Numéro atomique et Isotopes

La structure atomique
•Numéro atomique (ou nombre )
•Correspond au nombre de
_____________ dans le noyau de l’atome
•Les éléments du tableau périodique sont
classés en ________ _____________ de
leur numéro atomique.
Z
protons
ordre croissant

L’atome d’oxygène est l’élément numéro 8.
Implications :
•Tous les atomes qui possèdent 8 protons
dans leur noyau sont des atomes
d’_____________ .
•De la même façon, tous les atomes
d’oxygène possèdent __ ___________
dans leur noyau.
•Lorsque l’atome est neutre, il contient
aussi ___ ______________.
oxygène
8 protons
8 électrons

•On représente le numéro atomique en
l’indiquant en bas, à gauche de
l’élément. O
16
8

Quel élément est représenté par le
numéro :
a) 10 : d) 22: g) 82 :
b) 54 : e) 1 : h) 27 :
c) 92 : f) 19 : i) 13 :
néon
xénon
uranium
titane
hydrogène
potassium
plomb
cobalt
aluminium

Nombre de masse (ou nombre __)
• Correspond à la __________ d’un atome
•Comme les électrons sont très légers, on ne
tient pas compte de leur masse. (masse de
________ électrons = masse de 1 proton)
•Les ___________ et les ____________ ont
presque la même masse, donc on dit qu’ils ont
chacun une masse de 1 uma (umaunité de
masse atomique)
•(Une unité de masse atomique se définit comme
étant 1/12 de la masse du carbone)
A
masse
1867
protons neutrons