Chapitre 5 Voyons quelques réactions chimiques

Chapitre 5
Voyons quelques réactions chimiques
I) Qu’est-ce qu’une réaction chimique
Lors d’une réaction chimique, les réactifs réagissent ensemble pour donner les produits de la
réaction.
Comment voit-on qu’une réaction chimique a lieu ? Il peut y avoir :
• Un dégagement gazeux.
• Un changement de couleur
• Un dégagement de chaleur (la température augmente).
• Formation d’un précipité (donc d’un solide en solution).
• Disparition d’un solide.
• Une détonation.
Remarque : Il n’est pas toujours possible de voir à l’œil nu qu’une réaction chimique se
produit.
En troisième, nous écrirons les équations de réaction avec les réactifs et les produits écrits en
toutes lettres. L’idée est la suivante :
Réactifs Produit(s)
Exemple : Ion H+ + Ion OH- eau (H2O)
II) Réaction entre l’acide et fer
Réactifs : Acide chlorhydrique et poudre de fer.
Test de caractérisation effectué sur la solution obtenue après réaction :
• Test à la soude : positif (obtention d’un précipité vert)
Donc les ions fer(II) ont été mis en évidence.
• Test au nitrate d’argent : positif (obtention d’un précipité blanc qui noircit à la lumière)
Donc les ions Cl- ont été mis en évidence .
Identification du gaz dégagé : Test de reconnaissance du dihydrogène : positif (Il y a
détonation)
Donc on a mis en évidence la présence de dihydrogène H2.
On a donc obtenu une solution de chlorure de fer (II) et un dégagement de dihydrogène. On
écrit donc l’équation de la réaction :
Acide Chlorhydrique + Poudre de fer Solution de chlorure de fer (II) + Dihydrogène

III) Synthèse du Nylon
Réactifs : Chlorure de sébaçoyle et hexanediamine
Produit : Nylon
Qu’est-ce que le Nylon ?
Le Nylon est une matière plastique. C’est une fibre artificielle qui n’existe pas dans la nature.
Questions :
-Que peut-on dire des deux réactifs ? On voit que les deux liquides réactifs ne se mélangent
pas, ils ne sont pas miscibles.
- Où a lieu la réaction chimique ? La réaction chimique a lieu entre les deux liquides au
niveau de l’interface.
- Ecrire l’équation de la réaction.
Chlorure de sébaçoyle + hexane diamine Nylon
Activité : Schématisation des différentes étapes d’une synthèse.
Etapes de la synthèse :
(1) On introduit délicatement l’hexane diamine au chlorure de sebaçoyle.
(2) Un film de Nylon s’est formé à l’interface des deux liquides.
(3) On saisit le film au centre et on le tire vers le haut.
(4) On enroule le fil de Nylon avec une tige en verre.
Symboles :
Schématisation :
Bécher:Pince:Tigeen
verre:
Consignes:
Schématiserchaqueétapedelasynthèse.
L’introductiond’unréactifseschématiseparuneflèche.
Utiliserlessymbolesdonnés.
Pourlalégende:traitsàlarègle,pasdephrases,nepas
indiquerplusieursfoislamêmechose.
Survosfeuilles:Crayonàpapierbientaillé,pasdeschémade
moinsde5cmdehaut.
Hexanediamine
FilmdeNylon
Chlorurede
sébaçoyle
Hexanediamine
(1)(2)(3)(4)

IV) Synthèse et extraction
Dans de nombreux domaines comme la cosmétique, la médecine, la pharmacie ou encore
l’alimentaire, l’homme a besoin de composés chimiques naturels. Pour les obtenir il a donc deux
possibilités, les extraire (souvent à partir de végétaux), ou les synthétiser.
Ces deux opérations sont appelées Extraction et Synthèse.
L’arôme de banane peut-être facilement obtenu par ces deux méthodes, comme nous
allons le voir. Il est couramment utiliser pour parfumer des aliments comme les yaourts.
1. L’extraction
Nous allons réaliser cette extraction à partir d’une purée de banane par hydrodistillation.
On ajoute de l’eau à la purée de banane puis on porte à ébullition dans un ballon.
La vapeur d’eau émise entraîne l’arome de banane, monte dans la colonne, puis se condensent
dans le réfrigérant à air, ce qui permet d’obtenir un liquide dans la burette.
Le distillat contient de l’eau et l’arôme de banane.
Schéma du montage :
2. La synthèse
Réactifs : Acide acétique et alcool isoamylique (+quelques gouttes d’acide sulfurique)
Produits : Acétate d’isoamyle.
Questions :
1. Qu’est-ce qui permet de dire qu’une réaction chimique s’est produite ?
2. A quoi sert le produit de la réaction ?
3. Ecrire l’équation de la réaction chimique.
Etapes de la synthèse :
(1) On introduit l’acide acétique et quelques gouttes d’acide sulfurique à l’alcool isoamylique
dans un tube à essai.
(2) On équipe le tube à essai d’un réfrigérant à air et on place le tube dans l’eau chaude à
90° (15 min).
(3) On introduit le mélange réactionnel dans l’eau salée contenue dans un verre à pied.
(4) On obtient deux liquides non-miscibles (acétate d’isoamyle et eau salée)
Réfrigérantàeau
Eprouvettegraduée
Ballon
Chauffeballon
Eau
Distillat

Symboles :
Schématisation :
Consignes:
Schématiserchaqueétapedelasynthèse.
L’introductiond’unréactifseschématisepar
uneflèche.
Utiliserlessymbolesdonnés.
Pourlalégende:traitsàlarègle,pasde
phrases,nepasindiquerplusieursfoisla
mêmechosesurunmêmeschéma.
Survosfeuilles:Crayonàpapierbientaillé,
pasdeschémademoinsde5cmdehaut.
Tubeà
essai:
Tubeavec
réfrigérantà
air:
Systèmede
chauffage:
Verreàpied:
90°C
Milieuréactionnel
Milieu
réactionnel
Eausalée
(saturée)
Acideacétique
+quelques
gouttesd’acide
sulfurique
Alcool
isoamyliqueEausalée
(saturée)
Acétated’isoamyle
Odeurdebanane
(1)(2)(3)(4)