L'univers: Les éléments chimiques
On parle de périodicité pour la classification car les éléments, classés par masse atomique croissante, sont
disposés de telle manière que les propriétés d'éléments d'une même colonne soient similaires.
On peut donc dire que les propriétés des éléments se répètent de façon périodique.
Pour classer les éléments similaires à l'intérieur de chaque groupe, Mendeleïev a du laisser certaines cases
vides:
Dans le tableau original de Mendeleïev, il manquait le gallium (Ga) et le germanium (Ge).
Ces deux éléments sont aujourd'hui très utilisés dans la fabrication des composants électroniques en raison
de leurs propriétés semi-conductrices.
Les gaz nobles étaient absents du tableau de Mendeleïev. Ces gaz n'étaient pas connus à l'époque en raison
de leur grande inertie chimique qui rendait leur analyse très difficile.
Ils trouvent maintenant leur place dans la dernière colonne de la classification périodique.
Avant sa mort, Mendeleïev fit des prévisions sur les vides de son tableau. Il affirma qu'on découvrirait les
éléments correspondant aux valeurs 68 et 70 et il décrivit les propriétés physico-chimiques des corps
simples correspondants ainsi que leurs oxydes.
La découverte de ces éléments assura la pérennité aux travaux de Mendeleïev.
Sa classification fut adoptée et complétée progressivement au fur et à mesure des découvertes.
III) Les éléments chimiques
En 1790, on comptait 33 éléments connus.
En 1869, le tableau de Mendeleïev recensait 63 éléments.
En 1908, on en comptait 86.
A l'heure actuelle, on connaît 112 éléments, les derniers étant des éléments de synthèse à courte durée de vie.
L'élément numéro 101 a été découvert en 1955 par une équipe de chercheurs américains qui lui ont donné le
nom de Mendelevium, en hommage au père de la classification périodique.
Il a fallu plusieurs années de recherches pour arriver au modèle actuel de la classification périodique.
Aujourd'hui, tous les éléments absents du tableau originel ont été répertoriés.
Il apparaît que c'est moins la masse atomique que le numéro de classification à l'intérieur du groupe qui
constitue le critère déterminant dans la classification des éléments.
Ceci s'oppose aux supputations de Mendeleïev mais il ne disposait pas à l'époque des mêmes moyens
d'investigation qu'aujourd'hui et les notions de proton et neutron étaient alors inconnues.
Cependant, les travaux de Mendeleïev restent reconnus comme étant la base du tableau périodique tel que
nous le connaissons.
IV) La classification actuelle
La classification périodique telle que nous la connaissons se présente sous forme d'un tableau de:
- Sept lignes ou périodes (les lanthanides et les actinides sont classés à part pour des raisons de
présentation du tableau). Chaque période correspondant au remplissage d'une couche
électronique.
- Dix huit colonnes ou familles d'éléments. Dans une même famille, les éléments possèdent le
même nombre d'électrons sur leur couche externe, ce qui leur confère des propriétés
chimiques similaires.