Première S www.sciencesphysiques.info Devoir de Sciences Physiques nÀ2 : correction Exercice I : éclairage routier 1/ L’état fondamental est, par définition, l’état de plus basse énergie du diagramme, donc le niveau n = 1 d’énergie – 5,14 eV. 2/ On considère une raie jaune, de longueur d’onde dans le vide λ = 589 nm, émise par une telle lampe. D’après Planck : ∆E = h × ν soit ∆E = or ν= c λ donc ∆E = 3,38.10 −19 = 2,11 eV 1,60.10 −19 h × c 6,63.10 −34 × 3,00.108 = = 3,38.10 −19 J −9 λ 589.10 Energie (eV) E∞ = 0 Il s’agit d’une émission de photon donc d’une perte d’énergie pour l’atome : la flèche est donc orientée vers le bas. Par ailleurs, ∆E = 2,11 eV correspond à la différence d’énergie entre le niveau n = 1 et le niveau n = 2 de l’atome => flèche (rouge) partant du niveau n = 2 vers le niveau n = 1 : désexcitation. Niveau n → ∞ E5 = - 1,38 eV E4 = - 1,51 eV Niveau n = 5 Niveau n = 4 E3 = - 1,93 eV Niveau n = 3 E2 = - 3,03 eV Niveau n = 2 E1 = - 5,14 eV Niveau n = 1 3/ L’atome de sodium, considéré maintenant dans l’état E2, reçoit une radiation lumineuse dont le quantum d’énergie E a pour valeur 1,10 eV : la radiation lumineuse peut être absorbée par l’atome de sodium à l’état E2 puisque 1,10 eV correspond à la différence d’énergie entre les niveaux 2 et 3 de l’atome. L’absorption de cette radiation correspond donc à la transition du niveau n = 2 au niveau n = 3 : excitation (flèche bleue). 4/ ∆E = h×c λ λ= donc h × c 6,63.10 −34 × 3,00.108 = = 1,13.10 − 6 m −19 ∆E 1,10 × 1,60.10 soit 1130 nm Cette radiation appartient au domaine des infrarouges (λ = 1130 nm > 800 nm). Exercice II : loi de Wien et astrophysique Bételgeuse : λ max = 2,89.106 = 800 nm 3600 Son maximum d’intensité est à la limite entre le rouge visible et l’infrarouge, donc il s’agit d’une étoile de classe M : « leur couleur perçue est rouge mais leur maximum d’intensité est en fait dans l’infrarouge ». Bételgeuse est en fait une géante rouge, une énorme étoile en fin de vie. Teide 1 : λ max = 2,89.10 6 = 1100 nm 2600 Son maximum d’intensité est à largement dans l’infrarouge, donc il s’agit d’une étoile de classe T : c’est en fait une naine brune : « elles émettent peu ou pas de lumière visible, mais surtout ou seulement des infrarouges ». Mintaka (Delta Orionis) : λ max = 2,89.106 = 83 nm 35000 Son maximum d’intensité est largement dans l’ultraviolet, donc il s’agit d’une étoile de type O : « ce sont des étoiles très lumineuses et de couleur perçue bleue, mais la plupart de la lumière qu’elles émettent est dans l’ultraviolet ». Devoir de Sciences Physiques n°2 Page 1 / 2 Première S www.sciencesphysiques.info Exercice III : colorimétrie 1/ Le dosage effectué est un « dosage colorimétrique par étalonnage ». 2/ L’énoncé indique que la solution à analyser est orange donc il faut travailler avec un filtre bleu afin d’avoir une absorbance maximale : filtre n°1 de 440 nm. 3/ Loi de Beer – Lambert : A = ε(λ) × l × C Dans les conditions de l’expérience, les facteurs « ε(λ) » et « l » ne varient pas puisque les facteurs température, nature de l’espèce dissoute, nature du solvant, longueur d’onde du filtre et largeur de la cuve sont fixés. On a alors k = ε(λ) × l = cte et il vient A = k × C (avec k = cte). La graphique A = f(C) doit alors être une droite passant par l’origine du repère. 4/ On trace le graphe A = f(C) et on obtient effectivement une droite passant par l’origine. Par lecture graphique, on détermine la concentration molaire de la solution S en dichromate de potassium (traits bleus). A 2,0 1,5 1,0 0,5 0 AS = 0,38 0,20 => 5/ Par définition : 0,40 0,60 0,80 1,20 1,40 1,60 C en mmol/L CS = 3,0.10-4 mol/L n = C × V = 3,0.10-4 × 50.10-3 = 1,5.10-5 mol La quantité de matière de dichromate de potassium dissoute est donc de 15 µmol. Devoir de Sciences Physiques n°2 Page 2 / 2