Section 4.3 : Les liaisons chimiques (introduction) Notes de cours

Section 4.3 : Les liaisons chimiques (introduction)
Notes de cours 4.3 (Tu peux consulter les pages 261 à 264 du livre
Omnisciences 9 pour avoir de l’information supplémentaire.)
Les liaisons chimiques
Pourquoi les éléments participent à des réactions chimiques?
Peut-on prédire comment les éléments se lient ensemble pour former des
composés chimiques?
Les atomes participent à des réactions chimiques dans le but d’avoir leur
couche périphérique ou couche de valence pleine d’électrons.
couche périphérique = couche de valence
Lorsque la couche de valence est pleine d’électrons, on dit qu’elle est stable.
 Pour être stable, l’hydrogène doit avoir 0 ou 2 électrons sur sa couche de
valence.
 Les éléments du numéro atomique 2 (Hélium) jusqu’à 5 (Bore) doivent
avoir 2 électrons sur leur couche de valence.
 Les éléments du numéro atomique 6 (Carbone) jusqu’à 20 (Calcium)
doivent avoir 8 électrons sur leur couche de valence.
Pour avoir une couche pleine d’électrons, les atomes peuvent soit :
- Gagner un ou des électrons provenant d’autres atomes.
- Donner un ou des électrons à d’autres atomes.
- Partager des électrons avec d’autres atomes.

Les électrons de valence et les groupes d’éléments
Les métaux alcalins
Les métaux alcalins ont 1 électron dans leur couche de valence. Ils doivent donc
perdre 1 électron pour devenir stable.
Les métaux alcalino-terreux
Les métaux alcalino-terreux ont 2 électrons dans leur couche de valence. Ils
doivent donc perdre 2 électrons pour devenir stable.
Les halogènes
Les halogènes ont 7 électrons dans leur couche de valence. Ils manquent donc
1 électron à ces éléments pour être stable. Ils doivent donc gagner 1 électron
pour devenir stable.
Les gaz inertes
La couche de valence des gaz inertes est déjà pleine d’électrons. Ils ne peuvent
ni gagner ni perdre d’électrons. Donc, les gaz inertes ne participent pas aux
réactions chimiques.

Exercices 4.3
Question 1. Vrai ou faux. Si la réponse est fausse, tu dois corriger l’énoncé
pour le rendre vrai.
1. Les éléments de la famille des halogènes doivent perdre un électron pour
devenir stable.
2. Les éléments des gaz rares doivent perdre deux électrons pour devenir
stable.
3. Une liaison covalente est définie comme une liaison entre 2 non-métaux.
4. Le tableau périodique est organisé selon le numéro atomique des éléments.
5. Les métaux alcalino-terreux gagnent deux électrons pour former un ion
stable.
6. Les éléments qui ont une couche d’électrons pleine ne peuvent pas réagir
chimiquement.
7. L’hélium est un élément dans la famille des gaz inertes.
8. Le carbone a 6 électrons dans sa couche de valence ou couche périphérique.

9. Le sodium possède 3 couches d’électrons.
10. L’hélium et le néon ont le même nombre d’électrons dans la couche de
valence.
Question 2. Observe les schémas de modèles de Bohr ci-dessous. Encercle
les schémas qui sont stables.
A B C D E
Question 3. Le schéma suivant représente un atome d’oxygène. Observe-le,
puis réponds aux questions suivantes :
a) Pourquoi cet agencement d’électrons n’est-il pas stable?
b) Qu’est-ce qui stabiliserait cet atome?
X
X
X
X
X
O

Question 4. Le schéma suivant représente un atome de sodium. Observe-le,
puis réponds aux questions suivantes :
a) Pourquoi cet agencement d’électrons n’est-il pas stable?
b) Qu’est-ce qui stabiliserait cet atome?
Na