Feuille-synthèse (Évolution du modèle atomique)
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Feuille-synthèse (Évolution du modèle atomique) 1) Montrez l’évolution du modèle atomique depuis Aristote jusqu’à Böhr. (Donne le nom du personnage historique (il y en a 6), les caractéristiques du modèle et un dessin du modèle à partir de celui de Dalton.) NOM CARACTÉRISTIQUES EXPÉRIENCE/DESSIN ARISTOTE La matière est un tout indivisible, sans aucun espace vide = Continuité de la matière 10 mL d’eau + 10 mL d’huile = 20 mL d’eau huileuse DÉMOCRITE La matière est faite de particules (atomes) avec des espaces vides = Discontinuité de matière 20 mL d’eau + 20 mL d’alcool < 40 mL (37) d’eau alcoolisée DALTON 1˚) La matière est faite de particules indivisibles. 2˚) Tous les atomes d’un même élément sont identiques. 3˚) Les atomes d’éléments différents sont différents. 4˚) Dans toutes réactions chimiques, les atomes s’associent entre eux pour donner des nouveaux produits. THOMSON L’atome contient autant de charges électriques positives que de charges électriques négatives (les électrons (e )) RUTHERFORD L’atome est fait d’un noyau massif contenant + des charges électriques positives (protons (p )) autour duquel tournent des charges électriques négatives (les électrons (e )) BOHR 1˚) L’atome est fait d’un noyau massif contenant des charges électriques positives + (protons (p )) et des particules 0 électriquement neutre (neutrons (n )). 2˚) Sur des couches électroniques (niveaux d’énergie), tournent des charges électriques négatives (les électrons (e )) L’atome ressemble à une boule de billard: -+--+ + - ++-+ +- + e+ e- p ee- e0 n e- + p+ p p+ n0 e- 2) Quel fut l’apport de Roger Bacon (1214-1294)? Il fut le premier scientifique. Il considérait que l’observation et l’expérimentation sont les chemins qu’il faut emprunter lorsqu’on veut comprendre la structure de la matière. 3) a) Quelle phrase célèbre fut prononcé par Antoine Laurent de Lavoisier? “Rien ne se perd, rien ne se crée.” b) Quelle loi cette phrase illustrait-elle? La loi de conservation de la matière. 4) a) Quelle est la loi “des proportions définies” de Joseph Proust (17541826)? “Les éléments se combinent entre eux toujours avec les mêmes proportions pour former un composé.” b) Donnez un exemple: Cela prendra toujours 2 atomes de l’élément hydrogène (H) avec 1 atome de l’élément oxygène(O) pour former le composé eau (H2O). 5) a) Quelle est la loi “des proportions multiples” de John Dalton (17661844)? “Si deux éléments se combinent pour former un seul composé connu, alors ce composé résulte de la combinaison d’un atome du premier élément avec un atome du deuxième élément. Lorsque deux éléments peuvent former deux composés, le premier composé résulte de la combinaison d’un atome de chaque élément, alors que le deuxième composé résulterait d’un rapport différent.” b) Donnez un exemple: Avec les éléments carbone (C) et oxygène (O), on peut former 2 composés différents: le monoxyde de carbone (CO) et le dioxyde de carbone (CO2). 6) Qui fut le premier chercheur a observé l’électrostatisme? Le grec Thalès de Millet À quelle époque? 600 avant Jésus-Christ. 7) Quelle fut la découverte de Henri Becquerel ((1852-1908)? La radioactivité. 8) a) Quelle fut la découverte de James Chadwick (1891-1974)? des particules de masse presqu’égale à celle d’un proton et n’ayant pas de charge électrique nette. b) Quel nom donna-t-il à cette particule élémentaire? des neutrons (n0)
