Correction exercices Chap 6 1ST2S p191 à 193
1a. hydrogène : 1 proton, 1 électron.
b. Carbone : 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons.
c. Oxygène : 8 protons, 8 neutrons et 8 électrons.
2Z = 8 + 1 = 9 ; a = 16 + 2 + 1 = 19.
3Carbone : K2 L4 ; Oxygène : K2 L6 ; Azote : K2 L5.
41. (Notations : proton : p(Z) neutron (A-Z) : n électron : e– : atome électriquement neutre Z)
He : 2p, 2n et 2e– ; Be : 4p, 5n et 4e– ; O : 8p, 8n et 8 e– ;
Na : 11p, 12n et 11e– ; P : 15p, 16n et 15e–.
2. He : K2 ; Be : K2 L2 ; O : K2 L6 ; Na : K2 L8 M1 ; P : K2 L8 M5.
5a. K 3 L8 est impossible car la couche K contient au maximum 2 électrons.
K 2 L9 est impossible car la couche L contient au maximum 8 électrons.
b. K 2 L8 M1, K2 L6 et K2 L8 M3 correspondent à un atome dans son état fondamental car les électrons
remplissent les couches dans l’ordre K , L , M.
c. K 2 L5 M1 (au lieu de K2 L6 ; un électron est excité) et K2 M3 (au lieu de K 2 L3 ; 3 électrons sont excités)
correspondent à un atome dans un état excité.
6règle du duet.
1H, ayant pour structure électronique K1, cherche à acquérir la configuration stable de l’hélium K2. pour cela il
doit faire une seule liaison.
7Les formules brutes qui ne correspondent pas à des alcanes sont celles qui sont différentes de
CnH2n+2 : C6H6 ; C2H4 ; C6H10 ; C5H10 ; C2H2 ; C3H6 ; C9H18.
81. Cet atome a 14 électrons donc 14 protons dans son noyau.
2. Z = 14.
3. On ne connaît pas le nombre N de neutrons dans son noyau donc on ne peut pas déduire le nombre de
nucléons a = Z + N.
9
Question 2 Hors programme
C, ayant 4 électrons de valence (L4), fait 8 – 4 = 4 doublets électroniques liants donc il n’a pas de doublet
électronique libre de valence.
N, ayant 5 électrons de valence, fait 3 doublets électroniques liants et a donc 1 doublet électronique libre de
valence.
O, ayant 6 électrons de valence, fait 2 doublets électroniques liants et a donc 2 doublets électroniques libres
de valence.
10 1. Un alcane est un hydrocarbure saturé de type CnH2n+2. 2. a est du butane.
3. La formule brute est : C4H10.
4.
5. B est du 2-méthylpropane
11 1. a. Dans une molécule, H doit avoir un duet d’électrons de valence. L’atome H n’ayant qu’un électron
de valence (K1) doit faire une liaison covalente pour acquérir un électron de plus.
b. Dans une molécule, C doit avoir un octet d’électrons de valence. L’atome C n’ayant que 4 électrons de
valence (K2 L4) doit faire 4 liaisons covalentes pour acquérir 4 électrons supplémentaires.
c. Dans une molécule, O doit faire un octet d’électrons de valence. L’atome O n’ayant que 6 électrons de