Calcul du pourcentage d`abondance

Isotopes
L’atome
L’atome est constitué :

d'un noyau central, chargé positivement, qui
est un assemblage de protons et de
neutrons.

d'un nuage périphérique composé d'un
cortège d'électrons, chargés négativement,
qui tournent à des vitesses prodigieuses
autour du noyau
Particule
Electron
Proton
Neutron
Isotopes et masses exactes
masse (uma)
5,49.10-4
1,0073
1,0086
charge électrique (C)
- 1,6.10-19
+ 1,6.10-19
0
2
Classification des éléments
chlore
17
Cl
35,454
Isotopes et masses exactes
nombre atomique Z
= nombre de protons
= nombre d'électrons
masse atomique
(en uma)
3
Isotopes - Nombre de masse

Nombre de masse (A):
– nombre de nucléons (protons + neutrons)

Isotopes : atomes d’un même élément qui
contiennent un nombre identique de
protons mais un nombre différent de
neutrons
Isotopes et masses exactes
4
Isotopes - Nombre de masse
Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de
2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37
Nombre Z
Nombre A
Electrons
Protons
Neutrons = A-Z
Isotopes et masses exactes
chlore-35
17
35
17
17
18
chlore-37
17
37
17
17
20
5
Isotopes
Voici un exemple avec l’hydrogène:
DEUTÉRIUM (H2)
PROTIUM (H1)
TRITIUM (H3)
N
P
P
E
N
P
E
MASSE = 1
N
E
MASSE = 2
MASSE = 3
P
E
N
PROTON
ELECTRON
NEUTRON
Abondance isotopique
Masse atomique moyenne

Abondance isotopique = pourcentage des isotopes d’un
élément

Masse atomique moyenne = Masse atomique apparaissant sur
le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de
leur abondance
Exemple : nbre
A
Chlore-35
Chlore-37
masse
isotopique
34,97
36,97
abondance
en % (1)
75,8%
24,2%
Masse atomique moyenne du chlore (MM) :
= (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma
(1)
Isotopes et masses exactes
= nombre moyen d’isotope cité pour 100 atomes de l’élément
Masse atomique du chlore
Masse atomique moyenne du chlore (MM) :
= (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma
Isotopes et masses exactes
8
Distribution isotopique du chlore
abondance e
Spectre de Cl
100
34,97
80
60
40
36,97
20
0
33
34
35
36
37
38
39
m/z
Isotopes et masses exactes
9
Calcul du pourcentage d’abondance de
chaque isotope :
Le néon possède 2 isotopes. La masse du néon 20 (20Ne) équivaut à 19,992u
tandis que celle du néon 22( 22Ne) égale 21,991u. Sachant que la masse
atomique moyenne du néon est de 20,192u, détermine le % abondance de
chacun des isotopes.
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Calcul du pourcentage d’abondance de
chaque isotope :
Le brome naturel est constitué de deux isotopes. 79Br et 81Br, dont les
masses atomiques valent, respectivement 78,9183, 9163. Sachant
Que la masse atomique effective du brome est de 79,904, calculer les
pourcentages isotopiques présents dans le brome naturel.
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Calcul du pourcentage d’abondance de
chaque isotope :
Le bore naturel est constitué de deux isotopes, 10B et 11B, dont les masses
atomiques valent , respectivement, 10,013 et 11, 009. Sachant que la masse
atomique observée pour le bore vaut 10,811, calculer l’abondance relative de à
chaque isotope.
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