L`expérience de Rutherford et une partie du cours du chapitre2 en

L’expérience de Rutherford (1910)
•Un émetteur radioactif émet des
particules α(alpha) chargées
positivement. Cet émetteur bombarde
une feuille d’or constituée d’environ
1000 couches d’atomes.
•Un détecteur enregistre le choc
des particules après la traversée
de la feuille.

Les particules alpha sont des particules beaucoup plus petites que les
atomes d’or.
Le noyau est 100 000 fois plus petit que l’atome mais il est très dense : les
particules αtraversent les atomes sans problème, sauf celles qui frappent
directement le noyau.
Les électrons sont si légers qu’il sont incapables de dévier les particules α.
Illustrations de l’expérience de Rutherford en 1910.

Atomes d’or observés au microscope à effet
tunnel. (échelle:1 cm représente 1,5 nm)
Atomes de cuivre observés au
microscope à effet tunnel.
(échelle:1 cm représente 0,5 nm)
Atomes de platine observés au
microscope à effet tunnel.
(échelle:1 cm représente 1 nm)

2- Carte d’identité des atomes
a – Dimension de l’atome
• Les dimensions de l’atome dépendent de l’atome considéré.
La taille de l’atome est de l’ordre du dixième de nanomètre (0,1nm) soit
10-10m. (1nm <=> 10-9m).
(Il faut imaginer un millimètre que l’on coupe en 10 puis il faut couper en
1million le petit morceau obtenu.)
• Le diamètre du noyau est de l’ordre de 10-15m soit 100000 fois inférieur à
celui de l’atome.
On peut imaginer une mouche posée au centre
d’un terrain de foot.
•Si on arrivait à concentrer tous les noyaux de tous les atomes constituant
la Terre, ils n’occuperaient pas plus que le volume d’un dé à coudre car
l’atome est formé essentiellement de vide.
On dit que l’atome a une structure lacunaire.

b - Charges électriques
•Le noyau possède des charges positives notées + (appelées
protons)et chaque électron possède un charge négative notée -.
Atome de carbone :
6 électrons -
6 protons +(dans le noyau)
Bilan électrique: 6-; 6+ = 0 => neutre
•Le nombre de charges positives dans le noyau est égal au
nombre de charges négatives des électrons. La charge totale est
donc nulle : un atome est électriquement neutre.
•Les molécules, étant formées d’atomes, sont électriquement
neutres.
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+ ++
++ +