Calcul du pourcentage d`abondance

Isotopes

Isotopes et masses exactes
2
L’atome
L’atome est constitué :
d'un noyau central, chargé positivement, qui
est un assemblage de protons et de
neutrons.
d'un nuage périphérique composé d'un
cortège d'électrons, chargés négativement,
qui tournent à des vitesses prodigieuses
autour du noyau
Particule masse (uma) charge électrique (C)
Electron 5,49.10-4 - 1,6.10-19
Proton 1,0073 + 1,6.10-19
Neutron 1,0086 0

Isotopes et masses exactes
3
Classification des éléments
chlore
17
Cl
35,454 masse atomique
(en uma)
nombre atomique Z
= nombre de protons
= nombre d'électrons

Isotopes et masses exactes
4
Isotopes - Nombre de masse
Nombre de masse (A):
–nombre de nucléons (protons + neutrons)
Isotopes : atomes d’un même élément qui
contiennent un nombre identique de
protons mais un nombre différent de
neutrons

Isotopes et masses exactes
5
Isotopes - Nombre de masse
chlore-35 chlore-37
Nombre Z 17 17
Nombre A 35 37
Electrons 17 17
Protons 17 17
Neutrons = A-Z 18 20
Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de
2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37