Fluides complexes Chapitre 1 : Introduction N.Vandewalle, Professeur Ordinaire, Université de Liège 1. Etats de la matière • Gaz : - pas de cohésion mais collisions U = 0 1 kg/m3 - faible densité - compressible pV = N kB T • Liquide : - cohésion modérée, phase condensée U < 1 eV 1000 kg/m3 - densité élevée - coule v 2 /2 = p0 fluides • Solide : - cohésion élevée U > 1 eV 1000 kg/m3 - densité élevée - déformations k 2 /2 = E 2. Fluides complexes (exemples) • Définition : matière qui s’écoule selon des lois qui diffèrent de celles provenant de la physique classique. • Bizarrerie #1 : tas de sable - couche roulante / immobile - avalanches / intermittence - grains statiques liquide ou solide ? P.G.De Gennes, Rev. Mod. Phys. 71, S374 (1999) • Bizarrerie #2 : bulles d’air dans du sirop / shampoing / gel I.L.Kliakhandler, Phys. of Fluids 14, 3375 (2002) bulles pointues et connectées !!! • Bizarrerie #3 : pâte dentifrice - la pâte coule quand on presse le tube - la pâte tient sur la brosse à dent solide au repos, liquide sous contrainte • Bizarrerie #4 : mayonnaise - recette : huile, eau, oeufs - pourquoi on peut rater la mayonnaise ? un fluide plus visqueux que ses constituants ? A. Einstein, Ann. Phys. (Leipz.) 19, 371 (1906) • Bizarrerie #5 : sang - sang a la propriété : v ⇥ - permet au coeur d’envoyer du sang dans les petits vaisseaux. - le sang contient des globules. G.Thurston, Biophys. J. 12, 1205 (1972) viscosité varie avec la vitesse d’écoulement • Bizarrerie #6 : mémoire de l’écoulement - filet de miel ou de sirop - observations d’enroulements - pas de coalescence immédiate un fluide qui ne coalesce pas avec lui-même ? • Bizarrerie #7 : fluides “fonctionnalisés” - ferrofluides (champ B) - cristaux liquides (champ E) - polymères (adhésion) formes “artistiques”contre-intuitives R.E.Rosensweig, Ferrohydrodynamics (Dover, 1997) • Bizarrerie #8 : nage collective de bactéries 1 µm J.Adler and W.W.Tso, Science 184, 1292 (1974) L.H.Cisneros et al., Exp. Fluids 43, 737 (2007) - tracking des bactéries : PIV - effets collectifs : «nématic phase» ? - micromélangeurs (~1µm) comment décrire les effets collectifs observés dans des fluides «vivants» ? • Bizarrerie #9 : fluides “vivants” : colonies de bactéries E.Ben-Jacob et al., Nature 373, 566 (1995) - croissance de la colonie à partir du centre - arborescences - structures complexes / effets collectifs ? comment font les bactéries indépendantes pour générer de telles structures ? 3. Rationalisation (tentative) - présence de particules : suspensions, pâtes, grains, particules autopropulsées, etc... Elles sont en contact ou en interaction. particules inertes ou vivantes - La structure moléculaire doit jouer un rôle : molécules allongées (cristaux liquides), longues molécules entremêlées (polymères, gels). • Classement des fluides complexes : une première tentative - structurés à l’échelle moléculaire : nm > à l’équilibre thermodynamique > polymères, cristaux liquides, membranes, gels, ... > diagrammes de phases et transitions - systèmes multiphasiques - structure à l’échelle particulaire : µm 4 kB T > hors équilibre : gd > poudres, pâtes, émulsions, mousses, ... > systèmes riches, alimentés par l’imagination des scientifiques - systèmes vivants : µm > hors équilibre : aggrégation, self-propulsion > protéines, bactéries, cellules, flagelles... > systèmes artificiels ? -10 40 • Structures à l’échelle moléculaire 50 60 70 80 90 0 100 10 ation de C12EO2 (poids %) ellaire 0 20 30 40 50 diagrammes de phases très riches 60 70 80 90 100 Concentration de C12EO3 (poids %) phase micellaire inverse 80 phase micellaire + H20 70 phase lamellaire phase micellaire Température (°C) 60 Chapitre 3 50 phase lamellaire et inverses. Mais d’autres phases groupe d’espace Ia 3 d, aussi bien pour les phases directes 40 phase micellaire directe pha phase intermédiaires existent, telles que des phases rhomboédriques (3D) ou des phases 2D autres micellaire 30 se qu’hexagonale (rectangle ou oblique).1 Par exemple, les diagrammes de phase des tensioactifs cub iqu 20 e Ia phase ) présentent plusieurs phases intermédiaires. cationiques C16TABr et C16TACl (Fig 2-6hexagonale 3d 10 La séquence est la 0même pour les phases dites inverses, où la courbure de l’interface est cette aux : H20 + C12EO5 40 50 60 cristaux : H20 + C12EO6 -10 fois-ci négative. Pour passer des phases directes aux phases inverses, on échange les rôles des 70 80 90 100 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 deux milieux, polaire et apolaire. ation de C12EO5 (poids %) Concentration de C12EO6 (poids %) phases directes phases inverses 80 70 Micellaire 3D lam q ella cubi pérature (°C) 60 50 40 hex 2D 30 phase intermédiaire micellaire 3D lamellaire phase • Systèmes multiphasiques : diagramme ternaire Particules Solides empilements pâtes granulaires suspensions poudres colloïdes grains humides Liquide poussières Gaz émulsions mousses • Particules «vivantes» H.C.Berg and D.A.Brown, Nature 239, 500 (1972) - bactérie (1µm) : Dbact ⇡ 100 µm2 /s - bille inerte (1µm) : Dbille ⇡ 0.4 µm2 /s les effets thermiques sont clairement négligeables ! 4. Applications - Rhéologie (Bingham, 1929) : étude de la déformation et des écoulements. - Géophysique : boues, lave, neige, sables mouvants... - Médecine : bave, sang, bactéries, protéines, ... - Physique statistique : désordre, cohésion, micro-macro - Chimie des polymères : synthèse et structure des molécules lave bactéries du yahourt cristal liquide • Branches industrielles concernées : - Agroalimentaire et pharmaceutique : émulsion, poudres, suspensions, ... - Construction : bétons, argiles, sols, ... - Cosmétique : poudres, crèmes, gels, ... - Chimique : plastiques, peintures, poudres, mousses, poussières, fumées,... secteur pharma secteur chimique secteur chimique 5. Objectifs du cours • Découvrir la physique des fluides complexes • Comprendre l’origine de ces phénomènes “bizarres” • Laboratoire : élaborer une activité ludique en rhéophysique • Réaliser un poster sur un sujet d’actualité 6. Plan du cours 1. Introduction 2. Eléments de Rhéologie 3. Mélanges diphasiques gaz-solide 4. Mélanges diphasiques liquide-fluide 5. Mélanges diphasiques solide-liquide 6. Surfactants, polymères et gels 7. Systèmes exotiques 8. Matière active 7. Références du cours • Articles scientifiques (récents ou remarquables) • Livres de vulgarisation :