TD 3

Faculté de Médecine de Constantine Année Universitaire
Département de Médecine 2016 / 2017
1ère Année Médecine T.D. N° 03 DE CHIMIE
EXERCICE N° 01 :
a- Donner le nom de chacune des orbitales suivantes :
ψ1 0 0 ; ψ3 0 1 ; ψ4 3 -2 ; ψ2 0 0 ; ψ2 1 -1 ; ψ5 0 2 ; ψ4 1 0 ; ψ1 1 1.
b- Parmi les propositions suivantes, donner le nom de la sous couche si elle existe.
1- n = 3 et l = -2, 2- n = 3 et l = 4, 3- n = 2 et l = 0, 4- n = 4 et l = 3,
5- n = 1/2 et l = 1
EXERCICE N° 02 :
a- Donner le cortège et la configuration des éléments suivants en représentant, par des
cases quantiques, les sous couches de valences : 9 F ; 19 K ; 26 Fe
b- En déduire la configuration des ions : 9 F - ; 19 K + ; 26 Fe 3+ ; 26 Fe 2+
c- Quelles sont les sous couches externes du potassium et du fluor. Dessiner les.
EXERCICE N° 03 :
Soit un atome de strontium pour lequel Z = 38
a) Combien y trouve-t-on d’électrons pour lesquels l = 2 ?
b) Combien y trouve-t-on d’électrons pour lesquels n = 3 et l = 1 ?
c) Combien y trouve-t-on d’électrons pour lesquels n = 4, l = 0 et s = -1/2 ?
EXERCICE N° 04 :
Trois atomes de la quatrième période possédant dans leur état fondamental, trois électrons
non appariés.
a- Identifier ces trois atomes, donner leurs structures électroniques et à quelles colonnes
du tableau périodique appartiennent-ils.
b- Donner les quatre nombres quantiques caractérisant les électrons célibataires de
l’atome le plus électronégatif.
c- Donner la configuration électronique de l’ion le plus probable obtenu avec l’atome le
moins électronégatif.
EXERCICE N° 05 :
1- Le magnésium est un métal alcalino-terreux placé sur la troisième ligne du tableau
périodique.
a- Préciser le groupe et la période du magnésium. b- Trouver son numéro atomique.
2- Le nucléide de l’atome de chlore est 
 .
a- Donner le nombre de protons, de neutrons et d’électrons constituant l’atome de chlore.
b- Écrire la configuration électronique de cet atome. En déduire sa période et son groupe.
c- Nommer la famille chimique à laquelle il appartient.
d- Préciser le nombre d’électrons célibataires de cet atome.
3- Le néon est le deuxième gaz rare.
a- Déterminer son numéro atomique. Par quoi sont caractérisés les gaz rares ?
4- Le sodium est l’élément chimique qui suit le néon dans le tableau de classification
périodique. Quel est son numéro atomique et à quelle famille chimique appartient-il ?

Faculté de Médecine de Constantine Année Universitaire
Département de Médecine 2016/ 2017
1ère Année Médecine
CORRIGE TYPE DU T.D. N° 03 DE CHIMIE
EXERCICE N° 01 :
a- Le nom des orbitales: ψ4 3 -2 n = 4 l = 3 donc f et m = -2 → 4 f-2 ( donner
toutes les explications possibles concernant la nomenclature).
b- 1- n = 3 et l = -2 n’existe pas car l est un entier naturel.
2- n = 3 et l = 4 n’existe pas car 0  l  n-1.
3- n = 2 et l = 0 : c’est la 2s
4- n = 4 et l = 3 : c’est la 4d.
5- n = 1/2 et l = 1 n’existe pas car n est un entier naturel non nul.
(Donner toutes les explications possibles)
EXERCICE N° 02 :
a- Cortège : règle de KLECHKOWSKY
Configuration : passer par le cortège puis classer selon n 
9 F : 1s2 2s2 2p5 cortège = configuration
19 K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 cortège = configuration
26 Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 cortège : 18 (Ar) 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 configuration
b- Sous Couches (S/C) de valence :
9 F : 2 (He) 2s2 2p5
19 K : 18 (Ar) 4s1
26 Fe : 18 (Ar) 4s2 3d6
Pour les ions, les électrons partent des S/C les plus externes, c'est à dire les électrons les
plus éloignés partent en premier (voir toujours la configuration)
9 F - : 1s2 2s2 2p6  10(Ne)
19 K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  18(Ar)
26 Fe 3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5  (Ar) 3d5
26 Fe 2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6  (Ar) 3d6

