Diapositive 1

COURS DE
THERMODYNAMIQUE
(Module En 21)
21/04/2017 1Cours de thermodynamique
M.Bouguechal En 21

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Chapitre deux
Equations d’état, gaz parfait, gaz réels
2.1
Equation d’état et représentation
2.2
Transformations thermodynamiques
2.3
Coefficients élastiques
2.4
Equation d’état et gaz parfait
2.5
Equation d’état et gaz réels

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2.1 Equation d’état et représentation
Un même système peut se trouver dans des états différents (exemple : un gaz plus ou moins comprimé
par un piston) . Ces états sont alors caractérisés par des paramètres ou des grandeurs : les variables
d’état.
La température Td’un gaz ou d’un liquide, la pression P qu’un fluide exerce sur les parois du
récipient qui le contient, le volume Vqu’il occupe dans l’espace ,la densité ρ…sont des paramètres
thermodynamiques caractérisant l’état du fluide.
On distinguera les variables extensives (elles dépendent de la masse et ont donc des propriétés
additives, par exemple, V, m, n) des variables intensives (qui ne dépendent pas de la masse et n’ont
donc pas de propriétés additives, par exemple, P, T, )

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Un ensemble complet de paramètre thermodynamique est suffisant pour définir l’état du système. Les
équations d’état sont les relations qui existent entre ces paramètres.
P=f (T, V)
Par exemple : Pour un échantillon de gaz parfait contenant n moles, la connaissance de Pet Vest
suffisante pour décrire le système. En effet la température est déduite de l’équation d’état caractéristique
des gaz parfaits : PV=n R T = n
N
AkBT pour une mole de gaz
N
A est le nombre d’Avogadro ( = 6.02 10 23 entités élémentaires / mole)
kBest la constante de Boltzmann
R = NkBla constante des gaz parfaits.

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On est alors en mesure de connaître par exemple la variation infinitésimale de Pà partir des
variations infinitésimales de Tet de V:
Formule mathématique pour une fonction à deux variables f(x,y):
Un système se trouve à l’état d’équilibre s’il n’évolue plus, c’est à dire si il n’y a plus de
transfert d’énergie entre lui et le milieu extérieur.