Cu 2+

Thème 3 : L’énergie et ses transferts / CHAP6

EXP1
-Dans un tube à essai, introduire un peu
de solution contenant les ions Fe2+ puis
ajouter quelques gouttes d’une solution
d’hydroxyde de sodium (soude).
-En rajoutant de la soude dans une solution
contenant les ions Fe2+, on obtient un précipité vert
Observations
Oxydoréduction

EXP2
-Dans un tube à essais contenant une solution peu
concentrée de sulfate de cuivre, introduire de la
poudre de fer puis agiter jusqu'à ce que la couleur
bleue de la solution disparaisse
-Observer la surface de la poudre de fer
-Verser quelques gouttes de soude dans la solution.
Solution de sulfate de cuivre:
Poudre de fer: (Cu2+ ; SO42-)
Fe

-La solution devient verdâtre et on observe un
dépôt de cuivre
-En versant de la soude dans le
tube, en fin de réaction, on obtient
un précipité de couleur verte
Observations
-La réaction a donc produit des ions Fe2+

Mélange réactionnel :
Réactifs :
Espèces indifférentes :
Produits :
SO42-, Cu2+, Fe
Cu2+, Fe
SO42-
Cu, Fe2+
Equation de la réaction
Cu2+ + Fe Cu + Fe2+
Equation de la réaction