Chapitre 1 : Les métaux

Dossier 3 – Je retiens Page 1
Un atome est constitué :
 au centre le noyau dans lequel est concentrée toute la masse. Il
est chargé positivement.
 autour du noyau, se déplacent des électrons formant le cortège
électronique. Ils sont chargés négativement.
La charge négative compense la charge positive du noyau : l’atome est
électriquement neutre.
 L’atome de départ gagne un électron, il a donc plus d’électrons que de charges positives, il est
donc chargé négativement : c’est un ion négatif.
 L’atome de départ perd un électron, il a donc moins d’électrons que de charges positives, il est
donc chargé positivement : c’est un ion positif.
 Un ion négatif est appelé anion .
 Un ion positif est appelé cation.
Noms des ions
Formules
Ion chlorure
Cl -
Ion fluorure
F -
Ion hydroxyde
HO -
Ion nitrate
NO3 -
Ion sulfate
SO4 2-
Ion permanganate
MnO4 -
Ion carbonate
CO3 2-
Ion hydrogénocarbonate
HCO3 -
Ion hydrogénophosphate
HPO4 2-
Noms des ions
Formules
Ion hydrogène
H+
Ion sodium
Na+
Ion calcium
Ca2+
Ion potassium
K+
Ion zinc
Zn2+
Ion argent
Ag+
Ion aluminium
Al3+
Ion cuivre II
Cu2+
Ion Fer II
Fe2+
Ion Fer III
Fe3+
Ion = atome qui perd ou gagne un ou plusieurs électrons
NOM : ………………………………………PRENOM : ……………………………………… CLASSE : ……………………………DATE : ………/………/………

Dossier 3 – Je retiens Page 2
Toutes les
solutions aqueuses ne sont pas conductrices du courant électrique.
 L’eau salée (solution de chlorure de sodium) contient des ions négatifs (ions chlorures de
formule Cl-) et des ions positifs (ions sodium de formule Na+)
 La solution de sulfate de cuivre contient des ions négatifs (ions sulfate de formule SO42-) et
des ions positifs (ions cuivre de formule Cu2+)
 L’eau distillée contient des molécules d’eau.
 L’eau sucrée contient des molécules d’eau mélangées à des molécules de glucose.
La conduction du courant dans une solution est due à la présence d’ions.
Ce que je dois savoir pour le contrôle :
 connaître la constitution de l’ion (nombre et signe des charges).
 savoir que les ions sont électriquement chargés.
 distinguer ion, atome et molécule sur un schéma et à partir des formules.
 déterminer la composition d’un ion à partir de sa formule et en utilisant son numéro atomique.
 déterminer la formule d’un ion à partir des charges qui le composent.
 savoir qu’une solution ionique ou non est toujours électriquement.
 schématiser un circuit électrique permettant de savoir si une solution est conductrice ou
isolante.
 expliquer pourquoi certaines solutions sont conductrices et d’autres non (différence entre
solutions ioniques et moléculaires).
 savoir que le caractère conducteur d’une solution ionique dépend de sa concentration en ions.
 expliquer à quoi est dû le courant électrique dans une solution (migration des ions et sens des
ces ions par rapport au courant).
Les ions positifs se déplacent vers la
borne négative (-) de la pile.
Les ions négatifs se déplacent vers la
borne positive (+) de la pile.
Les électrons libres dans le fils
conducteurs se déplacent de la borne (-)
à la borne (+).