Chapitre 2

Chapitre 2
Les atomes, les molécules et les ions

2.1 Les lois des combinaisons chimiques
•Antoine Lavoisier (1743 –1794): loi de conservation de la masse.
–La masse totale demeure constante durant une réaction chimique.
•Joseph Proust (1754 –1826) : loi des proportions définies.
–Tous les échantillons d’un composé donné ont la même composition, c’est-
à-dire que les proportions, selon la masse, des éléments en présence sont
identiques dans tous les échantillons.

2.2 John Dalton et la théorie atomique de la matière
•John Dalton (1766 –1844) : loi des proportions multiples.
–Soit deux ou plusieurs composés formés des deux mêmes éléments. Les
masses d’un des éléments qui se combinent avec une masse donnée de
l’autre élément forment un rapport dont les termes sont de petits nombres
entiers.
–Exemple: CO et CO2.

La théorie atomique de Dalton
•Toute matière est formée de particules extrêmement petites et
indivisibles, appelées atomes.
• Tous les atomes d’un même élément sont identiques quant à leur masse
et aux autres propriétés, mais les atomes d’un élément donné diffèrent
des atomes de tout autre élément.
• Les composés résultent de l’association, selon des proportions fixes,
d’atomes d’éléments différents (AB, A2B, etc.).
• Au cours d’une réaction chimique, il se produit un réarrangement des
atomes, mais aucun atome n’est créé, ni détruit, ni divisé.

2.3 L’atome divisible
Les particules subatomiques
•Le proton a une masse de 1,672 62 x 10-27 kg. Sa charge est positive
(1+).
•Le neutron a une masse de 1,674 92 x 10-27 kg. Il est électriquement
neutre.
•L’électron a une masse d’environ 0,9 x 10-30 kg, soit 1/1836 de la
masse du proton. Sa charge est négative (1-).
• Les protons et neutrons forment une minuscule portion de l’atome
nommée noyau.
• Chaque atome possède le même nombre de protons que d’électrons.
• C’est le nombre de protons du noyau qui détermine la nature d’un
atome et, par conséquent, la nature d’un élément.
•Le numéro atomique (Z) d’un élément est le nombre de protons que
compte un noyau de cet élément.