l, ..., l

Le modèle
atomique
1

Les points essentiels
Le spectre de l’hydrogène (section 9.4)
L’évolution du modèle atomique (section 9.5)
•Le modèle de Thomson
•Le modèle de Rutherford
Le modèle atomique de Bohr (section 9.6)
Le modèle quantique
2

Le spectre de raies
Fin du 19ième Chaque élément est caractérisé par un
ensemble de raies qui permettent de l’identifier – Mais
Pourquoi ?
1885 –Mathématicien suisse Johann Balmer
HaHbHgHd
656.3 486.1 434.1 410.2 l(nm)
Spectre de l’hydrogène
3

Formule empirique de Balmer
l
m  364,56 m2
m2 - 4
 (m  3, 4, 5 et 6)
Formule de Rydberg-Ritz
(alcalins Li, Na, K, et Cs)
1
l
 R Z2 1
n2
21
n1
2
 (n1n2)
(R= 1,09737 x 107m-1)4

Quelques propriétés atomiques
1) Les atomes sont de dimensions microscopiques,
~ 10-10 m. La lumière visible ne peur résoudre la
structure (l quelques centaines de nm.
2) Les atomes sont stables
3) Les atomes contiennent des charges négatives,
des électrons, mais sont électriquement neutres.
Un atome avec Zélectrons doit aussi posséder le
même nombre de protons (+Ze).
4) Les atomes émettent et absorbent des
radiations EM (il y a interaction atome lumière)
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