Oxydant : Toute espèce chimique capable de capter un électron Réducteur : Toute espèce chimique capable de céder un électron Couple redox : red = Oxy + e- (Ox/red) Réaction redox : Echange d’électron entre le réducteur d’un couple et l’oxydant d’un autre Ampholyte redox : Espèce chimique pouvant gagner et perdre un électron (ex : Fe2+/Fe – Fe3+/Fe2+) Dismutation : Réaction où un ampholyte est à la fois oxydé et réduit (ex : 3Fe2+ = Fe + 2Fe3+) Avancement : Quantité de matière d’une des espèces Réactif limitant : Espèce chimique qui s’épuise en premier Avancement maximal : Valeur de x lorsque le réactif limitant est consommé (théorie) Avancement final : Valeur de x lorsque la réaction n’évolue plus (réalité) Taux d’avancement : xf/xmax Masse volumique : ρ = m/v en kg.m-3 ou en g.cm-3 (ρeau = 1000kg.m-3 = 1g.cm-3) Densité des solides, liquides et gaz : d = ρsolide/liquide/ρeau Loi des gaz parfaits : PV = nRT (P : Pa – V : m3 – n : mol – R = 8.31USI – T : K) Cinétique chimique : Science permettant d’étudier la vitesse d’évolution des variations chimiques et les facteurs pouvant intervenir sur cette vitesse Méthode invasive : Méthode pas précise, changement de résultat Vitesse molaire : v =|dn/dt| en mol.s-1 Vitesse molaire volumique : v(mol.s-1.L-1) = 1/V(L) * |dn(mol)/dt(s)| La vitesse diminue si la valeur absolue de la pente diminue Facteur cinétique : Elément extérieur à la réaction qui permet de modifier la vitesse d’évolution de la réaction (ex : facteur thermique (augmente le pourcentage de choc efficaces), facteur de concentration des réactifs (augmente le pourcentage de choc), état de la surface) Catalyseur : Substance qui agit sur la vitesse d’une réaction sans intervenir dans l’équation bilan (ex : catalyseur homogène : A+X = AX AX+B = AB ; catalyseur hétérogène : solide ; photolyse : synthèse chlorophyllienne des plantes ; enzymatique) Spectrophotométrie : Technique basée sur l’absorption de la lumière par les espèces chimiques en solution (1er rôle : identifier les espèces chimiques par la longueur d’onde maximale d’absorbance λmax : à chaque espèce chimique correspond une ou plusieurs longueurs d’ondes maximale d’absorbance – 2ème rôle : mesurer la concentration d’une espèce ; se placer à λmax) Intensité lumineuse I1 Solution Intensité lumineuse I2 Transmitatance : T = I2/I1 (0 (opaque) ≤ T ≤ 1 (transparent)) Absorbance : A = log(I2/I1) Loi de Beer Lambert : A(sans unité) = ε.l(m).c(mol.L-1) (ε : caractéristique de l’espèce chimique ; l : longueur de la cuve ; c : concentration molaire volumique) (/!\ c doit être faible, θ doit-être constante et λ doit être monochromatique) A = k.c