Fiche exercices 03

LES COUCHES D’ELECTRONS.
Donnée: masse d’un nucléon: mnucléon = 1,67 x 10-27 kg - charge élémentaire e = 1,6 x 10-19 C.
EXERCICE 1.
1°) Quelle est la répartition électronique des électrons de l’atome
de Lithium Li (Z = 3) ?
2°) Même question pour l’atome oxygène O (Z = 8) ?
EXERCICE 2.
Un atome possède 5 électrons dans son cortège électro-
nique.
1°) Quelle est la répartition électronique de cet atome ?
2°) Combien d’électrons possède-t-il dans sa couche externe ?
EXERCICE 3.
On considère pour le Néon (Z = 10) les répartitions
électroniques suivantes: (a) (K)3(L)7; (b) (K)2(L)6(M)2;
(c) (K)1(L)9; (d) (K)2(L)8.
1°) Quelles sont celles qui ne respectent pas les règles de cons-
truction des répartitions électroniques. Pourquoi ?
2°) Quelle est la couche externe de l’atome de Néon ? Combien
d’électrons comporte-t-elle ?
EXERCICE 4.
La répartition des électrons d’un atome est (K)2(L)8(M)3.
1°) Combien d’électrons périphériques cet atome possède-t-il ?
2°) Combien vaut son numéro atomique ?
3°) Donner la représentation symbolique de cet atome sachant que
l’élément correspondant est l’aluminium et que la masse approchée
d’un atome est 4,51 x 10-26 kg.
EXERCICE 5.
On donne les atomes suivants: 199 F; 2412 Mg
1°) Donner la composition des atomes.
2°) Etablir la répartition électronique des atomes.
3°) Combien y-a-t-il d’électrons sur la couche externe ?
4°) Etablir la répartition électronique des ions correspondants.
5°) Combien y-a-t-il d’électrons sur la couche externe des ions
correspondants ?
6°) Etablir la répartition électronique d’un atome de Néon 2010Ne.
7°) Comparer la répartition électronique trouvée pour le Néon avec
la répartition électronique de l’ion Fluorure.
8°) Comparer la répartition électronique trouvée pour le Néon avec
la répartition électronique de l’ion Magnésium.
EXERCICE 6.
On donne pour le Bore, les caractéristiques suivantes:
masse approchée de l’atome matome = 1,84 x 10-26 kg et
charge totale du noyau qTotale = + 8,0 x 10-19 C.
1°) Déterminer les valeurs de A et Z.
2°) Etablir la représentation symbolique de cet atome de Bore B.
3°) Ecrire la répartition électronique d’un atome de Bore.
4°) Combien y-a-t-il d’électrons sur la couche externe ?
L’ion Bore présente une charge totale de son nuage:
qTotale = -3,2 x 10-19 C.
5°) Déterminer les valeurs de A et Z pour l’ion.
6°) Déterminer, par un calcul, le nombre d’électrons présents dans
le nuage électronique de l’ion Bore.
7°) Retrouver le résultat précédent par une autre méthode.
8°) Etablir la répartition électronique de l’ion.
9°) Combien y-a-t-il d’électrons sur la couche externe de l’ion ?
10°) Donner la représentation symbolique de l’ion Bore.
11°)Rechercher l’atome qui a la même répartition électronique que
l’ion Bore.
EXERCICE 7.
On donne la masse d’un grain de limaille de fer
mlimaille de fer = 1,20 mg. Il comporte approximativement
1,28 x 1019 atomes de fer. On donne la charge totale du
noyau de l’atome de fer: qTotale = + 4,16 x 10-18 C.
1°) Exprimer ce nombre d’atomes en français (millions ....).
2°) Déterminer la valeur approchée de la masse d’un atome de fer.
3°) En déduire la valeur de A. On donnera la valeur en nombre
entier.
4°) Déterminer la valeur de Z.
5°) Etablir la représentation symbolique de cet atome.
EXERCICE 8.
L’atome de phosphore P (Z = 15; A = 31).
1°) Donner sa représentation symbolique
2°) Donner sa répartition électronique.
3°) Quelle est la place de cet élément dans la classification périodi-
que ?
La répartition électronique d’un atome est (K)2(L)5.
4°) A quelle ligne de la classification périodique appartient-il ?
5°) A quelle colonne appartient-il ?
6°) Quel est son numéro atomique ? Quel est cet élément ?
EXERCICE 9.
On donne la structure électronique de cinq éléments.
(K)2(L)2 ; (K)2(L)8(M)3; (K)2(L)8(M)4
(K)2(L)4; (K)2(L)8(M)2
1°) Donner le numéro atomique de chaque élément.
2°) Trouver dans la classification périodique, le nom et le symbole
de ces éléments.
3°) Préciser ceux qui appartiennent à la même colonne de la
classification périodique.
Lycée Michel de Montaigne - M. Brasseur - Année 2006 / 2007