Oxydant : Toute espèce chimique capable de capter un électron

Oxydant : Toute espèce chimique capable de capter un électron
Réducteur : Toute espèce chimique capable de céder un électron
Couple redox : red = Oxy + e- (Ox/red)
Réaction redox : Echange d’électron entre le réducteur d’un couple et l’oxydant d’un autre
Ampholyte redox : Espèce chimique pouvant gagner et perdre un électron (ex : Fe2+/Fe – Fe3+/Fe2+)
Dismutation : Réaction où un ampholyte est à la fois oxydé et réduit (ex : 3Fe2+ = Fe + 2Fe3+)
Avancement : Quantité de matière d’une des espèces
Réactif limitant : Espèce chimique qui s’épuise en premier
Avancement maximal : Valeur de x lorsque le réactif limitant est consommé (théorie)
Avancement final : Valeur de x lorsque la réaction n’évolue plus (réalité)
Taux d’avancement : xf/xmax
Masse volumique : ρ = m/v en kg.m-3 ou en g.cm-3 (ρeau = 1000kg.m-3 = 1g.cm-3)
Densité des solides, liquides et gaz : d = ρsolide/liquide/ρeau
Loi des gaz parfaits : PV = nRT (P : Pa – V : m3 – n : mol – R = 8.31USI – T : K)
Cinétique chimique : Science permettant d’étudier la vitesse d’évolution des variations chimiques et
les facteurs pouvant intervenir sur cette vitesse
Méthode invasive : Méthode pas précise, changement de résultat
Vitesse molaire : v =|dn/dt| en mol.s-1
Vitesse molaire volumique : v(mol.s-1.L-1) = 1/V(L) * |dn(mol)/dt(s)|
La vitesse diminue si la valeur absolue de la pente diminue
Facteur cinétique : Elément extérieur à la réaction qui permet de modifier la vitesse d’évolution de la
réaction (ex : facteur thermique (augmente le pourcentage de choc efficaces), facteur de
concentration des réactifs (augmente le pourcentage de choc), état de la surface)
Catalyseur : Substance qui agit sur la vitesse d’une réaction sans intervenir dans l’équation bilan (ex :
catalyseur homogène : A+X = AX  AX+B = AB ; catalyseur hétérogène : solide ; photolyse : synthèse
chlorophyllienne des plantes ; enzymatique)
Spectrophotométrie : Technique basée sur l’absorption de la lumière par les espèces chimiques en
solution (1er rôle : identifier les espèces chimiques par la longueur d’onde maximale d’absorbance
λmax : à chaque espèce chimique correspond une ou plusieurs longueurs d’ondes maximale
d’absorbance – 2ème rôle : mesurer la concentration d’une espèce ; se placer à λmax)

Intensité lumineuse I1 Intensité lumineuse I2
Transmitatance : T = I2/I1 (0 (opaque) ≤ T ≤ 1 (transparent))
Absorbance : A = log(I2/I1)
Loi de Beer Lambert : A(sans unité) = ε.l(m).c(mol.L-1) (ε : caractéristique de l’espèce chimique ; l :
longueur de la cuve ; c : concentration molaire volumique) (/!\ c doit être faible, θ doit-être
constante et λ doit être monochromatique)  A = k.c
Solution