2s - IUT en Ligne
6.12
Électrons et liaisons chimiques
1Copyright© 2004, D. BLONDEAU. All rights reserved.
Modèles pour les liaisons chimiques
Théorie de la liaison de valence
Théorie de l’orbitale moléculaire
Le modèle de Lewis de la liaison chimique
prédit que les électrons ont des propriétés
ondulatoires.
Il y a deux autres théories de la liaison qui sont
basées sur la nature ondulatoire d’un électron.
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Considérons la formation de H2 à partir de 2 atomes
d’hydrogènes.
Examinons comment les forces
électrostatiques changent quand les 2 atomes
d’hydrogènes s’approchent l’un de l’autre.
Les forces électrostatiques sont:
d’attractions entre les électrons et le
noyau central respectif
de répulsions entre les deux noyaux
de répulsions entre les deux électrons
+e–+e–
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Énergie
potentielle H• + H•
distance internucléaire
HH
Attraction faible à
longue distance
Diagramme d’énergie
potentielle
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H• + H•
HH
HH
HH
forces d’attractions
augmentent plus vite que les
forces de répulsion quand les
atomes s’approchent l’un de
l’autre
Énergie
potentielle
distance internucléaire
Diagramme d’énergie
potentielle
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