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Correction exercices Chap 6 1ST2S p191 à 193
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a. hydrogène : 1 proton, 1 électron.
b. Carbone : 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons.
c. Oxygène : 8 protons, 8 neutrons et 8 électrons.
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Z = 8 + 1 = 9 ; a = 16 + 2 + 1 = 19.
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Carbone : K2 L4 ; Oxygène : K2 L6 ; Azote : K2 L5.
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1. (Notations : proton : p(Z) neutron (A-Z) : n électron : e– : atome électriquement neutre Z)
He : 2p, 2n et 2e– ;
Be : 4p, 5n et 4e– ;
O : 8p, 8n et 8 e– ;
Na : 11p, 12n et 11e– ;
P : 15p, 16n et 15e–.
2
2 2
2 6
2. He : K ;
Be : K L ;
O:K L ;
Na : K2 L8 M1 ;
P : K2 L8 M5.
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a. K 3 L8 est impossible car la couche K contient au maximum 2 électrons.
K 2 L9 est impossible car la couche L contient au maximum 8 électrons.
b. K 2 L8 M1, K2 L6 et K2 L8 M3 correspondent à un atome dans son état fondamental car les électrons
remplissent les couches dans l’ordre K , L , M.
c. K 2 L5 M1 (au lieu de K2 L6 ; un électron est excité) et K2 M3 (au lieu de K 2 L3 ; 3 électrons sont excités)
correspondent à un atome dans un état excité.
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règle du duet.
1
2
1H, ayant pour structure électronique K , cherche à acquérir la configuration stable de l’hélium K . pour cela il
doit faire une seule liaison.
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Les formules brutes qui ne correspondent pas à des alcanes sont celles qui sont différentes de
CnH2n+2 :
C6H6 ; C2H4 ; C6H10 ; C5H10 ; C2H2 ; C3H6 ; C9H18.
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1. Cet atome a 14 électrons donc 14 protons dans son noyau.
2. Z = 14.
3. On ne connaît pas le nombre N de neutrons dans son noyau donc on ne peut pas déduire le nombre de
nucléons a = Z + N.
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Question 2 Hors programme
C, ayant 4 électrons de valence (L4), fait 8 – 4 = 4 doublets électroniques liants donc il n’a pas de doublet
électronique libre de valence.
N, ayant 5 électrons de valence, fait 3 doublets électroniques liants et a donc 1 doublet électronique libre de
valence.
O, ayant 6 électrons de valence, fait 2 doublets électroniques liants et a donc 2 doublets électroniques libres
de valence.
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1. Un alcane est un hydrocarbure saturé de type CnH2n+2.
3. La formule brute est : C4H10.
4.
2. a est du butane.
5. B est du 2-méthylpropane
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1. a. Dans une molécule, H doit avoir un duet d’électrons de valence. L’atome H n’ayant qu’un électron
de valence (K1) doit faire une liaison covalente pour acquérir un électron de plus.
b. Dans une molécule, C doit avoir un octet d’électrons de valence. L’atome C n’ayant que 4 électrons de
valence (K2 L4) doit faire 4 liaisons covalentes pour acquérir 4 électrons supplémentaires.
c. Dans une molécule, O doit faire un octet d’électrons de valence. L’atome O n’ayant que 6 électrons de
valence (K2 L6) doit faire 2 liaisons covalentes pour acquérir 2 électrons supplémentaires.
2.a.
b.
c. L’atome de carbone est relié à 3 atomes et ne porte pas de doublet électronique non liant donc, autour de
lui, la géométrie est triangulaire.
d. Le groupe carboxyle R-COOH est responsable de la fonction acide carboxylique.
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a. propan-2-ol.
d. Butan-2-ol.
b. ethanal.
e. acide propanoïque.
c. propanone.
f. Méthanal.
1.
2. Cette molécule a est ramifiée.
3. C6H14 est la formule brute de a.
4. 2-méthylpentane (a) et 3-méthylpentane (b) :
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1. –OH est le groupe fonctionnel des alcools.
2. C’est le groupe hydroxyle.
3. Son allure spatiale autour de l’atome d’oxygène est coudée.
4.
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2.
1. –OH le groupe hydroxyle est caractéristique des alcools.
3. Cette molécule est du propan-2-ol.
4. L’atome d’oxygène est relié à 2 atomes et porte 2 doublets électroniques non liants donc, autour de lui, la
géométrie est coudée.
5. n = m x M = 21,0 / ( 3x12 + 8x1 +16) = 0,350mol
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1- C double liaison O
2- Le groupe carbonyle est le groupe fonctionnel de la famille des composés carbonylés.
3- L’atome de carbone fonctionnel est le 1. L’allure spatiale est triangulaire autour du carbone 1 :
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Groupe N-NH2 : groupe amino et 2 Groupes COOH groupes carboxyles.
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a) menthone : groupe carbonyle responsable de la fonction cétone.
b) Glycine : groupe carboxyle responsable de la fonction acide carboxylique et groupe R-NH2 amino
responsable de la fonction amine primaire.
c) Acide tartrique : 2 groupes carboxyles responsables de la fonction acide carboxylique et 2 groupes
hydroxyles responsables de la fonction alcool secondaire.
d) thréocine : groupe carboxyle responsable de la fonction acide carboxylique. groupe amino responsable de
la fonction amine primaire. groupe hydroxyle responsable de la fonction alcool secondaire
e) Glycéraldéhyde –OH groupe hydroxyle responsable de la fonction alcool secondaire
–OH groupe hydroxyle responsable de la fonction alcool primaire -CH2-OH
groupe carbonyle responsable de la fonction aldéhyde -CH=O.
f) Sorbitol –OH 4 groupes hydroxyles responsables de la fonction alcool secondaire
–OH 2 groupes hydroxyles responsables de la fonction alcool primaire -CH2-OH.
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a. 2-méthylbutane b. 2-méthylbutan-2-ol c. méthanal d. propanal e. butanone
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