c- K possède 4s comme sous couche externe.
F possède 2s et 2p comme sous couches externes.
z z z
2p 2P
4s y 2s y y
x x x
EXERCICE N° 03 :
Distribution électronique de Sr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
a) l = 2 : sous couche nd. Il s’agit de la 3d qui contient 10 électrons dans le cas du Sr.
b) n = 3 et l = 1 : sous couche 3P. Dans ce cas, elle contient 6 électrons.
c) n = 4, l = 0 et s = -1/2 : sous couche 4s. Dans notre cas nous avons 2é de spin
opposés. Comme s = -1/2, il s’agit d’un seul électron.
EXERCICE N° 04 :
a- 23X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 = 23V colonne 5 , 5 électrons de valences
27 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 = 23Co colonne 9 , 9 électrons de valences
33 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 = 33As colonne 15 , 15 électrons de valences
b- L’atome le plus électronégatif est le As. Ses électrons célibataires appartiennent à la
sous couche 4p et leurs 4 nombres quantiques caractéristiques sont :
n = 4 , l = 1 , m = -1 ; 0 ; +1 et s = + 1/ 2 ou s = - 1/2.
c- L’atome le moins électronégatif est le V. L’ion le plus probable obtenu à partir de cet
atome est V+2 de configuration : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s0
EXERCICE N° 05 :
1. Le magnésium
a. Étant un métal alcalino-terreux, le magnésium appartient au groupe II du tableau
périodique. Il est placé sur la troisième ligne donc il est dans la troisième période.
b. Le magnésium est un élément de la troisième période et du groupe II. L’atome de
magnésium a donc 3 niveaux d’énergie (3e période) et 2 électrons périphériques (groupe
II). Sa configuration électronique est : K2 L8 M2 (1s2 2s2 2p6 3s2). On en déduit que cet
atome a 12 électrons ; il a donc 12 protons puisqu’il est électriquement neutre. Le numéro
atomique du magnésium, représentant le nombre de protons, est alors : Z = 12 .
2. Le chlore
a. D’après le nucléide de l’atome de chlore : Z = 17 et A = 35.
- Le nombre de protons est représenté par le numéro atomique Z. L’atome de chlore a
donc 17 protons.
- Le nombre de neutrons est déduit à partir du nombre de masse A représentant le
nombre de nucléons (protons et neutrons). Ainsi : N = A – Z = 35 – 17 = 18.
L’atome de chlore a donc 18 neutrons.
- Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons dans un atome électriquement

neutre. L’atome de chlore a donc 17 électrons.
b. La configuration électronique de l’atome de chlore, qui a 17 électrons, est : K2 L8 M7
(1s2 2s2 2p6 3s2 3p5).
- L’atome de chlore a 3 niveaux d’énergie, donc le chlore est dans la troisième période.
- L’atome de chlore a 7 électrons périphériques, donc le chlore est dans le groupe VIIA.
c. Le chlore est un élément du groupe VIIA. Il appartient donc à la famille des halogènes.
d. Le chlore a 1 électron célibataire.
3. Le néon
a. Étant un gaz rare, le néon est placé dans le groupe VIIIA du tableau périodique. Il se
trouve dans la 2e période puisqu’il est le 2e gaz rare. Donc l’atome de néon a 2 niveaux
d’énergie (2e période) et 8 électrons sur son dernier niveau (groupe VIIIA). Sa
configuration électronique est : K2 L8(1s2 2s2 2p6) . L’atome de néon a 10 électrons donc
10 protons puisqu’il est électriquement neutre. Le numéro atomique du néon est alors : Z
= 10 .
b. Les atomes des gaz rares ont tous leur dernier niveau saturé sans aucun électron
célibataire. Ces gaz sont inertes chimiquement.
4. Le sodium
a. Les éléments chimiques sont classés par ordre croissant de leurs numéros atomiques.
Puisque le sodium fait suite au néon dans le tableau périodique, son numéro atomique
est donc : Z = 11 .
b. L’atome de sodium, électriquement neutre, a 11 protons et 11 électrons. Sa
configuration électronique est : K2 L8 M1. Cet atome a un seul électron périphérique ; le
sodium est donc dans le groupe IA et appartient à la famille des métaux alcalins.