d’oxydation
• Dans l’exemple précédent ;
–Réduction : Cu2+(aq) + 2 e-→Cu(s)
–Oxydation : Mg(s) →Mg2+(aq) + 2 e-
•Écrire et équilibrer des réactions d’oxydoréduction :
– Exemples en classe… et ne lisez surtout pas le livre à ce sujet !!!

7.2 Les agents oxydants et réducteurs
•Oxydant : substance qui accepte des électrons ; si on se souvient
de ceci, on peut retrouver le reste :
•Réducteur : substance qui cède des électrons.
•Le réducteur est oxydé (puisqu’il subit l’action de l’oxydant).
• L’oxydant est réduit (puisqu’il subit l’action du réducteur).
• Au cours d’une oxydation, des électrons sont enlevés à la
substance oxydée.
• Au cours d’une réduction, des électrons sont ajoutés à la
substance réduite.
•Dans une oxydoréduction, l’oxydant est réduit, et le réducteur
est oxydé!

Les agents oxydants et réducteurs
TRUC !
•Oxydant = Accepteur d’électrons (voyelle)
•Réducteur = Donneur d’électrons (consonne)